篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案
分析化学课后习题答案
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篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案
从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、、、
第3章分析化学中的误差与数据处理
1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：
(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 45.00?(24.00?1.32)?0.1245
1.0000?1000(3)
(4) pH=0.06，求+
[H]=? 解：a. 原式
=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51
b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1 c. 原式=
+-0.06
d. [H]=10=0.87( mol/L ) 2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按
下式计算：
已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。 解：
?x
xmax
45.00?22.68?0.1245
=0.1271
1.000?1000
2
c(V1?V2)Mx
?x??100%
m
=
EVEm
?Vm
=
0.040.0002
?200.2
=0.003=0.3%
3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。 解：
22222
s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4???????4.09?10x2(A?C)2m2(A?C)2m2(8.0?1.0)21.02
2
x?
A?Cm
且
故s??0.14
4. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。
a. 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；
b.若此试样是标准试样，含氮量为20.45％，计算测定结果的绝对误差和相对误差。
x
x?
8.0?1.0
?7.01.0
解：a. 平均值
16
16x??xi
ni?1
=(20.48％+20.55％
+20.58％+20.60％＋20.53％＋20.50％) ＝20.54％ 中位数 20.54％
全距20.60％－20.48％＝0.12％ 平均偏差 ?x?? n
＝0.04％
?x? 标准偏差 s?
n?1
n
ii?1
n
2
i?1
i
＝0.05％
s
相对标准偏差 RSD??100%
＝0.2％
b. 若此试样含氮量为20.45％
E??T
则绝对误差＝20.54％－20.45％＝0.09％
EE??100%相对误差＝T
a
a
r
5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000?1.0008g的概率为多
少？ 解：由??0.4mg??1.0000g
故有 即0?u?2
查表得 P=47.73%
6. 按正态分布x落在区间(??1.0?,??0.5?)的概率是多少？
解：u1=1.0, P1=0.3413 u2=0.5, P2=0.1915
正态分布x落在区间(??1.0?,??0.5?)的概率是P1+ P2=0.3413+0.1915=53.28%
1.0000?1.00001.0008?1.0000
?u?
0.00040.0004
0.09
?100%?0.4%20.45
7．要使在臵信度为95％时平均值的臵信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?
解：
??x?t?s?x?tf?5时,t?2.57, 查表，得：
8.若采用已经确定标准偏差（?）为0.041％的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为21.46％，计算： a. 90%臵信水平时，平均值的臵信区间； b. 95%臵信水平时，平均值的臵信区间。 解： a. 90%
臵信水平时，f?2时,t?2.92,??21.46?t?21.46%?0.07%
0.90,2
??1.049?1f?6时,t?2.45,??0.926?1
故至少应平行测定5次
b. 95%
臵信水平时，
f
?2时,t0.95,
2
?4.30,
?
?21.46?t
?21.46%?0.10%
9. 果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算臵信水平95%时总体平均值的臵信区间。 解：
?
16x??xi
ni?1
30.48%?30.42%?30.59%?30.51%?30.56%?30.49%
?30.51%
6
臵信度为95%时：
t0.05,5?2.57,??x?t?,f?30.51%?2.57?30.51%?0.06%s?
10. 设分析某铁矿石中铁的质量分数时，所得结果符合正态分布，已知测定结果平均值为52.43％，标准偏差 为0.06％，试证明下列结论：重复测定20次，有19次测定结果落在52.32％至52.54％范围内。 解：
查表，f=20时，P≥99％
∴20次测定中概率在20×99%=19.8，大于19次。
11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(臵信度90％)?
A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40
t?
?
?8.20
解：a.
16
x??xi?9.57
ni?1
b.
s?
?5.71%
故s
2
?32.6?10?4
16
x??xi?9.47
ni?1
?8.51%
s?
故s
2
?72.4?10?4
所以F?5.05
>2.221
表
2sb72.4?10?4
F?2??2.221
sa32.6?10?4
查表得
无显著性差异。
12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析四次，平均值为54.26，标准偏差为0.05％，问在臵信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？
篇三：分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
第1章 分析化学概论
1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2??0.325065.39?1?0.01988mol?L 250?10?3
2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)
0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2) V2?2.16mL
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？ 解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1
m1?n1M?cV1M
?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g
m2?n2M?cV2M
?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1
1cV1M2 m1?n1M?
1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2
m2?n2M?1cV2M2
1??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gHCO?2H2O2应称取2240.3~0.4g
6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。
解：S?SO2?H2SO4?2KOH
nM?100%m0w?
1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol
??100%0.471g
?10.3%
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：CaCO3?2HCl
NaOH?HCl
1(cV?cV)MnMw??100%??100%m0m0
1(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol??100%0.2500g
?98.24% 9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂
中MgSO4·6H2O的质量分数。
解：设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x
100.96%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O) M(MgSO4?6H2O)
? x=100.96%?10.0096==0.1217 7?1?1M6228.455
若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。
n=n1+n2
n?246.47=100.96
n1?228.455+ n2?246.47=100
18n1=0.96?n=0.253
m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=0.053?226.45=12.18 ? =12.18=0.1218 100
10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？ 解：Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2??
6KMnO45
55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66
nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol
0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64%230.2513g
0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
3???5AsO?10AsO?4MnO2334解：故 4mcVKMnO4???10005M cKMnO44?0.2112?1000??0.02345(mol/L)36.42?197.8
14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
+2+5H2C2O4+2MnO-
4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
nH2C2O4?
解：mH2C2O4MH2C2O4500??5.553?10?3(mol)90.035
?H2C2O4?2NaOH nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)
VNaOH
nNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100
?H2C2O4?2KMnO45 nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55 VKMnO4?
nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100
16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
cK2Cr2O7?
解：nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442??0.01850(mol/L)1
TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)
18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
2???5Fe?MnO4解：
?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000 ?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2O
m 3.631?10?3?278.04??99.76%1.012
故为一级化学试剂。
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