篇一：化学反应速率与限度
一、教学衔接：
1、作业讲解 2、教学导入
第讲 化学反应速率与限度
二、教学内容：
知识点一：化学反应速率
1、速率的表达式： 注意：
①化学反应速率均取
②这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质
③同一方程式中各物质在同一时间段内速率之间的关系： 2、影响化学反应速率的因素
（1）温度：（2）浓度：（3）压强：（4）催化剂：（5）充入稀有气体：
A．恒容时，充入稀有气体 →B．恒压时，充入稀有气体 →
【跟踪练习1】
1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(L·s)），则下列关系正确的是（ ）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2) C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 2．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物
质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为
3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 4．已知某反应的各物质浓度数据如下：
a A(g)＋b B(g)2 C(g)
起始浓度（mol·L－1）：3.0 1.00 2s末浓度（mol·L－1）：1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 5．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 ( )
A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④
1
【跟踪练习2】
1．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 ★2．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反应在较高温度下进行 3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为（ ）
A．5 s B．10 s C．大于10 s D．小于10 s
4．100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6 mol/L的硫酸 B．适当加热
C．加入适量蒸馏水D．加入适量稀硝酸
5．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）
6. 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加人50mL 1mol/L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是（ ）
7．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O2
2SO3，下列说法错误的是（ ） ．．
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 8．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所 示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③D．②③
9．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He 10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(
)
2
1122(1)(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。 (3)实验①和②的目的是_________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。 错误！未找到引用源。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
知识点三：化学平衡与化学平衡常数
1、研究对象----
可逆反应：在相同条件下，既能向正向（从左向右反应）进行，同时又能向逆向（从右向左反应）进行的化学反应
2、化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时， ，反应体系中所有反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 3、化学平衡的特征：
①逆：可逆反应 ②等： ③动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
④定：反应混合物中各组分的百分含量一定，不再随时间变化而变化 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡 4、化学平衡常数
（1）表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K==（2）平衡常数的意义：
①平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。
3
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率 ； K值越小，表示反应进行得，反应物转化率 。 ②判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=，叫该反应的浓度商。
Qc＜K ，反应向进行 Qc＝K ，反应
Qc＞K ，反应向进行
③利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）使用平衡常数的注意事项
①化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 ②在平衡常数表达式中： 的浓度、 的浓度不写
C(s)+H2O(g)Fe(s)+CO(g)
CO(g)+H2(g)， K= Fe(s)+CO2(g)，K=
NH3(g)的平衡常数为K2，
③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3； 写出K1和K2的关系式：写出K2和K3的关系式：写出K1和K3的关系式：5、转化率
转化率=该反应物的起始浓度?该反应物的平衡浓度×100%
该反应物的起始浓度
【跟踪练习】（不定项选择）
1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g） + 2B（g）
2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A、40% B、50%C、60% D、70%
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了D、a > b 3、（1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
4
②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L 其中正确的是( )A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
－1
(2)若①②中用A、B表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的反应速率更快？
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？
4、化学平衡常见题型
1、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g)
1
2(g)+ CO2(g)；△H＝－373.4kJ/mol（放2
热反应），在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
2A B D C
2、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状C (I3－态）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq) 的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
3、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－。1 23下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
c(HCO3－)
C. 升高温度， D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
c(CO32－)
4、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N2和H2反应生成2 molNH3过程中能量变化示意图，在一定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + H2(g)
