篇一：高考常考的化学方程式
高考常考的化学方程式
【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分 常考的无机化学方程式(113个)
碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐) 1、 4Na+O2══2Na2O 2、 2Na + O2 Na2O2 3、 2Na+ Cl22NaCl 4、 2Na + S Na2S
5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、 Na2O + H2O===2NaOH 7、 2Na2O +O22Na2O2 8、 Na2O+ CO2══Na2CO3
9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑ 11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2
12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O 15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 CuCl 2 2、 Mg+ Cl2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl22FeCl3 4、 H2+ Cl2 2HCl 5、 2P+ 3Cl22PCl3
6、 PCl3+ Cl2══PCl5 7、 Cl2+ H2OHCl + HClO 8、 2F2 +2H2O===4HF + O2
9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O
10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2══CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O 11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3
12、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O 13、 2NaCl+ H2SO4(浓) Na2SO4+ 2HCl↑ 14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2 15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI══2NaBr + I2 17、 Ag++ Cl-══ AgCl↓ 18、 Ag++ Br-══AgBr↓ 19、 I-+ Ag+══AgI↓ 20、
2AgBr 2Ag+ Br2
硫和硫的化合物
1、 H2 + S H2S 2、 S + O2 SO2
3、 3S +6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S Fe S5、 2Cu + S Cu2S6、 SO2 + H2OH2SO3
7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O
10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl
11、 Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O 12、 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4
16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) 3CaSO4 +2H3PO4 17、 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 18、 KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO3↑ 19、 Na2S2O3 + H2SO4══Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O 20、工业制硫酸原理：
焙烧阶段: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在沸腾炉中
转化阶段: 2SO2+O2
2SO3在接触室中
吸收阶段: SO3+H2O══H2SO4在吸收塔中
第一部分 常考的无机化学方
程式(113个)
硅 二氧化硅 硅酸 1、 Si+ O2 SiO2 2、 Si+ 2Cl2 SiCl4
3、 Si+ 2F2 ══ SiF4
4、 Si + 4HF══SiF4↑+ 2H2↑
5、 Si +2NaOH +H2O══Na2SiO3 + 2H2↑ 6、 SiO2+2C Si +2CO↑ 7、 SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O 8、 SiO2+ 4HF ══ SiF4↑+ 2H2O 9、 H2SiO3SiO2+ H2O
10、 Na2SiO3+ 2HCl ══H2SiO3↓+2NaCl
11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2O══H4SiO4↓+2NaCl 12、 Na2SiO3+CO2+H2O ══H2SiO3↓+Na2CO3 13、 H2SiO3+ 2NaOH══Na2SiO3+2H2O
14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2══ CaSiO3↓+ 2NaOH 16、 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸） 1、 N2+ O22NO 2、 2NO+O2══2NO2
3、 3NO2+H2O===2HNO3 + NO 4、 N2+3H2
12、 C +4 HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 13、 P2O5 + 3H2O（热）══2H3PO4 14、 P2O5 + H2O（冷）══2HPO3
15、 H3PO4+ 3NaOH══ Na3PO4+3H2O 16、4NO2+O2+ 2H2O ══4HNO3 17、4NO+3O2+ 2H2O ══4HNO3 几种重要的金属（镁、铝、铁） 1、 Mg+ O2 2MgO 2、 3Mg+ N2 Mg3N2 3、 2Mg + CO22MgO+C
4、 Mg+ 2H2O Mg (OH)2+ H2↑
5、 2Al(去膜)+ 6H2O2Al (OH)3+ 3H2↑ 6、 2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑ 7、 2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 8、 Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O 9、 Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O 10、 Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O 11、 Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O 12、 3Fe +2O2Fe3O4 13、 Fe+ SFeS
14、 2Fe +3Cl22FeCl3 15、 Fe+ I2FeI2
16、 3Fe +4H2O(气) Fe3O4+4H2 17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) ══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 18、 Fe(过量)+4HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18、 Fe+6HNO3(浓、过量) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19、 Fe+4HNO3(稀、过量) ══ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 20、 Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4 21、 2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2
22、 FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl 23、 4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3 24、 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 25、 Fe+ CuCl2══ FeCl2+Cu
3
5、 2NH4Cl +Ca(OH) 2 6、 4NH3 + 5O2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2O
7、 NH3+ HCl══NH4Cl 8、 2NO2(红棕色) N2O4(无色) 9、 4HNO3（浓）4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 10、 Cu +4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 11、 3Cu +8HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第二部分 常考的无机离子方程式(79个)
1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑ 4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O
