2017安徽高考理综试卷

篇一：2017届安徽省高三阶段联考能力测试物理试题(图片版)

篇二：2017年高考：全国课标理综化学试卷的命题

2017年高考：说说全国课标理综化学试卷的命题

2017年高考使用全国课标卷由2016年的18个省份增至25个省份。全国课标理综化学试题与各省自主命题的化学试题有何异同？全国课标理综化学卷的考试内容、命题形式有何特点？各省高中毕业班的备考复习在原有的基础上要作哪些调整？是值得研讨的问题。本文经过对多年来全国课标理综化学试卷进行综合性分析，以求了解全国课标理综化学的命题思想和命题脉络，从而把握备考复习的方向。

1．全国课标理综化学试卷的命题特色

历年来全国课标理综化学试题遵循《普通高中化学课程标准》和《考试大纲》，命题立足主干知识，体现基础性和稳定性；突出能力立意，体现选拔性和导向性；重视化学实验，体现实践性和探究性；引领课程改革，体现发展性和时代性；依据测量理论，体现科学性和人文性。

试卷结构、题型、长度设计合理，难度适宜，有较好的信度和效度，具有良好的区分度。

1.1、全国课标理综化学试卷的试卷结构

试卷结构包括7道选择题(42分)、三道必考题(43分)和三道选考题(三选一，各15分)。7道选择题常涉及“元素及其化合物的性质与用途”、“物质的量与阿伏加德罗常数的关系”、“化学实验”、“有机化学”、“电解质溶液”、“电化学”、“化学反应与能量”或“反应速率”、“物质结构与性质”等内容。其中“元素及其化合物的性质与用途”、 “化学实验”、“有机化学”、“电解质溶液”、“物质结构与性质”五个方面的内容出现几率最大！三道必考题常涉及“化学综合实验”、“元素及其化合物(生产工艺、实验流程或性质推断)”、“化学反应原理(反应与能量、速率与平衡)”。“三选一”的选考题包括“”化学与技术”、“物质结构与性质”和“有机化学基础”。

1.2、全国课标理综化学试题呈现形式

试题呈现方式多样化，信息提供方式多元化，情境新颖，图文并茂，设问灵活，这与安徽自主命题的试卷情况相同。多年来选择题和非选择题的题型基本稳定，但涉及的内容变化较大。试题重视联系生产生活实际

2．全国课标理综化学试卷仍要不断完善

全国课标理综化学的命题亦有不少值得斟酌的地方。现归纳如下，供同仁们商讨，供命题人参考，并期盼2017年命题尽量加以避免。

2.1、考查的内容比例不尽合理

2012年和2013年课标I卷、2013年和2015年课标Ⅱ卷均有2道有机选择题，这样一来若是选考《有机化学基础》考题的考生，势必有机化学的比分太大(27分)，有失高考的客观性和选拔的公平性。

2.2、有些试题科学性不足(课标Ⅱ卷尤为严重)

【例1】2015年26题（I卷）、题给的甲组同学的装置图有误：

因为草酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热分解有大量水产生，加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的试管口部应低于其底部，防止生成的水冷凝流入试管底部，使试管炸裂。

有些试题没有答案：

【例2】2016年11题（Ⅱ卷）、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

＋＋－－c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)

＋D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③

－－—【解析】A选项：氢硫酸在水中存在两步电离：H2SH++HS，HSH++S2，室温时c(H+)= 1×10—5

－mol·L—1>c(HS)，故错误。

B选项：若是pH=a的强碱溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1。这里是弱碱氨水，稀释10倍后，溶液pH>b，则a<b+1。故错误。

—C选项：因为H2C2O4是弱酸，c(H2C2O4)>1×102 mol·L—1，与pH=12的NaOH溶液混合，因溶液体积没

有确定，混合后可以是Na2C2O4溶液、也可以是H2C2O4和Na2C2O4、Na2C2O4和NaOH的混合溶液，但无

＋＋－－—论何种情况，都遵守电荷守恒原则：c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(HC2O4)+2c(C2O42)，故错误。

采用淘汰法，本题只能选D。但是D也不是本题的选项！！！

—【评析D选项】如果是判断：pH相同的①CH3COONa ②NaF(HF的Ka=3.5×104) ③NaClO三种溶液的

＋c(Na)大小。根据“越弱越水解，溶液pH越大”可知：同浓度时，溶液pH：③＞①＞②；当溶液pH相同

＋时，溶液的浓度则c(Na)的正确排序是②＞①＞③。

但是本题题给的是“①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液”，问题就出在NaHCO3上，因为在水

