篇一：高中化学优秀课件
2011-2012学年鲁教版化学必修1同步练习
第二章 第二节 电解质
一. 教学内容：
第二章 第二节 电解质
二. 教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义 2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式 4、了解常见离子的检验方法
三. 教学重点、难点1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四. 知识分析
（一）电解质的电离
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子 1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 （2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。 练习：写出电离方程式
＋－＋－
H2SO4＝2H＋SO42 Ba(OH)2＝Ba2＋2OH
＋－＋－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋ 3SO42 (NH4)2CO3＝2NH4＋CO32
＋
3的化合物叫做酸
－
碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱
4、电解质与非电解质：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOH?CH3COO＋H
H2CO3?HCO3＋HHCO3? H＋CO32 b、写出NH3?H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
－
＋
－
＋
－
－
＋
NH3?H2O?NH4＋OHFe(OH)3?Fe3＋3OH 练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3?H2OH、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（ ）
＋－＋－
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋3SO42 B、NH3?H2O ＝NH4＋OH
＋－＋－
C、NaHCO3＝Na＋HCO32 D、H2SO4＝2H＋SO42 （3）下列叙述正确的是（ ）
＋
A、NaCl在电流的作用下电离出Na、Cl—
＋
B、溶于水后电离出H的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液 答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD 小结：
1、电解质必须是本身电离出离子 2、常见的强电解质：
强酸：HClHNO3 H2SO4
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐：NaClK2SO4 KClO3 FeCl3 金属氧化物：CaO Na2O 常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO 弱碱：NH3?H2O H2O
＋
－
＋
－
扩展：电解质溶液的浓度 溶液中自由移动离子的浓度 电解质的电离程度 溶液的导电性强弱离子所带的电荷数
温度
（二）电解质在水溶液中的反应 1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。 （2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。 2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式 （2）书写： 步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。 例如：氯化钡溶液与硫酸反应： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
＋－＋－－＋
Ba2＋2Cl＋2H＋SO42＝ BaSO4↓＋2Cl＋2H
＋－
Ba2＋SO42＝ BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。 练一练：写出下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸 ②碳酸钙与盐酸 ③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液 ⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 ⑦氢氧化铜与硫酸 ⑧CO2通入澄清石灰水
＋＋
答案：①Fe＋2H＝Fe2＋H2↑
＋＋
②CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑＋H2O
＋－
③2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑
＋－
④H＋OH＝H2O
－－－
⑤HCO3＋OH＝CO32＋H2O
＋－
⑥H＋OH＝ H2O
＋＋
⑦Cu(OH)2＋2H＝Cu2＋2H2O
＋－
⑧Ca2＋CO2＋2OH＝ CaCO3↓＋H2O （4）书写原则：a、合事实
b、须二“恒”c、“号”符实d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实 b、必须遵循质量守恒定律 c、必须遵循电荷守恒原理 d、必须遵循定组成规律
（三）物质的检验 1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。 2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2 答案：硫酸 3、任选试剂 练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液 答案：碳酸钠溶液
－－－－
（2）某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，请分别检验
－
①先检验OH，加入酚酞试剂。
－＋－
②后检验CO32，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋CO32＝CO2↑＋H2O
－＋－
③再检验SO42，加入Ba(NO3)2 试剂，离子方程式Ba2＋SO42＝BaSO4↓
－＋－
④最后检验Cl，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋Cl＝AgCl↓
（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
＋＋——＋＋－－
A. K、Ag、NO3、Cl B. Ba2、Na、CO32、OH
＋＋－－＋＋－－
C. Mg2、Ba2、OH、NO3 D. H、K、CO32、SO42
＋＋－－＋＋＋－
E. Al3、Fe3、SO42、Cl F. K、H、NH4、OH 2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）
＋－＋－＋－＋－
A. NH4、NO3、Al3、ClB.Na、S2、K、NO3
－＋－＋＋－－＋
C. MnO4、K、SO42、Na D.K、SO42、HCO3、Na 3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 ? ?
?＋＋－
3 ClA. Na K HCO
+2?＋－
B. NH4 Mg2 SO4 Cl
?2?＋＋－＋＋－
C. K Na SO4 SO32D. K Na ClO NO3 4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A. K、Na、HCO3、NO3
＋
＋
??
B. Na、SO4、Cl?、ClO?
＋
2?
??2?＋＋＋＋＋
C. H、Mg2、SO4、NO3D. Ag、K、NO3、Na5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是??
A. 酸性溶液Na、K、MnO4、NO3
＋
＋
－
?
B. 酸性溶液Fe3、NH4、S2、NO3
＋
－
+?
2?2?＋＋＋＋＋
C. 碱性溶液Na、K、Ag、SO4D. 碱性溶液Ba2、Na、CO3、Cl? 6、在pH＝1 ）
A. Al3、Ag、NO3、Cl
＋
＋
－
?
