篇一：初三化学 利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
一、填空题
1. 根据已知填空
2.
（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 __________（填相同或不同）. 3.
（1__________________ _____________
（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？ ____________________________ _______
4. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：
题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？ 解：设可得H2的质量为xg. Zn+HCl＝ZnCl+H2↑ 651 3.25gx
3.25g?65
165∶1＝x∶3.25g x＝
答：可制得H2211.25g.
（1）_______________________________________________； （2）_______________________________________________； （3）_______________________________________________； （4）_______________________________________________.
二、选择题
1. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量 A. 约等于10g B. 一定小于10g
（ ）
C. 一定大于10gD. 一定等于10g 2. 电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为 A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2 3. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是 A. P B. H2C. S D. C
（ ） （ ）
4. 4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（ ） A. 32g B. 36g C. 38g D. 以上都不对
5. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，与该反应事实相吻合的是（ ）
6. 一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（ ）
7. 加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ） A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2D. KMnO4和K2MnO4
8. 在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（ ） A. 32B. 40C. 56D. 64
9. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为 （ ） A. 分解反应B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种反应均有可能
﹡10. 将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D.A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（ ） A. A+B=C+D B. 2A+B=2C+D C. 2A+B=C+2DD. A+2B=2C+D
三、计算题
1. 加热122.5g氯酸钾使之完全分解，可生成氧气多少克？ 2. 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数.
3. 20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g） 4. 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g. （1）此反应的化学方程式为___________________________. （2）制得氧气的质量是_________.
（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是_________.
2. 2H2O
通电
2H2↑ + O2↑；
3.
（1）因镁有剩余，没有完全反应；
（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO； 4. （1）未知数有单位； （2）化学方程式不正确； （3）H2相对分子量错误； （4）比例错误；
二、选择题
1. C2. C3. B4. B5. C6. D7. C8. B9. A10. C
三、计算题
1. 48g2. 98.8%3. 45.8g 18.05L4. 1：1：28g8g
MnO25. 2KClO3
2KCl+3O2↑9.6g5.5g
篇二：利用化学方程式的简单计算【最全】!
[知识要点梳理
]
知识点一：化学方程式的计算步骤
实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3 CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量 100 56
和已知量、未知量x 1t
④列出比例式，求解
＝
x＝＝1.8t
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；
（4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项
知识点一实例的规范解题格式如下：
解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56
x 1t-------------------------- 已知量不要忘记带单位
＝
x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位
答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型
1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一）
2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）
3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）
【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [
规律方法指导]
本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。
1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。
a．计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
ｂ．计算中易发生的错误：
（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。
（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。
（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。 [
经典例题透析
]
类型一：基本计算
题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到
0.01g／L）
【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。
【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再
把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。
【答案】
解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
4P + 5O
22P2O5
4×315×32 2×142
＝124＝160 ＝284
20g y x
＝ x＝＝45.8g
＝ y＝＝25.8g
在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。
【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。
举一反三：
【变式1】中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一些登山运动员成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧
4.8Kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）在实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需要多少千克 高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行，简述理由。
【变式2】下面是某位同学做得一道计算题，请指出他的错误：
题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？
解：设可得H2为xg。
Zn+HCl＝＝ZnCl+H2↑
65 1
3.25gx
65：1＝x：3.25gx
＝
＝211.25g 答：可制得H2211.25g。 错误： （1）_______________________________________； （2）_______________________________________； （3）_______________________________________。
类型二：利用质量守恒法计算
题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。
【答案】
解： 设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：
（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g
A＋B＝C＋2D
x 2×18
2.9g 1.8g
＝x＝＝58
答：A的相对分子质量为58。
【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。
举一反三：
【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（ ）
A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4
【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 类型三：利用差量法计算
题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？
