篇一：高一化学期末测试题及答案
期末测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
( )。
A．NO2 B．Cl2
2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2 B．H2C．Na2SO4 D．Cu C．SO2 D．N2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液B．盐酸 D．Fe(OH)3 胶体
4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝D．水银
5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A．Mg B．AlC．SiD．Cl2
7．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量B．质量C．摩尔 D．长度
8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO2
9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶 B．烧杯C．试管D．量筒
10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯
B．分液漏斗C．铁架台 D．温度计
12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数C．质子数 D．电子数
15．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。
① ② ③ ④
A．①③B．②③ C．②④ D．①②
16．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．稀硝酸
。
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
－A．Na、Al3、Cl、SO24 ＋＋－B．Cu2、Cl、NO－
3、OH ＋－－
2－C．Ca2、Na、CO3、NO－
3 ＋＋－－D．H、SO24、NO3、OH ＋－
20．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2
C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A．用过滤的方法分离溶液和胶体
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A．钾跟水反应 2K＋2H＋－
2O＝2K＋2OH＋H2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO2－＋
3＋2H＝H2O＋CO2↑
24．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA
25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应
B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
。
第Ⅱ卷
二、填空题
26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________ ___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题
28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO
2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
四、推断题
29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题
30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
篇二：2015—2016年上学期期末考试高一化学试题
2015—2016年上学期期末考试高一化学试题
考试时间：90分钟试题分数 100分命题人
可能用到相对原子质量：
H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Al—27S – 32Cl– 35.5 Mn—55
卷Ⅰ（选择题，共55分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多
选、错选均不得分）
1．下列气体极易溶于水的是
A．SO2B．NO C．Cl2 D．NH3
2. 用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是
A. 促使水中的次氯酸分解B. 增加水中的微生物C. 提高水的温度D. 增加水中的含氧量
3、Fe(OH)3胶体具有的性质是
A．无色溶液B．分散质粒子直径大于100nm
C．红褐色沉淀 D．丁达尔效应
4．在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈
A．红色B．紫色C．黄色 D．绿色
5．下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体点燃前进行验纯
C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用
6．下列关于钠的说法中错误的是 ．．
A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B．钠元素以化合态存在于自然界中
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D．金属钠有强还原性
7、将50 mL 0.5 mol／L NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.0.1 mol／LB.0.2 mol／LC.0.3 mol／L D.0.4 mol／L
8．下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是 ．．
A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B．品红溶液中通入二氧化硫
C．淀粉溶液中加入碘酒D．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
9．―绿色化学‖的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合―绿色化学‖理念的是
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓
)
B．制CuSO4：2Cu + O2
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
10．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na、NO3、SiO32B．NH4+、K+、Cl＋－－－
C．Ba2+、HCO3、NO3 D．Na+、Ba2+、SO42 －－－
11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性
B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
12．.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是
A 吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温
B 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C 生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜
D 生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物
13、某同学在联欢晚会上表演了一个名为 ―两只蝴蝶‖的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果―蝴蝶‖飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 。推测魔术中的 A、B、C 溶液分别是
A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水
C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸
14、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ）
A．NO B．FeSO4 C．Fe（NO3）3 D．Fe2（SO4）3
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
①28 g氮气所含有的原子数目为NA ②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA ④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA⑦17 g氨气所含电子数目为10NA
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
17．酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L
硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产
生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3硫元素被氧化 B．该反应表明硫酸具有酸性
C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂
18、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（ ）
A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）
C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D．溴水和碘水（淀粉溶液）
19、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A. ＋2B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
20．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
B．将Cl2通入到石灰乳中，当有0.2mol氯气消耗时，理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为0.1mol
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示的转化反应都是氧化还原反应
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，不选、
多选、错选均不得分）
21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O
B．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4++Ca（OH）2
Ca2++2NH3↑+2H2O
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-
22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
23、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42—
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
2?2?2?2?24、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO?2、SiO3、SO3、CO3、SO4中的若干种离子。某同学＋＋＋
对该溶液进行了如下实验：
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物
＋ 2?2?2?C．K、AlO?2和SiO3一定存在于溶液X中 D．CO3和SO4一定不存在于溶液X中
25、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH 浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;—
然后用1 mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列
选项正确的是
( )
A．图中m值为1.56 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．原合金质量为0.92 g D．图中V2为60 mL
第Ⅱ卷（非选择题，共45分）
三、填空题（本题共2小题，共25分）
26．（共9分）
（I）（5分）有下列物质:①Cl2 ② Al(OH)3 ③NaHCO3 ④浓 H2SO4 ⑤NH3 （用序号填空）。
(1) 化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是(2)有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是
(3)常温常压下呈黄绿色的气体是
(4)实验室常用作干燥剂的是
(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的
