篇一：高中化学必修一方程式大全
一、化学方程式 总结
(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3
2
O + CO2↑
(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2↑
(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
(7) Na的化学反应方程式
a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O
b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2
c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3
i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －
(8) Fe及化合物的化学反应方程式
a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2
b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(9) Al及其化合物的化学反应方程式
a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d)
3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O
f) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅
a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4
b) 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3
g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)
j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3高温 Na2SiO3＋CO2↑k) 硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO
（石英砂）（焦碳）（粗硅）
l) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （纯）+ 4HCl
(11) 氯及其化合物的反应方程式
a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3
b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2
c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl
d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
（12） 氮及其化合物的反应方程式
a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
b) 氮气与氢气：N2＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3
c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
e) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
g) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4） i)
j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)
m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
o) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
（13） 硫及其化合物的化学反应方程式
a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2S＋SO2=3S＋2H2O
b) 二氧化硫与氧气：SO2＋O2
c) 催化剂 加热 2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ? H2SO3
d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
f) 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO 3 （脱硫剂）
g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2=2CaSO4
h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
i)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
j)硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
（14）铜的化学反应方程式
1）Cu
2Cu+O2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
（碱式碳酸铜）
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）
3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
18)
19)
20)
21)
22)
23) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ （蓝色）
－－二、 高中常用的离子方程式 1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O －－
3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O －－
4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O－－－
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O －－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+ CO32 －－－
NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O
7) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O ＋－－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O
8) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋2OH＋2HCO3= CaCO3↓＋2H2O+ CO32 ＋－－－
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3
9) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：
Al3+ + 3OH ＝ Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl －
10) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3+ +4OH ＝AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O －－
11) 氯化铁溶液中加过量氨水：
Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
12) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
13) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH＋2H2O =2AlO2＋3H2↑
2Al+2NaOH＋2H2O =2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ －－－
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
篇二：高一必修一化学方程式集合
高一必修一化学方程式集合
1. 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 有关钠的化学方程式
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
7、钠在氧气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
有关铝的化学方程式
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 有关铁的化学方程式
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
与硅相关的化学方程式
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
与氯相关的化学方程式
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HclO 与硫相关的化学方程式
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
与氨相关的化学方程式
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
篇三：高一必修一化学方程式集合
高一必修一化学方程式复习
第一章 从实验学化学
1. SO
42-检验：
2. Cl-检验：
3. CO32-检验：
4. 物质的量：
5. 阿伏伽德罗定律推论：
6. C与w关系式：
7. 稀释定律：
8. 求M：体积分数法 相对密度法
第二章 简单分类法及其应用
1. Fe（OH）3胶体的制备： 第三章 金属及其化合物
1．钠与氧气常温反应：4Na + O2 = 2Na2O
钠在空气中燃烧： 2Na + O2 △ Na2O2
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与CuSO4反应：
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6. 过氧化钠与盐酸反应：
7. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2
8. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
9. 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
10. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
11. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
12. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
13. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
14. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
15. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
16. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
17. 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
18. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
19. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
20. 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 2O3 + 3H2O
21. 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
22. 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 第四章 非金属及其化合物
1. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
2. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
3. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
4. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
5. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
6. 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
7. 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
8. 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl
9. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
10. 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
11. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
12. 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
13. 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
14. 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
15. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3
16. 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
17. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
18. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
19. 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
20. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
21. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
22. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
23. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
24. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3)2 + 4H2O + 2NO↑
25. 氨水受热分解：NH3·H2O 3↑ + H2O
26. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
27. 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
28. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
29. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
30. 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
31. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
32. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
33. SO2 + CaO = CaSO3
34. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
35. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
36. SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
37. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
38. NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
39. Si + 2F 2 = SiF4
40. Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
41. 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
《高一必修一化学方程式集合》出自：百味书屋
链接地址：http://www.850500.com/news/96802.html
转载请保留,谢谢!