【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。
【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。
【答案】
解：设反应生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑ 质量差65 2 （65－2）＝63x（63.2g－50.6g）＝12.6g
＝
x＝＝0.4g
答：反应生成氢气的质量为0.4g。
【总结升华】差量法是化学解题典型方法之一，最大优点是：化难为易，化繁为简。差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法，本题还有其它解法。
举一反三：
【变式5】将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。
【变式6】将一根10g铁钉放入100g硫酸铜溶液中，过一段时间取出铁钉进行洗涤、干燥、称量，发现铁钉的质量为10.8g，求参加反应的铁的质量。
类型四：利用极值法计算
题4、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）
A．产物全是COB．产物全是CO2
C．产物是CO、CO2的混合物D．木炭过量，产物为CO
【思路点拨】极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
【解析】考虑两个极端，若产物全部是CO，根据化学方程式2C+O2
中C与O2的质量比为3:4；若产物全部是CO2，根据化学方程式C+O2
与O2的质量比为3:8；而题中C与O2的质量比为3:5，2CO，反应CO2，反应中C。可见产物既不是纯CO也不是纯CO2，应是二者的混合物。
【答案】C
【总结升华】极值法解题可培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象力，解题时注意思考寻找哪个量作为极值。
举一反三：
【变式7】现在有含杂质的铁28g，加入足量的稀硫酸后产生0.9g氢气，则铁中所含杂质可能是( )
A．AlB．ZnC．MgD．Mg和Al
【变式8】两种金属的混合物6g，加入到足量的稀硫酸中，共收集到0.2g氢气（假设
篇三：初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8C．1:8D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要
制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）
A．27:32:102 B．27:16:43C．4:3:2D．9:8:17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）
A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）
A．MgB．AlC．ZnD．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1B．0.5C．2D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克
A．10B．6C．5D．12
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
A．1：1B．27：28C．9：28D．3：2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）
A．1：2：3 B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）
A．1：2：3：2B．2：3：2：1C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）
A．小于0.2克 B．等于0.2克C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分
别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）
A．3克Mg，3克ZnB．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克ZnD．5克Mg，5克Zn
16．8克 在 中充分燃烧，需要消耗 _______克（）
A．56克B．64克C．72克D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）
A．30克30克 B．30克40克C．31克40克D．40克31克
二、填空题
1．12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量为_______克，产生 的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______
产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被
还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的
一种金属杂质为（）
A．MgB．ZnC．CuD．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），
由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）
A．等于20g B．小于20gC．大于20gD．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加
入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）
A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn
C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
5． 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后， 的质量是2a克。则原混合物中 和
的质量比约为（）
A．1：1B．2：1C．1.64：1D．1.5：1
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）
A． 克B． 克C． D．
7．趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成
了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？
答案：
一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16
2．A 提示：计算方法同上。
3．B
4．D
5．A
6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g 消耗R的质量为x。
7．答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：
8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x，
9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x
10．答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B。
11．答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。
设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。
所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。
∴实际质量大于0.2克
15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。
17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克 12.25克 4.8克
2．
3． 克
4．1：1
5．
6．答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1．47.4克 2．24.5A
3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。
氢气的体积
答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。
4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：
①原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解：设原混合物中含 ，反应后生成Cu质量wg，则原混合物
依题意：
四、答案：（1）①2：1②1：2 （2）1：14：16
点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：
氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若 有32g，混合气体总质量62g，则有CO和 共30g。
解得： ，即 质量为2g，CO质量为28g， 质量为32g。所以三者质量比1：14：16。五、1．答案：A D
点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6g Mg产生 质量： ，可以。
5.6g Zn产生 质量： ，不可以。
Cu不反应，产生 是零，不可以。
5.6g Al产生 质量： ，可以。故选A D
2．答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反应： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。
4．解：设 为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中 为3g；反应后混合物质量共 ，所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为x。
分解的质量分数为： 。
答： 分解的质量分数是56.7%。
点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。
5．答案：C 点拨：混合物完全分解后， 的质量由a克变为2a克，则由 分解产生的 质量是a克。这些 中的Cl元素的质量应等于 中Cl元素的质量。
设混合物中有 克 ，则有： ，
（克），则 。
6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。
被 还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。
设参加反应的 质量为x。
7．答案：
那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
《化学方程式的简单计算》出自：百味书屋
链接地址：http://www.850500.com/news/95838.html
转载请保留,谢谢!