B. Mg2、NH4、NO3、Cl
＋
－
+?
?2?＋＋＋－＋＋
C. Ba2、K、Cu2、ClD. Zn2、Na、NO3、SO4
－＋
7、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H能放出气体的是（ ）
A. Na、Cu2、Cl、SO4
＋
＋
－
2?
B. Ba2、K、OH、NO3
＋
＋
－
?
?2??＋＋＋＋－
C. H、Al3、NH4、CO3 D. Na、Ca2、Cl、HCO3 8、在pH＝1 ） ?
－NO3 A. Al、Ag、、Cl
3＋
＋
+－
B. Mg、NH4、NO3、Cl
2＋
?
C. Ba、K、S、Cl
9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）
2-＋＋
A. MnO4、K、Na、SO4?－
C. Mg、NH4、Cl、NO3
2＋
2＋
＋
2－
－
?2-NO3D. Zn、Na、、SO4
2＋
＋
?
B. Na、K、SO32、Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
D. Ba2、K、S2、SO4
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ）
＋
－
＋
＋
?2?
A. Na、Cl、Al3、Ca2
＋
＋
－
B. K、S2、HCO3、NH4
＋
－
＋
＋
＋
－
??
C. Al3、Mg2、Cl、SO4 D. Fe2、Na、K、Cl 11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（ ）
＋＋－－－－－－
（1）K、NH4、HCO3、OH （2）SO32、SO42、Cl、OH
＋＋－－＋＋＋－
（3）Fe3、Cu2、SO42、Cl（4）H、K、Al3、HSO3
＋＋－－
（5）Ca2、Na、SO42、CO32
＋＋＋
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag、Ba2、Al3，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
－－－－
A. CO32 B. SO42 C. NO3 D. S2 13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
＋＋－－＋－－＋
A. Ag、Ca2、Br、SO42 B. H、SO32、SO42、Ba2
＋－－－＋＋＋－
C. Na、Cl、SO42、SO32 D. H、Na、Cu2、S2 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
＋－＋－－＋－＋
A. Na 、OH 、Cu2 、Cl B. HCO3 、Na 、OH 、K
＋－－－＋－＋－
C. K 、CO32、Br 、SO42 D. H 、Cl 、Na 、SO32
15、向0.1 mol·L?1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ??
2?CO3A. Na、
＋
2?
B. Na、HCO3
＋＋
?
C. HCO3、CO3 D. Na、OH?
答案：
1、E2、A3、B4、B5、A 6、A7、D8、AC9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B
小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电
?2?
篇二：巧用PowerPoint制作高中化学多媒体课件
龙源期刊网 .cn
巧用PowerPoint制作高中化学多媒体课件 作者：董秋娟
来源：《中国教育技术装备》2013年第02期
高中化学课程非常抽象，学生理解非常费力。教师纷纷尝试使用多媒体教学来使化学课程由抽象变得具体，由复杂变得简单。多媒体教学确实能够把微观的世界变得宏观，让学生能够清晰地观察到事物的构成及转化，从现象进行分析探究，进而了解事物的本质。PowerPoint演示文稿制作软件深受教师的欢迎，因为它能方便地插入各种媒体信息。但是对于理科教师，尤其是化学教师而言，那些复杂的分子式、化学反应式让教师头疼，编辑这些内容要花费大量的时间，而教学中又经常用到不能避开，因此说，图形、分子式、化学反应式的编制是教师在制作多媒体课件时亟待解决的问题。
1 输入化学公式
在制作课件的时候，化学教师经常要添加化学公式，能够比较迅速地输入化学公式的软件比较多，有树懒神算之化学方程式、化学之窗ChemWindow、新化学画版2.1、化学金牌等。笔者以化学金牌为例，介绍如何输入图1所示化学公式。
1）从网上下载安装“化学金牌”软件；
2）双击化学金牌图标，运行该软件，打开其使用界面，会发现该软件使用界面与Word极为相似，只不过是在Word窗口的上面和下面多出了输入化学公式的工具，单击“加载项”，打开其选项卡；
3）编辑氯苯，单击相应的苯符号，再单击氯元素符号，移动到适当位置；
4）编辑水分子，输入+H，输入2和O，注意要在+前后各输入1个空格，以分隔连接的化学式；
5）输入箭头线，选择“绘图工具”下的“格式”选项，设置其格式宽度为4 cm；
6）添加反应条件，打开“加载项”选项卡，单击“元素”按钮，选中Ca+，拖动图文框到适当位置，继续输入其他符号；
7）编辑生成物，输入反应式后面的内容，并调整到适当位置；
8）组合反应式，全部选中化学反应式，选择“绘图工具”下的“格式”选项，组合该反应式，复制该反应式，打开PowerPoint软件，粘贴到适当位置。
2 添加化学知识结构图
篇三：人教版高中化学选修1化学与生活课件
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