篇一：2015高考化学复习资料大全
2015高考化学复习资料大全
目录
高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法
经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还
茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：
考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
2+3+2+22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1
3阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。。
五、无机反应中的特征反应
?1．与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1） ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???碱（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4金属??SO2????????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO
篇二：2015年高考文科数学总复习知识点
高三文科数学总复习 必修1数学知识点
集合：
1、集合的定义：一般地，某些指定的对象集在一起就成为一个集合，也简称集。集合中的每个对象叫做这个集合中的元素
2、集合元素的特征：①确定性 ②互异性③无序性
3、集合的分类：①有限集 ②无限集 ③空集，记作?
4、集合的表示法：①列举法②描述法③文氏图法④特殊集合 ⑤区间法
常用数集及其记法：①自然数集（或非负整数集）记为N 正整数集记为N或N?
②整数集记为Z ③实数集记为R ④有理数集记为Q
5、元素与集合的关系：①属于关系，用“?”表示；②不属于关系，用“?”表示
6、集合间的关系：①包含：用“?”表示 ②真包含：用“? ?”表示 ③相等 ④不相等
7、集合的交、并、补
交集的定义：由所有属于集合A且属于集合的元素组成的集合，叫做A与B的交集，记作A?B， 即A?B?xx?A且x?B
并集的定义：由所有属于集合A或属于集合B的元素组成的集合，叫做A与B的并集，记作A?B， 即A?B?xx?A或x?B
8、全集与补集：对于一个集合A，由全集U中不属于A的所有元素组成的集合称为集合A相对于集合U
的补集，记作CUA，即CUA?xx?U,且x?A
9、交集、并集、补集的运算：
(1)交换律：A?B?B?A???????A?B?B?A
(2)结合律:(A?B)?C?A?(B?C)(A?B)?C?A?(B?C)
(3)分配律:.A?(B?C)?(A?B)?(A?C)A?(B?C)?(A?B)?(A?C)
(4)0-1律：?A??,?A?A,UA?A,UA?U
(5)等幂律：A?A?AA?A?A
(6)求补律：A?CUA??A?CUA?UCUU??CU??UCU(CUA)?A
(7)反演律：CU(A?B)?(CUA)?(CUB)CU(A?B)?(CUA)?(CUB)
10、文氏图的应用：交集、并集、补集的文氏图表示
11、重要的等价关系：A?B?A?A?B?B?A?B
nnn12、一个由n个元素组成的集合有2个不同的子集，其中有2?1个非空子集，也有2?1个真子集
函数：
1、映射：设A、B是两个集合,如果按照某种对应法则f，对于集合A中的任何一个元素a，在集合B中
都有唯一的元素b和它对应,则这样的对应（包括集合A、B以及A到B的对应法则f）叫做
从集合A到集合的映射，记作f:A?B，其中b叫做a的象，a叫做b的原象
如果在这个映射下，对于集合A中的不同元素，在集合中有不同的象，而且B中的每一个元素
都有原象，那么这个映射叫做A到B上的一一映射
2、 函数：设A、B是两个非空数集，那么从A到B的映射f:A?B就叫做函数，记作y?f(x)，其
中x?A,y?B，x叫做自变量,y是x的函数值．自变量的取值集合A叫做函数的定义域，函
数值的集合C叫做函数的值域，值域C?B，函数三要素：定义域、值域、对应法则;两个函数相同：
定义域和对应关系都分别相同
3、函数的表示方法：（1）列表法 （2）图象法 （3）解析法
4、分段函数:在自变量的不同取值范围内,其解析式不同,分段函数不是几个函数,是一个函数
5、（1）函数的定义域的常用求法：
①分式的分母不等于零 ②偶次方根的被开方数大于等于零 ③对数的真数大于零
④指数函数和对数函数的底数大于零且不等于1
⑤三角函数正切函数y?tanx中x?k???
