篇一：教师招聘高中化学
高中化学教师招考试卷 总分：100分时量：90分钟
姓名
应聘岗位： 联系电话： 得分：___ ___ 可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 0：16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu： 64 Ag:108 Ba:137
第I卷选择题（共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是
A. 不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水 B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C.
油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D. 回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染
2. 下列化学用语表达正确的是
A. N2的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 次氯酸的结构式：
D. NaHCO3的电离方程式：
3. 下列分类正确的是
A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱
B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气
C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶
D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷
4. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是
A. 每个离子中有82个中子
B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐
C. HF的酸性比HI强
D. CsOH的碱性比KOH强
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B. 标准状况下，将5.6 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5Na
C. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NA
D. 1 L浓度为0.1 mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA个
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. FeCl3溶液与Cu的反应：
B. 磁性氧化铁溶于盐酸：
C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：
D. 向溶液中加人过量的NaOH溶液：
7. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
C. 能使酚酞试液变红的溶液中：
D. 强酸性溶液中：
8. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.
B.
1
C.
D.
9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是 A. IO－
4
作氧化剂
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
C. 若有参加反应时则转移10 mol电子
D. 配平后的化学计量数分别为2、3
10. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：A<D
B. 工业上用电解熔融的C的氧化物方法来制备C
C. A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D. 元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
11. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上
B. 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体
C. 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别
12. 某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种类（不考虑立体异构；)不可能是
A. 1种 B. 2种C. 3种D. 4种
13. 下列有关说法中不正确的是
A. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀
B. 因为Fe和水蒸气反应有压生成，故Fe不可用H2还原Fe3O4制得
C. 用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率加快
14. 下述实验能达到预期目的的是
A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
C. 在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 将石油裂解气通入酸性液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯
15. 下列有关热化学反应的叙述正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知，则CO的燃烧热为283 kJ/mol
C. 已知，则金刚石比石墨稳定
D. HCl和NaOH反应的中和热，贝(J H2 SO4和Ca(OH)2反应的中和热
16. 铁银碱性电池具有优良的循环寿命，其放电时的总反应如下：
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池放电过程中阳离子向正极移动
B. 电池放电时，生成54g Ag理论上转移1 mol e－
C. 电池充电过程中阴极附近溶液的PH降低
D. 电池充电时，阳极反应为
2
17. 某有机物M的结构简式如下：
下列有关M的叙述中正确的是
A. M的分子式为：
B. M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
C. M的水解产物中一定含有醇类
D. 1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应
18.在容积均为500 mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不
变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别
为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：
。实验测得反应均进行到T min
时N2的体积分数如右图所示。下列说法正确的是
A. 当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状
态
B. 在Tmin时，一定达化学平衡状态的是II和III
C. 在tmin时测得，若再向Hl中充入1. 5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变
D. 三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
19. 25°C时向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和N&S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积如下表：
下列叙述不正确的是
A. 沉淀转质就是沉淀溶解平衡的移动
B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
0C. 2 5C时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25°C时，在饱和AgCl、AgI, Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度均不相同
20.25°C时，向 10 mLO.O1 mol/L KOH 溶液中滴加 0. O1 mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A. PH<7 时，
B. pH>7 时，
C.
D.