催化剂 高温高压
2NH3(g)其化学平衡常数K
试比较K1、K2的大小，K1K2
（填写“＞”“＜”或“＝”）。 5、有一反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
；△H＜0，在850℃时K＝1。
5
篇二：化学反应速率与限度
化学反应速率与限度
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内 反应物 物浓度的 减少量 或 生成物 物浓度的 增加量 来表示。 2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)
※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速
率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如：ν(A):ν(B):ν(C):ν【例1】 某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩
尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L?min) ]
【例2】 在一定条件下N2 + 3H3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为
5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L. (1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == 0.1 mol/(L?min)；V(H2)错误！未找到引用源。 0.3 mol/(L?min) ； V(NH3)错误！未找到引用源。 0.2 mol/(L?min) 。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________。 【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该
反应的化学方程式为；
反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ：
【例4】 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ ）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)
【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换
算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素
1
内因：由参加反应的物质的性质决定。
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可
看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。
【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应H2
2H；△H＞0，若反应浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为-----（ ）
A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s
（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
二、化学反应的限度 （一）可逆反应：
1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应 2、特点：
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学
反应构成了一个对立的统一体。 （2）符号：“
”号
（3）通常从左向右的反应称为 正 反应，从右向左的反应称为 逆 反应； （4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度 均不能为零 。
（二）化学反应限度
1、定义：. 当一个成物的浓度_ 不再改变_，达到表 面上静止 的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做 化学平衡 状态。 反 应 开始： υ正 > υ逆
反应过程中：υ正逐渐 减小 ，υ逆逐渐增大；
反应物浓度 减小 ，生成物浓度 增大 ； 平 衡 时：υ正 ==υ逆；各组分的浓度不再 变化。 2.化学平衡的特征： 等： υ
正
＝ υ逆；
定：各组分的 浓度 一定 ；
2
动：动态 平衡 。
变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。
3
例题：1.在其它条件不变时，10℃时以某物质表 示的反应速率为3mol·L·min ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为----------------（）
A．48mol·L ·SC．24mol·L ·S
?1?1
－1
?1?1
B．36mol·L ·S
?1
?1－1
－1
D．12mol·L ·S
－1
2.一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2
(g)
已达平衡的是
A.混合气体的总物质的量不随时间而变化B.混合气体的压强不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间而变化 D.生成6molN—H键的同时有3molH—H键生成
2NH3(g)，下列情况能说明反应
3.下列方法中可以证明2HI（gH2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是---------------------（） A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.温度和压强一定时混合气体的颜色不再变化 E.温度和压强一定时混合气体的密度不再变化
学习（课程）顾问签字： 负责人签字： 教学主管签字：主管签字时间：
4
篇三：化学反应速率与限度
化学反应速率和限度
一、知识回顾
1、化学反应速率的有关计算及其大小比较
概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
数学表达式为：V(A)= △ c/t 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
注意：1、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，所以反应
速率要指明具体物质；但速率(v)之比=化学方程式计量数之比=浓度变化(△ c)
之比 =物质的量变化(△n)之比。
2、化学反应速率是标量,即只有大小没有方向,只取正值
3、一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化
学反应速率是不相同的。
4、对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行, 它们的“浓度”是
不
变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
热身练习1 （1） 一定条件下在2L密闭容器中发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，起始时SO2 和O2的物质的量分别为2mol和3mol。反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6 mol，请分别用SO2 、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。
（2）A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应
速率最快的是（ ）
A．v(D)=0.4mol/L·s B. v(C)=0.5mol/L·s
C. v(B)=0.6mol/L·s D. v(A)=0.15mol/L
2、影响化学反应速率的因素
内因：由反应物的性质决定
外因 （1）温度:当其它条件不变时， 升高温度，可以加快反应速率； 降底温度，可以减慢反应速率。
（2）催化剂:催化剂能同等程度改变化学反应速率。
（3）浓度:当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应
物的浓度，可以减慢反应速率
（4）压强:当其他条件不变时， 对于气体参与的反应增大体系压强，可以加快反
应速率；减小体系压强，可以减慢反应速率
（5）固体反应物的表面积，原电池，光照等。
热身练习2 （1）．设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热
反应)反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 ? ?
