篇一：初三化学上学期期末复习教学案
复习导学(一)——空气、氧气（1）
【复习目标】：
1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2．了解自然界中的氧循环和碳循环。
2．知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 3．能结合实例说明氧气主要性质和用途。 【回顾练习】
1.关于空气的成分你了解多少？
1)空气是一种 (填纯净物、混合物)，其中主要含有 氧气 （21%）、还含有 （）、 （）、（）、（）等主要成分；
2)作为一种宝贵的自然资源，从空气中得到医疗急救气体的方法是 ，原理是 ； 3)下列气体不可直接从空气分离获得的是 （填序号）。
A．使石灰水变浑浊的气体 B．用作焊接保护气的气体 C．用作食品防腐剂的气体D．用作清洁燃料的气体 E. 用于制霓虹灯的气体 2.关于新鲜空气的品质你知道多少？
1)目前计入空气污染指数的项目为（填化学式） 、、 、 和可吸入颗粒物（PM10为主）等。
2)会造成全球气候变暖气体有 、会造成酸雨的气体有 。
3、氧气的性质你知道多少？
（1）如果你购买了“陈光标好人”牌新鲜空气，打开易拉罐后应当（正、反）放在桌面上，
原因是 ；该瓶气体可以用于：、 上述物质中：
a. 有黑色固体生成的有； b. 生成有刺激性气味的气体的是；
c. 若燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质 。 【归纳小结】
① 氧气是一种 的气体，具有 性。
② 你认为氧气能与哪几类物质发生反应？ 反应的条件有什么不同？
【典型例题】：
友情提示：探究实验的改进思路……操作简便、环保、替代药品、降低成本等方面
【例1】用来测定空气成分的方法很多:
[实验1] 甲同学采用图1所示的是红磷燃烧的测定方法，请回答下列问题： （1）集气瓶内红磷燃烧的现象是，
友情提示：实验的成功要考虑多方面因素哦！你还能想到什么？
【例2】（1）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验 装置
硫在氧气中燃烧 集气瓶中的水：吸收放出的热量
测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
量筒中的水： 集气瓶中的水： 集气瓶中的水： 通过水体积的变 冷却溅落融熔物，水先将集气瓶内的化得出O2体积 防止集气瓶炸裂 空气排净，后便于观
察O2何时收集满
B
C
D
A
（2）要使铁丝燃烧实验看到火星四射的现象，要考虑哪些因素？
友情提示：鉴别实验的表述：步骤……现象……结论
【例3】（1）汽车安全气囊必须在碰撞后10毫秒内生成一种无毒、无味、对环境无污染、化学性质稳定的气体，符合这一要求的气体是（ ） A．氮气B．氧气C．一氧化碳 D．二氧化硫 （2）若用集气瓶收集一瓶该气体，请设计实验验证这种气体。
复习导学（二）——氧气、二氧化碳的制取
【复习目标】：
运用典型习题对氧气、二氧化碳的制取加以巩固并进行适当拓展。 【典例解析】：
下图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：
（1）装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是 （填名称），图中棉花的作
用是 ，该反应的化学方程式为 。实验完毕，为防止水倒吸，应。
（2）若用装置A来制取氧气，所用药品是二氧化锰和 ，二氧化锰在反应前后和
不变；若要得到干燥的氧气，使用的药品是，并在 （填“①”或“②”）中加入； 【知识总结】：
反应应容易控制；反应条件温和（尽量选择常温--安全、操作简便）；成本低。 例如：二氧化碳实验原理的确定
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
⑴确定发生装置依据：、⑵确定气体收集方法确定的依据：、
发生装置 收集装置 排水法优点： 排空气法优点：
；
【巩固练习】： （2010年大连市）（6分）在实验室中，利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。回答下列问题：
ABCD
（1）向装置内加药品前，应该进行的操作是； （2）用双氧水制氧气的化学方程式为；盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为 （3）发生装置中，与B相比，A的优点是 ；长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是 （4） 氧气和二氧化碳都可用D装置所示的方法收集，原因是 。 【知识拓展】：实验室制取气体的一般步骤是：
（1）气体的净化：
当瓶内液体为浓硫酸时，其作用是 ，气体应从管进入； 当瓶内液体为氢氧化钠溶液时，其作用是 ，气体应从 进入。 （2）常见干燥装置
? 气体的净化原则：
不减：所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失；不增：也不能引入新的杂质。 ? 净化的顺序：除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。
复习导学（三）——物质的组成和构成
【复习目标】
B．认识物质的三态及其转化。认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 C．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
【回顾练习】
1、世界上的物质都是由微粒构成的。
（1
”氧原子，“
”氢原子）
d. 下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（ ）（“A．
B．
C．
D．
a) 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明 ； b) 常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 ； c) 100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明 ； 3．下列是关于分子、原子的关系表示正确的是
a)原子是由分子结合而成的（）b)分子在化学变化中不可再分（） c)分子比原子质量大
（）d)分子、原子、离子都可以构成物质 （） 2. 原子、离子、元素有什么关系啊？ （1）在原子的结构中：
A、构成原子的微粒（标出电性）有 ； B、决定原子质量的微粒是 ； C、决定元素化学性质的是 ； D、决定原子种类的是 。 （2）下列粒子结构示意图中, 表示阴离子的是（ ）
（3）关于钠原子和钠离子的认识不正确的是 ( )
A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不同
C．Na+比Na多一个电子
D．
Na+最外层电子数为稳定结构
（4）在元素周期表中钠元素表示如下，下列说法正确的是()
A．钠元素属于非金属元素 B．钠原子核外有一个电子 C．钠的相对原子质量为11 D．钠原子在化学反应中易失电子 4、各种微粒都可以用化学符号表示：
（1）2个氮原子(2)3个氧分子(3)2个亚铁离子 (4)五氧化二磷（5）3个二氧化硫分子______(6)氧化锌中锌元素的化合价 （7）3个硝酸根离子 【知识小结1】
篇二：初三化学上册期末重点复习资料
初三化学上册期末考试重点复习资料
绪论
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
课题3 走进化学实验室
考点一：常见仪器名称考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部
落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。① 先排空再吸液 ②垂直悬空滴加（防止滴管沾上其他试剂） 注意：吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
用过后应立即洗净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管
② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
考点五、加热：酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；⒈ 加热液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45度角
⒉加热固体：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的焰心，以免容器破裂。
C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
考点七、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
考点八、清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气
一、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
点燃 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹
二、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
三、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：由一种物质组成的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。
课题2 氧气
考点一、氧气的物理性质:1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
点燃 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2） 化学方程式C + O2CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 ．．2、硫粉（淡黄色）燃烧：
在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃 二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 ．．
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2 五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 点燃
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2 点燃
氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2 四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多变一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
课题3 实验室制取氧气
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
水（H2O）+ 氧气（O2）化学方程式： 2H2OMnO2 2O+ O2 ↑表达式：过氧化氢（H2O2） 注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2.加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
△ △ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 步骤：① 连接装置，检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽
中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导
管口出现一段水柱。证明装置不漏气。
②装入药品
③固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯）用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热（防止水槽中的水倒流，炸裂试管。）
易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导管或污染水槽中的水。