2(k?Z)，余切函数y?cotx中,x?k?(k?Z)
⑥如果函数是由实际意义确定的解析式，应依据自变量的实际意义确定其取值范围
（2）值域的求法：①直接法 ②分离常数法 ③图象法 ④换元法 ⑤判别式法 ⑥不等式与对勾函数
6、求函数解析式的方法:
①直代 ②凑配法 ③ 换元法 ④待定系数法 ⑤列方程组法 ⑥特殊值法
7、增减函数的定义：对于函数f(x)的定义域I内某个区间上的任意两个自变量的值x1,x2
①若当x1?x2时，都有f(x1)?f(x2),则说f(x)在这个区间上是增函数
②若x1?x2当时，都有f(x1)?f(x2),则说f(x)在这个区间上是减函数
8、（1）单调性的证明：讨论函数的增减性应先确定单调区间, 用定义证明函数的增减性, 有“一设, 二
差, 三判断”三个步骤
（2）函数单调性的常用结论：
①若f(x),g(x)均为某区间上的增（减）函数,则f(x)?g(x)在这个区间上也为增（减）函数
②若f(x)为增（减）函数，则?f(x)为减（增）函数
③若f(x)与g(x)的单调性相同，则y?f[g(x)]是增函数；若f(x)与g(x)的单调性不同，
则y?f[g(x)]是减函数,即复合函数的单调性是“同增异减”
④奇函数在对称区间上的单调性相同，偶函数在对称区间上的单调性相反
9、（1）奇、偶函数的定义：对于函数f(x)
①如果对于函数定义域内任意一个x，都有f(?x)?f(x)，那么函数f(x)就叫做偶函数
②如果对于函数定义域内任意一个x，都有f(?x)??f(x),那么函数f(x)就叫做奇函数
注意：①函数为奇偶函数的前提是定义域在数轴上关于原点对称
②f(?x)??f(x)或f(?x)?f(x)是定义域上的恒等式
③若奇函数f(x)在x?0处有意义，则f(0)?0
④奇函数的图像关于原点成中心对称图形，偶函数的图象关于y轴成轴对称图形
（2）函数奇偶性的常用结论：
①如果一个奇函数在x?0处有定义，则f(0)?0，如果一个函数y?f(x)既是奇函数又是
偶函数，则f(x)?0（反之不成立）
②两个奇（偶）函数之和（差）为奇（偶）函数；之积（商）为偶函数
③一个奇函数与一个偶函数的积（商）为奇函数
④两个函数y?f(u)和u?g(x)复合而成的函数，只要其中有一个是偶函数，那么该复合函
数就是偶函数；当两个函数都是奇函数时，该复合函数是奇函数
基本初等函数
1、（1）一般地，如果x?a，那么x叫做a的n次方根。其中n?1,n?N?
①负数没有偶次方根 ②0的任何次方根都是0，记作?0
③当n是奇数时，an?a，当n是偶数时，a?|a|??nn?a(a?0) ?a(a?0)?
1?n?0? an④我们规定：(1)an
m?ana?0,m,n?N*,m?1(2)a?n???
（2）对数的定义：设a?0且a?1,对于数N?0,若能找到实数b,使得a?N,那么数b称为以a为
底的N的对数,记作b?logaN,其中a叫做对数的底数, N叫做真数
b 注：（1）负数和零没有对数（因为N?a?0）（2）loga1?0,logaa?1（a?0且a?1） b
（3）将b?logaN代回ab?N得到一个常用公式a
alogaN?N（4）ax?N?logaN?x （3）幂函数的定义：一般地，我们把形如y?x函数称为幂函数．其中x是自变量,?是常数
2、（1）①aras?ar?s?a?0,r,s?Q? ②ar
③?ab??arbr?a?0,b?0,r?Q?
（2）当a?0,a?1,M?0,N?0时： r??s?ars?a?0,r,s?Q?
①loga?MN??logaM?logaN ②loga?