A. 同时增大B.同时减小C. ?1增大?2减小D. ?1减小?2增大
（2）．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制CO2，若要增大反应速率，下列采取的措施不可取得是
A．再加入30mL 3mol/L盐酸 B．改用30mL3mol/L硫酸
C．改用3g粉末状大理石 D．适当升高温度
（3）对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
3、 可逆反应
定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应
几点说明：
（1）可逆反应用“ ”表示。
（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。
（3）必须在“同一条件下”、“同时”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。
（4）反应物和生成物必须同时共存于反应体系中
18热身练习3 ：当可逆反应2SO2+O2 2SO3进行一段时间后，通入O2，再反应一段时
18间，O存在于哪些分子中（ ）
A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2D、SO2、O2
4、 化学平衡的建立及其特征，平衡标志
1、定义： ，正、逆 ，反应物和生成物 的状态。化学平衡状态简称化学平衡。
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)等：V正=V逆
(3)动：V正=V逆≠0动态平衡
(4)定：各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。
(5)变：条件变，平衡变
3.化学平衡的标志
V正=V逆≠0(本质)
各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。(现象)
热身练习4 、
（1）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内质量不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ
二、例题辨析
例题1、化学反应速率的计算及大小比较
在100℃时，将0.200molN2O4气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内
1)23＜”、“ = ”） 2)20s时N2O4的浓度c1=________mol/L,。在0s—20s时间段内，N2O4的平均反应速率
-1-1为________ molLs。
3)若在相同情况下最初向该容器的NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是________mol/L。
变式练习2 在密闭容器里，A与B反应生成C，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A.2A+3B=2CB.A+3B=2C C.3A+B=2CD.A+B=C
例题2、影响化学反应速率的因素
变式练习1 （1）下列条件一定能使化学反应速率增大的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入
MnO2
A.全部B.①②⑤C.② D.②③
变式练习2 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大
例题3、可逆反应 将6molSO2和4molO2置于密闭容器中， 在一定条件下让他们充分反应。反应结束后容器中SO3的物质的量可能是（ ）
Ａ６molＢ８mol Ｃ５mol D 0 mol
变式练习1 、在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：( )
A.X2为 0.1mol/L B. Y2为0.4mol/L C.Z2为 0.3mol/L D.Y2为 0.6mol/L
例题4、化学平衡与状态的标志
（1） 能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达平衡状态的是
①容器内N2、H2、NH2三者共存②容器内N2、H2、NH3三者的浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④ t min内生成2molNH3同时消耗2molNH3 ⑤ t min内生成1molN2同时生成3molH2 ⑥ t min内生成2molNH3同时消耗1molN2 ⑦ t min内，生成1molN2同时消耗1mol H2 ⑧ t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 ⑨某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂2molN-H键
（2）能够说N2 + 3H2 2NH3反应在恒温恒容容器中已达到平衡状态的是
①容器内质量不随时间的变化而变化②容器内气体总物质的量不随时间的变化而变化 ③容器内压强不随时间的变化而变化 ④容器内的平均摩尔质量不再发生变化
⑤容器内密度不再发生变化
（3）能够说N2 + 3H2 2NH3反应在恒温恒压容器中已达到平衡状态的是
①容器内质量不随时间的变化而变化②容器内气体总物质的量不随时间的变化而变化③容器内压强不随时间的变化而变化 ④容器内的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤容器内密度不再发生变化
变式练习1 mA(g)＋
nB(g) pC(g) ＋qD(g)①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数相等④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量一定⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定⑦在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB⑧在单
位时间内消耗p molC，同时生成n molB。上述能判断该反应达到平衡状态的是变式练习2 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A.v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3) C.2v正(H2)＝3v逆(NH3） D.v正(N2)＝3v逆(H2)
例题5、有关化学平衡的计算（三段式计算方法）
恒温下，将amolN2与bmolH2混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:
N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g),
(1)若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol， a= 。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分
数）为25%，平衡时NH3的物质的量为 。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总的物质的量之比，n(始)：n（平）= 。
(4)原混合气体中a:b= 。（写出最简整数比，下同）
(5)达平衡时，氮气和氢气的转化率之比：。
(6)平衡混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。
变式练习1 、（08海南·10）X、Y、Z三气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合放入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z ，平衡后，测得混合气体中反应物与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于( )
A．33%B．40%C．50% D．66%
变式练习2、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）== 4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A.2B.3 C.4 D.5
五、课后作业
1．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
2.一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是 ()
A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol
3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)?N(g)（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)?O2(g)
( ) 的2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变．．．
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）； ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施
是（）
A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)?
CO(g)1N2(g)?CO2(g);?H??373.2kJ/mol,达到平衡后，为2
提
高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
7.一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到1Os时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g）＋（g）
8．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2，在温 度
T1和T2T1 T2 时 间
9． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A、33% B、40% C、50% D、65%
10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体
体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
() A．4－3－2－1
B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
《化学反应速率与限度》出自：百味书屋
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