5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32– 7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O 8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O 10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3-后HCO3-+H+══CO2↑+H2O 13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O 14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O 18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓ 19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O 20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O 21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑ 22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O 23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O 24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O 25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O 26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑ 27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑ 28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+ 29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓
30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓ 32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O
33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑ 34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑ 35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+ 36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+ 37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑ 38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑ 39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–
40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl– 41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+ 42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+ 43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓ 44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2 45、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓
46、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+ 47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)
48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O
49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O 50、四氧化三铁溶于浓盐酸： 52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O
51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O 53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl- 54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- 55、溴化钠溶液中加入氯水： 56、亚硫酸溶液中加入氯水： 57、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 58、氯气通入水中：
59、亚硫酸钠溶液中加入溴水： 60、二氧化硫通入溴水中：
2Br-+Cl2══Br2+2Cl-
H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42- H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42- Cl2+H2O══H++Cl-+HClO SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+ SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-
61、单质铁溶于过量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O 62、过量单质铁溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O 63、单质铜与稀硝酸反应： 64、单质铜与浓硝酸反应： 65、稀硝酸中通入SO2： 66、浓硝酸中通入SO2：
3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+ SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑
NH3↑+H2O
67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-
68、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+ 69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3- 70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+ 71、二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O 73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-
75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO 76、氯酸钾与浓盐酸： 78、NO2溶于水：
ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O
77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O
3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑
3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：
第三部分 有机化学基础反应方程式(70个)
1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)
CaO
甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
△
（1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH4+2O22+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH4+ClCH3Cl+HCl
光 图1 甲烷的制取
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2Cl2+HCl
光 光
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：
CCl4+HCl
（3）分解反应
高温
甲烷分解：CH4 2 2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2
OH 170℃CH2=CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应
点燃
乙烯的燃烧：CH2=CH2+3O
2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+BrCH2Br—CH2Br
化剂 催
与氢气加成：H2C=CH2+H3CH3
△ 图2 乙烯的制取
与氯化氢加成：H2C=CH2CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2CH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2=CH2 －CHn
催化剂
—→CH3CH－CH2 CH3CH＝CH2+H2————→CH3CH2CH3 适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2—
△? ?
Cl Cl
催化剂催化剂
CH3CH＝CH2+HCl———→CH3CH2CH2Cl或CH3CHCH3CH3CH＝CH2+H2O———→CH3CH2CH2OH或CH3CHCH3
? ? Cl OH
催化剂
nCH2＝CH－CH3—————→ 2—CH(聚丙烯)
加热、加压?