④换底公式：logab??M?n??logaM?logaN ③logaM?nlogaM ?N?logcb ?a?0,a?1,c?0,c?1,b?0?，利用换底公式推导下面的结论： logca
1n（1）logabn?logab （2）logab? mlogba
3、（1）指数函数的定义：函数y?ax(a?0,a?1)叫做指数函数.函数的定义域是实数集R m
（2）对数函数的定义：一般把函数y?logax?a?0且a?1?叫做对数函数,它的自变量为x,其定义域
是?0,???，底数a为常数
零点、二分法：
1、（1）函数的零点：
①对于函数y?f(x)，我们把使f(x)?0的实数叫做函数y?f(x)的零点
方程f(x)?0有实根?函数y?f(x)的图象与x轴有交点?函数y?f(x)有零点
②如果函数y?f(x)?0在区间?a,b?上的图象是连续不断的一条曲线，并且f(a)f(b)?0，那
么函数y?f(x)在区间?a,b?内有零点，即存在c??a,b?，使得f(c)?0，这个c也就是方程
f(x)?0的根
（2）函数零点的求法：
①（代数法）求方程f(x)?0的实数根
②（几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数y?f(x)的图象联系起来，并利用函数
的性质找出零点
2、二分法：
定义：对于在区间上连续不断且的函数，通过不断地把函数的零点所在的区间一分为二，
使区间的两个端点逐步逼近零点，进而得到零点近似值的方法叫做二分法
高中数学必修2知识点
立体几何初步
1、柱、锥、台、球的结构特征
（1）棱柱：定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共边都互相平行，
由这些面所围成的几何体
分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱柱、四棱柱、五棱柱等
表示：用各顶点字母,如五棱柱ABCDE?ABCDE或用对角线的端点字母,如五棱柱AD
几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形；侧面、对角面都是平行四边形；侧棱平行且相等；平
行于底面的截面是与底面全等的多边形
（2）棱锥定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体 分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱锥、四棱锥、五棱锥等
表示：用各顶点字母，如五棱锥P?ABCDE
几何特征：侧面、对角面都是三角形；平行于底面的截面与底面相似，其相似比等于顶点到截面距
离与高的比的平方
（3）棱台：定义：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分
分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱态、四棱台、五棱台等
表示：用各顶点字母，如五棱台P?ABCDE
几何特征：①上下底面是相似的平行多边形 ②侧面是梯形 ③侧棱交于原棱锥的顶点
（4）圆柱：定义：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体
几何特征：①底面是全等的圆 ②母线与轴平行 ③轴与底面圆的半径垂直
④侧面展开图是一个矩形
（5）圆锥：定义：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何体
几何特征：①底面是一个圆 ②母线交于圆锥的顶点 ③侧面展开图是一个扇形
（6）圆台：定义：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分
几何特征：①上下底面是两个圆 ②侧面母线交于原圆锥的顶点 ③侧面展开图是一个弓形
（7）球体：定义：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体
几何特征：①球的截面是圆 ②球面上任意一点到球心的距离等于半径
2、空间几何体的三视图
定义三视图：正视图（光线从几何体的前面向后面正投影）；侧视图（从左向右）、俯视图（从上向下）
注：正视图反映了物体上下、左右的位置关系，即反映了物体的高度和长度
俯视图反映了物体左右、前后的位置关系，即反映了物体的长度和宽度
侧视图反映了物体上下、前后的位置关系，即反映了物体的高度和宽度
''''''''''''''''
3、空间几何体的直观图——斜二测画法
斜二测画法特点：①原来与x轴平行的线段仍然与x平行且长度不变
②原来与y轴平行的线段仍然与y平行，长度为原来的一半
4、柱体、锥体、台体的表面积与体积
（1）几何体的表面积为几何体各个面的面积的和
篇三：2015高考化学复习资料
2015高考化学复习资料
（71个高频考点与2012高考化学真题26个专题汇编）
目录
2013高考化学高频考点归纳 .................................................................................................................................. 3
2012全国各地高考化学真题汇编 ........................................................................................................................ 23
专题一 化学计量及其应用 ......................................................................................................................... 23
专题二 物质的分类和分散系 ..................................................................................................................... 23
专题三 离子反应 ......................................................................................................................................... 24
专题四 氧化还原反应 ................................................................................................................................. 25
专题五 化学能与热能 ................................................................................................................................. 26
专题六 原子结构 化学键 ......................................................................................................................... 32
专题七 元素周期律和元素周期表 ............................................................................................................. 33
专题八 化学反应速率和化学平衡 ............................................................................................................. 35
专题九 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 ......................................................................................... 39
专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡 ............................................................................................................. 40
专题十一 化学能与电能 ............................................................................................................................. 43
专题十二 钠及其化合物 ............................................................................................................................. 49
专题十三 几种重要的金属 ......................................................................................................................... 49
专题十四 无机非金属材料的主角——硅 ................................................................................................. 51
专题十五 富集在海水中的元素——氯 ..................................................................................................... 53
专题十六 硫的氧化物 硫酸 ..................................................................................................................... 54
专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸 ............................................................................................................. 56
专题十八 化学实验基本方法 ..................................................................................................................... 59
专题十九 物质的检验、分离和提纯 ......................................................................................................... 60
专题二十 常见气体的实验室制法 ............................................................................................................. 63
专题二十一 实验方案的设计与评价 ......................................................................................................... 64
专题二十二 常见的有机化合物 ................................................................................................................. 67
专题二十三 化学与可持续发展 ................................................................................................................. 69