21.将23. 8 g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3. 36 L(标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72 L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是
A. 27. 2 g B. 22. 1 g C. 30 g D.无法计算
22. 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：
下列说法正确的是
A. 滤液A中的阳离子为
B. 样品中Fe元素的质量为2.24g
C. 样品中CuO的质量为4.0g
D. V=224
3
第II卷 非选择题（共56分）
二、非选择题(本题包括5小题，共56分）
23. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：
(1) 若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_________。（写出一种即可）
(2) 若通常情况下A、B、C、D都是气体，A常用作制冷剂，且B和D为空气的主要成分，反应（H)的化学方程式为________________________
(3) 若A为氯碱工业的产品，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25°C时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________。
②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
________________________
24. (7分）A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：
(1) 某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是________、________ (填化学式）；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固体，则离子X的符号为________________。
(2) 将0.02 mol A与0. O1 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为________ (精确到0.1 g)。
(3) 利用上述已经确定的物质，可以检测出D、E中的阳离子，请简述实验的操作步骤、现象及结论：________________
25. (13分)将煤或者天然气转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品，此方法在一碳化工领域具有广阔的应用前景。
(1) 煤气化制合成气的主要化学反应为：
下列能增大碳的转化率的措施是（ ）（填字母代号）
A.加入 C(S) B.加入 H2O(g)
C.升高温度D.增大压强
(2) 甲烷水蒸气催化重整也是制合成气的一CH4转化率种方
法，反应为：
。将 1. O
mol CH4 和2.0 mol H2OCg)通入恒容反应器（容积为100 L)
中，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图，据图回答下列
问题：
①图中的P1________P2 (填“<”、“〉”或”=”
②该反应的________0(填“<”、“〉”或“=”）。
0③已知100C P1时达到平衡所需的时间为5min，则用压表示的
4
②装置A中所发生的反应离子方程式为________________________
5
教师招聘考试高中化学试题
本试卷满分100分考试时间100分钟
注意事项：
1. 答题前，请将密封线内的项目填写清楚
2. 请将各项答案写在答题卷规定的位置上去
3. 考试结束，请将全部试卷交回。
可能用到的相对原子量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
2.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH3CH=CH2+Br
2
②CH3CH2
OH CH3CHBrCH2BrCH2=CH2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.②④ C.①③ D. ③④
3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）
c（H?）c（F-）A. c（H）B. Ka（HF）C. D. ?c（HF）c（H）+
4. 下列叙述正确的是 （）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将
B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
5.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
6. 将15mL 2mol·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是（ ）
A．4 B．3
7.能正确表示下列
（ ）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O
二、必考题（3题，共43分）
8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
-- C．2 D．1 反应的离子方程式为
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu
（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
9.（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
(3)反应②的氧化剂是 。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分
数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
10.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是 ；
（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式
是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别
是；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q
的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
三、选考题（2小题，15分。任选一题作答，如果多做，按所做第一题记分）
11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____
____、
；
（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是
_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为
_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_______；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的
化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
12.[化学——选修有机化学基础[(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；（2）B的结构简式为——；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。
教师招聘考试高中化学试题
答题卷
一、 选择题（每小题6分，共42分。在每小题只有一个正确答案）
二、必考题（3题共43分）
8.（14分）
过
__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ （1）化学式______________（要求写出推断过程）； 程
篇三：最新教师招考 高中化学试题及答案
教师招聘考试高中化学试题
本试卷满分100分考试时间100分钟
注意事项：
1. 答题前，请将密封线内的项目填写清楚
2. 请将各项答案写在答题卷规定的位置上去
3. 考试结束，请将全部试卷交回。
可能用到的相对原子量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
2.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH3CH=CH2+Br
2
②CH3CH2
OH CH3CHBrCH2BrCH2=CH2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.②④ C.①③ D. ③④
3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）
c（H?）c（F-）A. c（H）B. Ka（HF）C. D. ?c（HF）c（H）+
4. 下列叙述正确的是 （）
A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将
B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
5.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
6. 将15mL 2mol·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是（ ）
A．4 B．3
7.能正确表示下列
（ ）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O
二、必考题（3题，共43分）
8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
-- C．2 D．1 反应的离子方程式为
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu
（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
9.（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
(3)反应②的氧化剂是 。
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分
数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
10.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是 ；
（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式
是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别
是；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q
的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
三、选考题（2小题，15分。任选一题作答，如果多做，按所做第一题记分）
11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____
____、
；
（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是
_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为
_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_______；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的
化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
12.[化学——选修有机化学基础[(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；（2）B的结构简式为——；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。
教师招聘考试高中化学试题
答题卷
一、 选择题（每小题6分，共42分。在每小题只有一个正确答案）
二、必考题（3题共43分）
8.（14分）
过
__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
（1）化学式______________（要求写出推断过程）； 程
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