G检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三、催化剂：
概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
考点四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：一变多
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变；由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。2.化学变化中，分子可分，原子不可分。
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课题2 原子的结构 一、1、原子的构成：如右图所示 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2、原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数； ②并不是所有原子的原子核中都有中子。
二、核二、外电子的排布：
1、原子结构图： 质子数 ①圆圈：表示原子核 ②弧线：表示电子层
③+17：表示原子核内有17个带正电的质子
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为
2）的结构叫相对稳定结构
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 最外层电子数＜4
易失电子
非金属元素： 最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
4、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
三、离子1、概念：带电的原子
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
＋例如：钠离子：Na。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子；离子符号前面有数字，表示离子的个数。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子；
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篇三：人教版九年级化学上册期末复习知识点整理
期考复习整理
第一部分：关于物质
一.空气和水
1． 空气的组成
体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%；
? 测定空气中氧气的含量
反应原理：4P + 5O2点燃2O5。
操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。
结论：空气中氧气的体积约占1/5。
2．空气污染及防治
主要污染源：①可吸入固体颗粒； ②有害气体（SO2 NO2 CO）等。
社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。
3． 水及其组成
水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。 ? 电解水的实验
反应原理：2H2O通电2↑+ O2↑
电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
装置及实验现象：
装置――水电解器
现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。
(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负
极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。
（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。
4．水的净化
? 自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒
? 硬水和软水：
定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。
检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。
硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。
? 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
5.过滤操作
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用：引流液体
6．爱护水资源
? 水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可直接
使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。
? 爱护水资源：节�加盟乐顾逦廴�
? 水污染与防护
水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意
排放。
防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡
零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
二.氧气的性质和制取
1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。
? 相关的实验
（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）
点燃C + O2CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧
点燃S + O2 SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
（3）磷在空气中燃烧
点燃4P + 5O22O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
（4）铁丝在氧气中燃烧
点燃3 Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
（5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)
点燃2H2 + O22O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热
量；不纯的氢气点燃会爆炸。
（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
3．氧气的制备
? 工业制氧：分离液态空气。（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
? 实验室制氧
反应原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △
2KClO3 △ 22↑
2H2O2 2O+ O2↑
选择装置：
①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。
②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。
操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
查—装—定—点—收—离—熄
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 MnO三.碳单质的性质和用途
1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质
? 常温下：化学性质不活泼。
? 高温下：能与多种物质发生反应
⑴可燃性：
氧气充足时：C + O2点燃2
氧气不足时：2C + O注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
⑵还原性：
①碳还原氧化铜：2CuO + C②碳还原CO2 ：CO2高温2Cu + CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。 现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 氧化剂：CO2，还原剂：C 。
四. 一氧化碳的性质和用途
1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。
2. 化学性质：
①可燃性：2CO + O2点燃2CO2。
现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。
②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应：
CO还原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。
3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。 △
五. 二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。
2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
①跟水反应：CO2 + H2O==H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O+ CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。
②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
? 提示：该反应是用于检验CO2的方法。
③与C反应：CO2+ C
等 3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨
六. 二氧化碳的实验室制法
1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。
2.反应原理： CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置
4.收集方法：向上排空气法。
5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。
注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。
七.氢气的性质和制取
1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。
2.化学性质：①可燃性2H2+O2点燃 2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一
干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。
用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属
②还原性H2+CuOH2O +Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。
用途：冶炼金属
3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。
4.氢气的制取：
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
发生装置：固、液不加热型装置
收集方法：排水集气法、向下排空气法
八. 燃烧及其利用
1.燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
6.两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O22+2H2O （发出蓝色火焰）
点燃（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
《初中化学上学期期末复习计划》出自：百味书屋
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