专题二十四 物质结构与性质 ..................................................................................................................... 70
专题二十五 有机化学基础 ......................................................................................................................... 73
专题二十六 化学与技术 ............................................................................................................................. 82
2012高考化学真题专题汇编答案详解 ................................................................................................................ 84
专题一 化学计量及其应用 ......................................................................................................................... 84
专题二 物质的分类和分散系 ..................................................................................................................... 84
专题三 离子反应 ......................................................................................................................................... 85
专题四 氧化还原反应 ................................................................................................................................. 85
专题五 化学能与热能 ................................................................................................................................. 87
专题六 原子结构 化学键 ......................................................................................................................... 91
专题七 元素周期律和元素周期表 ............................................................................................................. 92
专题八 化学反应速率和化学平衡 ............................................................................................................. 94
专题九 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性 ............................................................................................. 96
专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡 ............................................................................................................. 97 专题十一 化学能与电能 ........................................................................................................................... 100 专题十二 钠及其化合物 ........................................................................................................................... 103 专题十三 几种重要的金属 ....................................................................................................................... 103 专题十四 无机非金属材料的主角——硅 ............................................................................................... 104 专题十五 富集在海水中的元素——氯 ................................................................................................... 107 专题十六 硫的氧化物 硫酸 ................................................................................................................... 108 专题十七 氮的氧化物 氨 硝酸 ........................................................................................................... 109 专题十八 化学实验基本方法 ................................................................................................................... 111 专题十九 物质的检验、分离和提纯 ....................................................................................................... 111 专题二十 常见气体的实验室制法 ........................................................................................................... 112 专题二十一 实验方案的设计与评价 ....................................................................................................... 113 专题二十二 常见的有机化合物 ............................................................................................................... 115 专题二十三 化学与可持续发展 ............................................................................................................... 116 专题二十四 物质结构与性质 ................................................................................................................... 116 专题二十五 有机化学基础 ....................................................................................................................... 120 专题二十六 化学与技术 ........................................................................................................................... 137
2015高考化学高频考点归纳
1：各种“水”汇集
(一)纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］ 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
2：各种“气”汇集
(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O)碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等) 裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)
3：氧化物的分类
(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
4：比较金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2所以，Cl的非金属性强于S。
6：“10电子”、“18电子”的微粒小结
分子 离子
一核10电子的Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的HF OH- 三核10电子的H2O NH2- 四核10电子的NH3 H3O+五核10电子的CH4 NH4+
分子 离子
一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?
二核18电子的HCl HS- 三核18电子的H2S、F2
四核18电子的PH3 五核18电子的SiH4 、CH3F PH4+ 六核18电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
7：具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
8：安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。
9：能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10：能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
2、 色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。
11：硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的
盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。
12：碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
13：Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；
14：“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
《高考复习资料》出自：百味书屋
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