CH3
光
3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)
乙炔的制取：CaC2+2H2 ?CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC?CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC?CH+Br
2
Br Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HC?CH+H2 H2C=CH2
与氯化氢加成：HC?△ CH2=CHCl （3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2 2 — n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC?═ n
图3 乙炔的制
篇二：高考必考化学方程式总结(适合打印)
高考化学方程式大全
一、非金属单质
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) 2F2 +2H2O＝4HF+O2
F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na
点燃3Cl点燃
2NaCl
2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu点燃
CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe点燃
S+H Fe3O4
△
2
H2S S+Fe
△ FeS
S+2Cu
△
Cu2S 3S+2Al
△ Al
2S3
N+3H催化剂 22
高温高压
2NH3
N △
2+3Mg Mg3N2
P △ 4+6H2
4PH
3
（2）、还原性 S+O2点燃
SO2
N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃
P4O10(常写成P2O5)
2C+O点燃
2(少量)
2CO
C+O点燃
2(足量)
CO2
C+H2O高温
CO+H
2(生成水煤气)
2C+SiO △ Si+2CO(
2
制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△ 2Na
2S+Na2SO3+3H2O
3C+CaO
电炉
3C+SiO
CaC2+CO↑
电炉
2
SiC+2CO↑
二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe)
（1）、还原性
4Na+O2＝2Na 2O 2Na△
2O+O2
2Na2O2
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H △ 2OMg(OH)
2+H2↑ 2Mg+CO点燃
2
2MgO+C
2Al+3Cl△ 22AlCl
3 4Al+3O点燃
2
2Al2O3(钝化)
4Al+3MnO高温2
2Al
2O3+3Mn
2Al+Cr高温2O3Al 2O3+2Cr
2Al+Fe高温
2OAl
32O3+2Fe
2Al+3FeO
△Al
2O3+3Fe
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I △
2Fe+S
FeI2
△
FeS
3Fe+4H2O(g)高温
Fe3O4+4H2
三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、还原性
4HCl(浓)+MnO △
2
MnCl2+Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓 )＝S↓+SO2+2H2O 2NH△
3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH点燃
3+3O2(纯氧)4NH 3+5O4NO+6H
2N2+6H2O
2催化剂2O
4NH催化剂△
5N 3+6NO△
2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2
（2）、酸性
H2S+FeCl2＝不反应 （3）、碱性
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI
△ H
2+I2
2H2O
电解
2H
2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
H △ 2S
H
2+S
四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO催化剂 2SO
2+O2
△
3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2) CO+CuO
△ Cu+CO
2 3CO+Fe△ 2O32Fe+3CO
2 CO+H催化剂
2O△
CO2+H2
(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O 2Mg + CO
2点燃
2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) (3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温 SiO高温
Na2SiO3+CO2↑
CaSiO
2+CaCO3 3+CO2↑
五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H △ 3Fe+4H
2
2O
(3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O △
4+8HCl(浓)
FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸 (1)、氧化性
HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl 2HCO
2SO4(浓)+C
△
2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O 2H2SO △ CuSO
4(浓)+Cu
4+SO2↑+2H2O H△ SO
2SO4(浓)+2HBr
2+Br2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 4HNO3(浓)+C
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (2)、还原性
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H △
2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl强热 Na 2SO4+2HCl
HNaHSO
2SO4(浓)+NaNO3
4+HNO3↑(微热)
(4)、不稳定性
2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
七、碱
(1)、低价态的还原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH △
4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
(3)、不稳定性 Mg(OH) △
2
2O 2Al(OH)△ 3
Al
2O3+3H2O 2Fe(OH) △
3
2O3+3H2O
Cu(OH)△ 2
2O
八、盐
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 (3)、与碱性物质的作用
MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ (5)、不稳定性
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4HCO 3＝NH3+H2O+CO2 2KMnO△ K
42MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO△3
2KCl+3O
2↑
2NaHCO △
3
Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO △ CaCO
3)2
3+H2O+CO2↑
CaCO高温
3
CaO+CO
2↑
九、其他方程式
AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解)
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)
2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑
6NO + 4NH
3
催化剂 △
5N2 + 6H2O
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+
篇三：高考常考化学方程式
高中化学反应方程式总结
一、无机基本反应方程式
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二、电子式相关问题 （一）常见的电子式
NaCl CaCl2 Na2O Na2O2NaOH
NH4Cl H2N2 CO2
HCl
NH3H2OH2O2 HClO
（二）用电子式表示物质形成过程 1.氯气形成过程
2.氯化氢形成过程
3.氯化钠形成过程
三、溶液中相关问题
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四、根据要求书写热化学反应方程式
1．200oC、101kPa，每1molH2与碘蒸气作用生成2molHI，放热14.9kJ
2．25oC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成1mol液态水，放热285.8 kJ
3．甲烷燃烧热为890.31kJ/mol，请书写表示其燃烧热的热化学反应方程式
4．已知强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）
五、有机化学反应方程式
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《高考常考化学方程式》出自：百味书屋
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