篇一：2015年浙江省高考化学试卷附详细解析
2015年浙江省高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
9．（6分）（2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
11．（6分）（2015?浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
12．（6分）（2015?浙江）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
13．（6分）（2015?浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）
，设计了如下流程：
二、非选择题： 26．（10分）（2015?浙江）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是． （2）B+D→F的化学方程式． （3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是． A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．
A．B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D． 27．（18分）（2015?浙江）Ⅰ．请回答：
（1）H2O2的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4+C2O4++ CO2↑+
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2． 请推测并回答：
（1）甲的化学式．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式． （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由．28．（15分）（2015?浙江）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
﹣
2﹣2+
计算上述反应的△H= kJ?mol．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ②控制反应温度为600℃的理由是．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺﹣﹣﹣﹣乙苯﹣二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．29．（15分）（2015?浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取． 实验（一） 碘含量的测定
取0.0100mol?L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用
﹣
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
﹣1
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
篇二：2015年浙江省高考化学试题和答案解析
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27
S 32Fe 56Ag 108I 127
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
溶液中存在SO42或SO32
－
－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核 电荷
数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原
性
10．下列说法不正确的是 ．．．
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
｜CH3
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的
能源利用方式，
基本原理如图所示。下列说法不正确的是
．．．
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．
正确的是 ．．
通电
2
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3)
－
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)
－
－
＋c(OHˉ)
c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大
c(NH3·H2O)
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂
质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
．．．
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
NaOH/H2OROH；RCHO＋CHCOOR’――――――→CH3CH2ONaRCH＝CHCOOR’ 已知：RX―――――→3请回答：
（1）E中官能团的名称是。 （2）B＋D→F的化学方程式。 （3）X的结构简式。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是。
A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。
27．Ⅰ．(6分) 请回答：
（1）H2O2的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方
程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4＋( )C2O42+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
－
－
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过
程发生反应的化学方程式 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓
硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol1。
－
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生
催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为
1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
篇三：2014年浙江浙江省高考化学试题及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确的是 ．．． A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10推算该检测技术能测量细胞内浓度约为108．下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高（氢键）
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键（HNO3或NH4NO3） C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性（SiCl4分子晶体） D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应（烃基被取代） B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质
－12
－12
L）内的数个目标分子，据此可
~10
－11
mol·L
－1
的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别（峰的位置不同，可鉴别）
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是
－
－
－
－
－
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原
－
－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) HClO
Cl2(aq) K1=10
HClO + H+ +Cl K2=10
－
－
－
－1.2
－
Cl2(aq)+ H2O
－3.4
H+ + ClO Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O
2H+ + ClO + Cl K=10-10.9
－
－－
－
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（Cl2溶解度而挥发或HClO易分解）
13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并
－
－
－
完成了如下的实验：
已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O
－
－
3NH3 + 8AlO2
－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ．．． A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3
－
－
B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl
－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
26．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题： ⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 Ca的原子结构示意图CO2的电子式
⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2?CaO+FeO+2CO2↑
⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
3FeO+3CO2=Fe2O3+3CO（或生成Fe3O4），取样品于试管中，加盐酸溶解，再加KSCN溶液，若显红色，则证明产物中有Fe2O3 或Fe3O4的检验
27．（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaSO4(s)+4CO(g) 请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是。加热（△H>0，△S>0，升温有利于自发）
⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp(用表达式表示)。 Kp=p4(CO2)/p4(CO)
⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)
－
A B CD
活化能低反应速率快
⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。
可以。CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) (反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g)? CaS(s) + 4CO2(g)(反应Ⅱ)。c(SO2)变化可推知反应Ⅰ是否反应，通过c(SO2)与c(CO2)或c(CO)的变化可推测反应是否反应Ⅱ是否反应
⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) (反应) ΔH1=218.4kJ·mol-1 ；CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s) + 4CO2(g) (反应Ⅱ) ΔH2= -175.6kJ·mol
－1
BC
CO体积分数增大，则CaS质量百分数增大，则c(CO2)浓度增大对反应Ⅰ逆移，SO2减少，反应Ⅱ为等体反应。
⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
因反应Ⅰ速率快，c(SO2)先增大快，随着反应Ⅱ进行，使c(CO2)浓度增大，反应Ⅰ逆移，故图象为
28．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖) ＋ Br2 ＋ H2O → C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸) ＋ CaCO3 → Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H2O ＋ CO2↑ 相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题：
⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。 B（优点：恒压漏斗易控，吸收HBr防倒吸）
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液
AD（酸性KMnO4溶液氧化太强，氧化为更复杂氧化物，O2／葡萄糖氧化酶氧化产物非葡萄糖酸） ⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（除去过量的溴水和将葡萄糖酸转化为葡萄糖酸钙）；CaCl2替代在乙醇中可溶，难以除去。（CaCl2不易将葡萄糖酸转化葡萄糖酸钙，也不能除去过量酸性杂质。） ⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。 防止温度降低时，葡萄酸钙析出而损失 ⑷第④步加入乙醇的作用是________。 溶解溴化钙，除去溴化钙杂质
⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水B．热水C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液 C（洗涤的目的除去溴化钙杂质，减少葡萄酸钙损失）
29．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
已知：
⑴对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应 D．能形成内盐
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《浙江小高考化学》出自：百味书屋
链接地址：http://www.850500.com/news/2004.html
转载请保留,谢谢!