篇一：新人教版化学选修4高中《难溶电解质的溶解平衡》word学案一
第四节 难溶电解质的溶解平衡
(第1课时 习题导学案1)
【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液D. CaCl2溶液
3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是
(AgCl KSP=1.8×10-10)
A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl
4.已知Ksp(PbCl2)=1.6?10－5，Ksp(PbI2)=7.1?10－9，Ksp(PbS)=8.0?10－28。若沉淀过程中
依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次
序是
A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S
C．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S
5．下列说法正确的是：
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小
B．升高温度，物质的溶解度都会增大
C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡
D．在任何溶液中都存在溶解平衡
6．下列属于微溶物质的是 A．AgCl
B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S
7．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是
A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2
8．下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
9．欲使FeS固体溶解，可加入（ ）
A．盐酸 B．NaOH溶液C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
10． FeS溶于盐酸， CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为：
A．水解能力不同 B．Ksp值不同
C．溶解的速度不同 D．酸碱性不同
11．在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在
A．Ca2＋B．SO42－ C．H＋D．H2SO4
12．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
13.向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？
14.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。
淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释.
(2)根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是
16.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ + 3PO43- + OH-
⑴ 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
⑵ 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后，能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）
⑶ 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法。
17.298K时,AgCl的溶解度为1.79?10-3g.L-1,求该温度下AgCl的浓度积.
【自我反馈与反思】
1、B、2、AB、3、A、4、B、5、AC、6、C、7、BD、8、CD、9、A、10、B、11、D、12、
B 13、增大、减小
14、最大、最大、最小/变小、变小、变大/最小、最小、最大
15、.(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O2-4=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2-4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解. (2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.
16、解析：因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以当F－存在时，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的质地更坚固，达到保护牙齿的目的。增大Ca2＋或PO43－的浓度均有利于平衡向矿化方向移动。
答案：生成的有机酸能中和OH－，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿； 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓；加入Ca2＋或PO43－。
17、1．56×10－ 10
篇二：新人教版化学选修4高中《难溶电解质的溶解平衡》word学案二
第四节 难溶电解质的溶解平衡
(第1课时 导学案)
【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解 【学习过程】 一、溶解平衡
[思考与交流] 指导学生阅读P61-62，思考：
A1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
B在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
A2、3AgCl的饱和溶液？
A3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
A4、溶解平衡的特征：
二、沉淀反应的应用 （1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P63）
③沉淀的方法 a调节PH法： b加沉淀剂法：
2+2+
基础练习：B写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu、Hg形成沉淀的离子方程式.
+
[思考与交流]A 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag，理论上，你会选择加入什么试剂？
2-2+2+
B2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO4 离子，选择含Ca还是Ba离子的试剂除去？
（2）沉淀的溶解
A①沉淀溶解的原理：
B②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）
[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4）
B实验二 ②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64） 三、溶度积（Ksp）
A（1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn
Mm(aq)+Na(aq)，Ksp =
n+m-
（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解
质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时 Qc＝Ksp时 Qc＜Ksp时
【自我反馈与反思】
篇三：2014年高中化学 3-4 难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4
第四节 难溶电解质的溶解平衡
●课标要求
1．能描述沉淀溶解平衡。 2．知道沉淀转化的本质。 ●课标解读
1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。 ●教学地位
本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀
的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
●新课导入建议
从1993～1999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。TavalaKatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？
【提示】 珊瑚岛的岩石成分是CaCO3。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO2浓度增大，进而使海水中CO2的浓度增大，使Ca2＋＋2HCO－3CaCO3＋CO2＋H2O平衡逆向移动。另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。
●教学流程设计
课前预习安排：(1)看教材P61～62，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】；
(2)看教材P62～P65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。
(3)看教材P65～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。?步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。?步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。 ?
步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。?步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤4：教师通过【例题】和教材P62～65页的讲解研析对探究点进行总结。?步骤3：师生互动完成“【课堂互动探究】”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。建议教师除【例题】外，
再变换一个角度，利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。
1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。 2．表达式(以AgCl为例)： 溶解
AgCl(s)
沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3．特征
动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 等——溶解速率和沉淀速率相等。
定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志：
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5_mol/L时，沉淀就达完全。
1．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？ 【提示】 不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。
1.沉淀的生成 (1)调节pH法
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解
(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型
①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化
(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。
(2)应用：①锅炉除水垢
Na2CO3盐酸
水垢[CaSO4(s)]――→CaCO3(s)――→Ca2＋(aq) 其反应的化学方程式如下：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②自然界中矿物的转化
氧化、淋滤
原生铜的硫化物――→CuSO4溶液 渗透，加闪锌矿?ZnS?
――→和方铅矿?PbS?CuS(铜蓝) 第2步反应的化学方程式如下：
CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4 CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4
2．如果除去某溶液中的SO24－，你是选择钙盐还是钡盐？为什么？ 【提示】 选择可溶性钡盐，因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO24－更完全。
溶度积表达式对于反应AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝[c(An＋)]m·
[c(Bm－)]n影响
因素内因：难溶电解质的性质外因：只与温度有关溶度积
规则Qc>Ksp，溶液过饱和，沉淀析出Qc＝Ksp，沉淀与溶解达平衡Qc<Ksp，溶液不饱和，固体溶解
3．溶度积越小的难溶物，其溶解度也越小吗？
【提示】 对于同一类型的难溶物，Ksp越小，溶解度越小。
【问题导思】
①存在沉淀溶解平衡的难溶物属于弱电解质吗？ 【提示】 不一定，如CaCO3、BaSO4等。
②同一难溶物，其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同？(以BaSO4为例) 【提示】 电离方程式： BaSO4===Ba2＋＋SO24－ 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)
沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程。如： BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)
包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO24－两个过程。 1．沉淀溶解平衡与电离平衡的比较 (1)从物质类别方面看
①难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质。 ②难电离物质：只能是弱电解质。 (2)从变化的过程看
①沉淀溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。 ②电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。
《人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》课标要求》出自：百味书屋
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