篇一：化学键教学设计
中学化学教学研究与实践作业
化学键教学设计
2013-2014第二学期 2011级化学专业（师范）
学生姓名： 学生学号：
指导学院：教师专业发展学院 指导教师：
目 录
第一部分 本节课的总体认识 ............ 错误！未定义书签。 第二部分 教与学的过程设计 ............................. 2 第三部分 板书设计 .................................... 6 第四部分 教学流程图 .................................. 7 第五部分 教学反思 .................................... 9 第六部分 参考文献 ................................... 10
第一部分 本节课的总体认识
第二部分 教与学的过程设计
篇二：化学键教学设计
第三节 化学键复习课教学设计
★考情直播
1、知识与技能： （1）了解化学键定义； （2）了解离子键、共价键的形成；
3、了解离子化合物和共价化合物。
过程与方法：学生通过学案探究过程形成自主学习和合作学习的能力 情感态度与价值观：通过电子式的书写，学生养成由个别到一般的研究问题 的良好习惯。 二、考点整合
考点1 化学键类型
[例1]（2008·梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( ) A.NH4NO3 B.Cl2C.H2O2 D.Na2O2
[解析]NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22- 内部含有极性共价键（[O-O]2-），故D正确。
[答案]D
考点2 极性分子与非极性分子
根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。
1.分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：
①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2 等。 ②结构对称的直线型分子。如：CO2③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3 ④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4
而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。
2.判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
3.相似相溶原理：
极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
[例2]（2008·全国）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于
(2)R的氢化物分子的空间构型是属于(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；
（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于分子(填“极性”或“非极性”)。
[解析]根据题意，周期表前20号元素中的低价氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO，则X单质分子应为N2，故Q为C，X为N；又“R与Q同族”，则R为Si；由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。
[答案]（1）分子，干冰 （2）正四面体，非极性 Si3N4 （3）三角锥形，
考点3 氢键
1.氢键的形成条件
如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为 X－H…Y－H ，可见只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。
2.氢键对物质物理性质的影响
氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸点（-86℃）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。
[例3]（2007·广州一模）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。 （2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
（4）CS2和CCl4 非极性分子
[解析]根据题意，Y的电子排布式为：1s2 2s2 2p4 ，为O元素；X的电子排布式为：1s2 2s2 2p2 ，为C元素；由“Z原子的第一电离能在同周期中最低”可知，Z为碱金属元素，再由“W、Z的原子序数相差10”、“W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大”可知，W为H元素，Z为Na元素。
[答案]（1）H、C、O、Na （2）2和4 ，σ键，π键
（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合。
★ 高考重点热点题型探究
热点1 化学键的形成与断裂
[真题1]（2005·广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
[思路分析]先判断反应物、生成物的所属类别，然后根据化学反应中离子化合物断裂的是离子键，共价化合物断裂的是共价键去进行处理即可。
[解析]A选项中只破坏离子键和极性共价键；B选项中只破坏极性共价键；C选项中破坏了离子键，极性共价键和非极性共价键。D选项中破坏了离子键、极性共价键和非极性共价键，而只有选项D中有离子键、极性共价键和非极性共价键的生成。
[答案]D
名师指引：
1.离子晶体内部存在的是离子键，离子晶体熔化、气化、溶于水或参加化学反应都必须要破坏离子键。
2.原子晶体内部存在的是共价键，原子晶体熔化、气化或参加化学反应都必须要破坏共价键。 3.金属晶体内部存在的是金属键，金属晶体熔化、气化或参加化学反应都必须要破坏金属键。 4.分子晶体内部存在的是共价键，分子晶体溶于水或参加化学反应必须要破坏共价键；但分子晶体熔化、气化则只需要克服分子间的作用力就行了。
新课导练1
1-1.(2007·江苏)下列说法正确的是（ ） A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
[解析] 原子晶体中可存在极性共价键，如SiO2;稀有气体是单原子分子，属于分子晶体；干冰升华是物理变化，是分子间作用力发生变化，不涉及到键的断裂。AlCl3是共价化合物。
[答案]B
篇三：化学键第一课时教学设计
第三节 化学键
一、教材分析
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键，金属键；
在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”。
二、教学目标
1．知识与技能
理解化学键，离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。
2．过程与方法
通过钠与氯气反应，得出感性认识，从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子简单归纳出形成离子键的本质。
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题；培养学生对微观粒子运动的想像力；
（2）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点
1、教学重点：离子键的定义，离子键的实质。
2、教学难点：离子键的实质，离子键的形成。
了达到稳定在反应时而取所需 ，前者给电子，后者的电子） [
设疑] Na+ 与Cl-之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？为什么？
《化学键教学设计》出自：百味书屋
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