————中既存在水解：HCO3+H2OH2CO3+OH，又存在电离：HCO3H++CO32 －

因此不能只根据K1=4.3×107来作为HCO3水解程度判断溶液中的c(OH)，还必须考虑HCO3的电离，根

—据其水解与电离两种作用结果来判断溶液中c(OH)的大小。

根据实验结果：室温下0.1 mol/L的①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液和③NaClO溶液分别为8.9、8.4

＋和10.3。所以当溶液pH相同时，溶液中c(Na)的正确排序是②＞①＞③。

【例3】2015年38（5）题（Ⅱ卷）、本小题有两个问题值得商榷：

a.酯的碱性水解是否能说是“皂化反应”？

b.D(分子式为C5H8O4)的同分异构体很多，只有“符合上述条件(能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应)”的，红外光谱仪才显示完全相同的信号，但“D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____(填标号)。”中的“D的所有同分异————构体”指代不清。如：

相同。 在红外光谱仪显示的信号(官能团与化学键)与答案的有机分子不可能

2.3有些试题嫌繁琐

【例5】2013年38（6）题（Ⅱ卷）、确定分子式为C10H10O3且符合“①苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2”条件的同分异构体数目嫌太繁了。

2.4、有些试题的答案值得商榷

【例6】2015年26（3）题（Ⅱ卷）、滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过____分离回收。 【参考答案】加热浓缩、冷却结晶

【评析】根据题给ZnCl2和NH4Cl的溶解度(g/100g水)：

加热浓缩，析出NH4Cl4ZnCl2(同时含有少量NH4Cl析出)——若得到纯净的ZnCl2，需再重复上述操作。这种分离方法称之为重结晶。因此本题答

案应为“重结晶”。而答案的“加热浓缩、冷却结晶”是适应从含有少量NH4Cl的ZnCl2溶液中得到ZnCl2固体，而不是分离ZnCl2和NH4Cl。

【例7】2013年26（6）题（I卷）、在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

【答案】CD

【评析】（1）蒸馏需要用到的仪器：酒精灯(或其它热源)、石棉网、蒸馏烧瓶(不能用圆底烧瓶)、温度计、直形冷凝管、接收器(尾接管和锥形瓶)。因此A也是要选的。

（2）吸滤瓶是组装减压过滤装置的一种仪器，没有选修《化学实验》模块，其它模块中没有涉及到吸滤瓶，且吸滤瓶也不是不可以作为组装蒸馏装置的接收器。命题是应该回避“吸滤瓶”。

2.5、有些内容是否应回避

除了上面的应回避的问题之外，还有

【例8】2013年9题（Ⅱ卷）、N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

【解析】确定石墨烯的六元环数有2种分析方法：

（1）点法：在石墨烯中，每个碳原子被3个正六边形共用，每个正六边形分摊2个C原子，所以含1 mol C原子的石墨烯中约有0.5 mol 正六边形。

（2）形法：在石墨烯中，每个碳原子被3个正六边形共用，而每个正六边形占有6个碳原子，所以含1 mol C原子的石墨烯中约有3 mol÷6=0.5 mol 正六边形。

【评析】欲解决本题需要考生头脑中要显示石墨烯的结构，此外还要知道“分摊法”，而“分摊法”是在《选修5 物质结构与性质》的“晶体结构”中才学习，此问题放在选考题《物质结构与性质》中考查是没有问题的，但是本题是选择题，没有学过《物质结构与性质》模块的是很难采用直选法而将试题答对，除非是采用“淘汰法”。

3.教学建议

针对上述分析，特提出如下教学建议：

以“本”为本夯基础。将《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》、《有机化学基础》进行适当整合，以《化学1》、《化学反应原理》、《有机化学基础》为复习重点和复习次序，夯基础扫盲点，尤其重视常见元素及其化合物(包括有机化合物)性质与反应的记忆和积累，以反应原理为指导，归纳出规律性、思想性的方法用以处理化学现象和化学事实。《化学2》要突出“物质结构与元素周期律”知识的学习，《化学2》的其它部分可以穿插在《化学反应原理》、《化学1》和《有机化学基础》模块的学习中，浓缩成知识的精华，以缩短备考“战线”。