是 。
（II）、(4分)某实验小组在实验室探究二氧化
氮与水的反应，实验过程如下：
实验一：制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是l装置的缺点是。
实验二：二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后
观察到的现象是；反应的化学方程式是
27、共（16分）
（I）（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知
A、B、E均为单质，B、E 在常温下为气体，C为淡黄色固体。
请回答下列问题：
篇三：高一化学必修一期末测试题(好)
威宁四中高中一年级期末测试题
化学(必修1)
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Fe—56 Al—27Mg—24Zn—65N—14Cl—35.5
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液D．萃取
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D． 3．下列说法正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质 4．下列反应中，铁元素被氧化的是
A．FeS+2HCl?FeCl2+2H2S↑ B．Fe+H2S04?FeS04+H2↑C．FeO+2HCl?FeCl2+H20 D．Fe203+3CO?2Fe+3C02↑
5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④B．②③④C．①③④ D．全部 6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通人CO2
7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A．Ba(0H)2B．H2S04 C．NaOHD．AgNO3 8．下列物质中，不属于合金的是 ．．．．．A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁D．金箔 9．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃 10．下列叙述正确的是
A．1mol的H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
23
C．3.01×lO个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L 11．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 12．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是
A．硅胶 B．水晶C．玛瑙D．硅石 13．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O?Ca(0H)：+2H2↑。该反应中，水的作用是
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 14．下列反应的离子方程式书写正确的是
- A．钠和冷水反应：Na+2H2O?Na++20H+H2↑
-- B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H?AlO2+ H2↑
++
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H?2Al3+3H2↑
D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH+H?H20
15．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素 16．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
+
C．都含有HD．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 17．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体
18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
--19．已知反应①2BrO3+Cl2?Br2+2ClO3 ②5C12+I2+6H2O?2HIO3
+10HCl
--+
③ClO3+5C1+6H?3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
------ A．ClO3﹥BrO3﹥IO3﹥C12 B．BrO3﹥C12﹥ClO3﹥IO3
------ C．BrO3﹥ClO3﹥C12﹥IO3 D．C12﹥BrO3﹥ClO3﹥IO3 20．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
21．(普)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为A．NaOH B．铁粉C．氨水D．氯水
+++
21．(重)将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是
++++
A．Cu、Fe3+B．Fe2、Fe3C．Cu、Cu2D．Cu、Fe2 22．(普)将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化
-2-2--22．(重)某溶液中含有HCO3、SO3 、CO3、CO3、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
- 2-2-- A．CH3COOB．SO3 C．CO3 D．HCO3
23．(普)稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
-1
23．(重)将3.20 g铜跟50.0mL l0.O mol﹒L的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。
+
若反应后溶液中有x mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为
-+
A．
2
molB．(x+0.1)mol C．2x mol D．0.1x mol x
24．(普)为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品的
A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸 C．饱和食盐水D．碱石灰
24．(重)下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体
X和洗气瓶内液体Y可能是
二、填空题(共21分)
25．(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见 漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下 部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与 a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中 的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 ①A与_____组合，用于______， ②B与_____组合，用于______， ③B与_____组合，用于______，
④D与_____组合，用于______，
26．(1)(3分)实验室制取Fe(0H)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯内蒸馏水加热至______，向_______中逐滴加入1～2mlFeCl3溶液。继续______至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(0H)3胶体。
27．(4分)写出下列物质问反应的离子反应方程式：(普通中学做1、2；重点中学做3、4)
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液__________________________________ (2)硝酸银溶液与氯化钾溶液__________________________________ (3)盐酸与碳酸钠溶液________________________________________
(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验 食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：________________________
28．(6分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子 +3+2++-2---(Ag、Fe、Ba、Na、Cl、SO4、NO3、OH)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： (1)甲厂污水中含有的4种离子是___________________________； (2)乙厂污水中含有的4种离子是___________________________。 三、推断题(10分) 29．(重点)(10分)已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式
_________________________________________。 29．(普通)(10分)有x、Y、z三种元素： (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
+-(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； (5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y________，Z_________，以及化合物的分子式：XZ______，X2Y__________。
四、实验题(共12分)
30．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验 装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： _______接_______，______接_______，______接______； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?
乙_____________________________，丙中_________________________________； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；
(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。 五、计算题(本题包括2小题，共9分)
-31．(3分)计算O.5L 1mol/L FeCl3，溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比。 32．(普通)(6分)把5.4g Al放人足量NaOH溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标 准状况)。
32．(重点)(6分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气O.1mol，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。
2008—2009学年度第一学期期末调研测试高中一年级
化学(必修1)参考答案
25．(8分，每小题2分)①c，制备气体 ②b，分液 ③d，过滤④d向酒精灯添加酒精
26．(1)(普通)(3分)沸腾，沸水，煮沸
(2)(重点)(3分)分别取样放人稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
2-2++-27．(4分)(1)SO4+Ba?BaSO4↓ (2)Ag+Cl?AgCl↓
+2---+
(3)2H+CO3?H2O+CO2↑(4)IO3+5I+6H?3I2+3H2O
+-2-- 28．(6分)(1)(3分)Na、Cl、SO4、OH；
+++- (2)(3分)Ag、Fe3、Ba2、NO3。
三、推断题(10分)
29．(重点)(10分，每空2分) (1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O?4Fe(OH)3
3+2+
(3)出现血红色溶液2Fe+Fe?3Fe
29．(普通)(10分，每空2分)X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O 四、实验题(共12分)
30．(12分)(1)(4分)A．F、E、C．D．B
(2)(4分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色(3)(2分)吸收SO2
(4)(2分)C+2H2SO4(浓)?CO2↑+2SO2↑+2H2O
?
五、计算题(本题包括2小题。共9分)31．(3分)15:2
32．(普通)(6分)6.72 L
32．(重点)(6分)(1)m
Fe
=16.8g；mFe2O3=32g (2)cH2SO4=1mol/L
《高一化学期末试卷》出自：百味书屋
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