篇一：第三章第一节 构成物质的基本微粒2
第二节 构成物质的基本微粒（2）
姓名
【基础再现】
1．原子是由居于原子中心的带和核外带电荷的的。正电荷总量 （填“大于”“小于”或“等于”）负电荷总量。原子核一般是由 和 其中每个质子带一个单位的电荷。
2．按要求将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阴离子⑧阳离子填空（填序号）。
（1）化学变化中的最小微粒是 ； （2）能直接构成物质的微粒是；
（3）构成原子核的微粒是； （4）带正电荷的微粒是 ；
（5）带负电荷的微粒是 ；（6）不带电荷的微粒是 。
3．国际上原子的相对原子质量是以作为标准，某原子的质量跟它相比较所得到的值。碳的相对原子质量为 ；而某物质的相对分子质量等于 ，如二氧化碳的相对分子质量为。
4．将下列科学家与其贡献用连线连接。
（1）英国科学家汤姆生a．精确地测量了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量
（2）英国科学家卢瑟福b．发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒
（3）英国科学家道尔顿c．进行了著名的α粒子散射实验
（4）我国科学家张青莲d．提出了原子学说
【基础训练】
1．下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成的
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
2．一种元素的原子变成离子时（）
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．得失电子都有可能 D．既不得到电子也不失去电子
3．取下列原子各1 g，所含原子个数最多的是（括号内是相对原子质量）（）
A．氧原子（16）B．铁原子（56）
C．氢原子（1） D．碳原子（12）
4．下列说法中不正确的是（）
A．分子的体积很小B．分子的质量比原子大
C．冰的分子也是不断运动的 D．原子之间也有空隙
5．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子。则图中表示混合物的是（）
6．请将下列物质的相对分子质量计算出来（相对原子质量参照课本P73表3—4）。
（1）氮气（N2） （2）碳酸钠（Na2 CO3）
（3）氢氧化钙[Ca（OH）2] （4）硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O］
7．卢瑟福在测定原子的构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核对其进行射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．金原子核体积小、质量大
C．金原子核带负电荷 D．金原子质量与氦核质量相当
8．美国在2003年对伊拉克发动的战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
篇二：第三章 第二节 构成物质的基本微粒
1．原子有一定的质量。国际上规定采用
2．相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3．分子是由可以用构成分子的各原子的 等于相对分子质量。
4．在化学反应中，原子得到电子形成离子，离子是原子 或 的产物。 5．下列说法正确的是（）
A. 相对原子质量是原子质量的简称 B. 相对原子质量的单位是千克
C. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和 D. 原子得失电子后质量会有较大改变 6．铁的相对原子质量是（）
A.9.288╳ 10-26 kgB. 9.288╳ 10-26 C.56kg D.56
7．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对 原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质 子数之差值为（）
A．66B．49 C．115 D．17 8．下列物质中由原子直接构成的是（）
A.水B.氧气 C.铜 D.氧化镁
9．某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（）
A.18B.40C.58D.62
10．在 ①原子 ②分子 ③离子 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 这些微粒中，肯定不带电的是（） A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥ 11．填表：
12．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（）
A.92B.238 C.136 D.146 13．某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（）A.分子 B.原子 C.阳离子D.阴离子 14．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（）A.（40+16+1）╳ 2 B.40+(16+1) ╳ 2C.40+16+1 ╳ 2 D.40╳ (16+1)╳2 15.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳ 10-26kg
⑴若一个铝原子的质量为4.482╳ 10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为⑵若氧原子的相对原子质量为16。 16．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中： ⑴构成物质的微粒有、。有的物质是由构成的，如硅、铁
等；有的物质是由构成的，如水、氧气等；有的物质是由构成的，如食盐、氧化镁等。
，每个