以“题”为本拓知能。以近年来全国课标卷(包括I卷和Ⅱ卷)为模版，选取其它省(市)相关高考试题与之组合成习题板块，拓展知能，训练速度。

使用全国课标卷进行备考，在原有的基础上需要作必要的调整：

（1）根据《考试大纲》，要补充难溶电解质中有关Ksp的计算和有机化学中“现代物理分析方法”、“顺反异构”内容；

（2）从难度上来分析，要加强相关“物质的量”的计算及其在反应速率和化学平衡中的应用，强调元素及其化合物知识的灵活运用；

（3）选修5《物质结构与性质》不必作为复习内容，但在《化学2》第一章的学习中需要对物质结构与性质进行适当的加深与拓宽。

篇三：安徽淮南2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学部分试题

安徽淮南2017届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试

化学部分试题卷

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52

Fe-56

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的)

1、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( )

A． 用图装置除去Cl2中混有的少量HCl

B． 用图装置分离水和溴苯的混合物

C． 用图装置制备并收集NO气体

D． 用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

2、下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

+2+2﹣﹣ A．Na、Cu、SO4、OH

B．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

+﹣2+﹣ C．Na、Cl、Ca、MnO4

D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣

3、某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）

A．对苯二酚和互为同系物

B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应

C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团

4、3.2 g Cu与30 mL 3 mol·L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶

?液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3为（） A.a mol B.2a mol C.0.1a mol D.（a+0.1） mol 2

5、磷酸氢二铵可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（ ）

﹣A．HPO24中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

6、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉

末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）

A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+

7、利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．则下列说

法不正确的是（ ）

A．外加电源的a极为正极

+B．电解过程中，Li向B极迁移

C．阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+H2O

D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题

:

（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1

克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图

1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式

（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成

N2和H2O．该反应的化学方程式为

（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．

①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol

水蒸气，反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ·mol﹣1经测定A、B两容

器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1 T2（填“＜”、

“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量 kJ.

②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施

是（填序号） ．

A．向平衡混合物中充入ArB．升高反应的温度

C．增大反应体系的压强D．向平衡混合物中充人O2

（4）25℃时，H2SO3HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水

解平衡常数Kh=mol/L．

9、某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验

装置．请回答下列问题：

（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则

①A中反应的化学方程式为： ．②装

置A中g管的作用 ．

（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿

润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D

中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不

合理”），若不合理，请说明真正的原因： （若填“合理”则此空不答）．

（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发

生反应的离子方程式：．

（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总

化学方程式： ，反应一段时间

后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白

液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为mol．

10、图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为

金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下

E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物

已略去）

请回答以下问题：

（1）A是（填名称） ；H是（填化学式） ．

（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的

方向和数目：．

（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式： ．

（4）写出E转化为G的离子方程式： ．

（5）写出D转化为F的化学方程式： ．

11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)

已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家

的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题．

（1）G的名称为．

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B： ；C转化为D： ．

（3）写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程

式： ．

（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为 种：

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．

其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的所有物质的结构简式

为 ．

参考答案及评分细则

1.【答案】B

【解析】解：A．因氯气、HCl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；

B．水和溴苯不溶，可用分液分离，故B正确；

C．NO易与氧气反应，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C错误；

D．AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在HCl气流中蒸发，故D错误．

故选B．

2.【答案】B

【解析】解：A．Cu2+有颜色，且与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；

B．溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C．MnO4﹣有颜色，不能大量存在，故C错误；

D．溶液无色，但在碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．

故选B．

3.【答案】B

【解析】A．对苯二酚中只含酚羟基、中含有酚羟基和醇羟基，所以二者不是同系物，故A错误；

B．酚羟基和羧基、氯原子和NaOH反应，1 mol该中间体最多可与7mol氢氧化钠反应，故B正确；

C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、苯环和羰基，具有酚、苯和酮的性质，能发生加成反应和还原反应，但不能发生水解反应，故C错误；

D．该中间体中含有氯原子、羰基、酯基、酚羟基，有四种官能团，故D错误； 故选B．

4.【答案】D

【解析】解:溶液中某元素的原子个数守恒，溶液中电荷守恒（即溶液显电中性）。根据

?题意，HNO3有剩余，则Cu反应完全。可据电荷守恒：n（NO3）=2n（Cu2+）+n（H+）=2×3.2g+a mol=（0.1+a）mol。 ?164g?mol

5.【答案】C

【解析】解：A、非金属元素之间易形成共价键，设P原子的化合价是X，X+1+（﹣2×4）=﹣2，X=+5，所以P的化合价为+5价，故A正确；

B、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键，属于离子化合物，复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性，所以铵根离子的电子式为，故B正确；

《2017安徽高考理综试卷》出自：百味书屋
链接地址：http://www.850500.com/news/93353.html
转载请保留,谢谢!