氯得到一个 形成带负电荷的氯 ，带有相反电荷的两种 相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明，一种氢原子的 内只有一个质子，没有 ，其相对 质量为1。 17.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：
⑴氯气(Cl2)
⑵氯酸钾(KClO3) ⑶二氧化锰(MnO2) ⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕 ⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕 ⑹蔗糖(C6H12O6)
⑺2CO2的相对分子质量之和
1、相对原子质量；2、1/12；3、原子，相对分子质量，相对原子质量总和；4、阴，阳，得到电子，失去电子；5、C； 6、D； 7、D；8、C； 9、C ；10、C； 11、1，1；6，6；8，16；11，12；26，56；12、D；13、D ；14、B ；15、27，2.657×10-26kg；16、（1）分子、原子，离子；原子，分子，离子；（2）原子，电子，离子；原子，电子，离子；离子；（3）原子核，中子，原子；17、（1）71；（2）122. 5 ；(3)87 ；(4)132 ；(5)222 ；(6)180 ；(7)88
篇三：江苏省太仓市第二中学九年级化学上册 第三章 第一节 构成物质的基本微粒(第3课时)学案
第一节 构成物质的基本微粒
预习书本p70-72第二节《构成物质的基本微粒》。
阅读书本p70，完成下列空白：
1．原子的质量很小，使用极不方便，国际上规定用______________________表示原子质量。
2．以一种碳原子的 作为基准，其他原子的质量 ，称为这种原子的。
交流讨论
一个铝原子的质量测定值为4.482×10kg，一个碳原子的质量测定值为1.933×10kg
，则根据定义，计算铝原子的相对原子质量 。 要点提示
1．相对原子质量的表示方法及计算公式是 。
2．相对原子质量是一比值，有单位，单位是1，省略不写。相对原子质量用Ar（X）表示。 -26-26实践应用
1．已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为____。 2．已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的相对原子质量为b，则该原子的质量为____。
3．已知氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，则一个氢原子与一个氧原子 的质量之比为 。
阅读书本p70，完成下列空白：
1．分子是由构成的，因此分子的质量等于构成分子的所有。相对分子质量等于构成分子的。
2．每个氧分子由 个 构成，故氧分子的相对分子质量Mr(O2)= ；
每个二氧化碳分子由 个 和 个 构成，故二氧化碳分子的相对分子质量Mr (CO2)=；两个二氧化碳分子共由 个 和 个 构成，故两个二氧化碳分子的相对分子质量总和=。
3．CO(NH2)2的相对分子质量= 。 要点提示
相对分子质量也是一个比值，有单位，单位是1，省略不写。相对分子质量用Mr（X）表示。
①O2② CO2 ③2 CO2 ④CO(NH2)2 ⑤ Fe2O3 ·nH2O
①Mr (O2)= Ar(O) ×2 = 16×2 = 32
②Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) ×2 = 12+16×2 = 44
③2Mr (CO2) =2×[Ar (C) + Ar (O) ×2 ]= 2×[ 12+16×2] = 2×44 = 88
或者Mr (CO2) ×2 = Ar (C) ×2 + Ar (O) ×4 =12×2+16×4 = 88
④Mr [CO(NH2)2]= Ar (C) + Ar (O) +[ Ar (N) + Ar (H) ×2] ×2 =12+16+(14+1×2) ×2=60 ⑤Mr (Fe2O3·nH2O) = Mr (Fe2O3 ) +nMr (H2O) = Ar (Fe ) ×2+ Ar (O) ×3+n×[Ar (H) ×2+ Ar (O)] =56×2+ 16 ×3+n×[1 ×2+ 16] =160+18n
或者Mr (Fe2O3 `nH2O) = Ar (Fe ) ×2+ Ar (O) ×(3+n)+ Ar (H) ×2n = 160+18n
[实践应用] 计算下列物质的相对分子质量
① P2O5 ② Cu2(OH)2CO3③nH2O④ CuSO4·5H2O
课堂检测
1．下列说法不正确的是 ( )
A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子核内质子数等于核外的电子数
2．一个碳原子的质量为mkg ,一个A原子的质量为 a kg , 则它的相对原子质量为( )
A．a/12m B．m / 12aC．12a / m D．m a / 12
3．氧的相对原子质量是 ( )
A．2.657g B．16gC．16D．8
4．相对原子质量是( )
A．一个原子的质量 B．一个原子的质量与一种碳原子的质量的比值
C．原子核的质量D．一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值 课后拓展
1．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它质子数是 ( )
A．13B．14C．27 D．40
2．已知R2O5的相对分子质量为142，则R的相对原子质量为( )
A．31 B．62 C．27 D．120
3．某铁的氧化物化学式为FexO3，该氧化物的相对分子质量为160，则x的值是 。
4．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和
① SO2②NH4HCO3③ 2HCl ④ 2KMnO
《第三章,第二节,构成物质的基本微粒》出自：百味书屋
链接地址：http://www.850500.com/news/95849.html
转载请保留,谢谢!