篇一：分析化学第五版(武汉大学)第一章课后习题答案
第一章 绪论
篇二：分析化学第五版第十一章课后习题答案(武大版)
第十一章 分析化学中常用的分离和富集方法
篇三：武汉大学分析化学思考题答案(第五版)
第二章 分析试样采集与制备
1、 答：不对，因为把原始试样混匀后，试样并不十分均匀，必须碾碎、过筛、混匀、缩分后，使试样具有很好的代表性才能送样。
2、 答 对无机试样常用方法：溶解法和熔融法 ；对有机试样：灰化法和湿式消化法。
3、 答用NaOH溶液溶解，使Zn溶解，Fe、Ni、Mg形成氢氧化物沉淀而分离，再用酸溶解制成试液取测定。
4、 第四版P308页表9-1、9-2有解。
5、 不对。因为Cu、Ag、Ni电位不同，其在HNO3中溶解速率不同，溶出的金属比例与镍币中的比例不同。所以，用这样制成的试液来分析结果是不准确的。
6、 由于微波溶样时由内到外加热溶解，溶氧速度快，样品可以密封在一个密闭容器中进行，可以减少在溶样过程中易挥发元素丢失。是一种理想的溶样方法。
第三章 分析化学中的数据处理
1、 答：准确度—测量值与真实值接近程度；精密度—在相同条件下，几次平行测定值相互接近程度。精密度和准确度之间的关系可以用一句话概括：精密度高是准确度高的前提。
2、 答、
题号 误差类型 消除办法
a 偶然误差
b 过失误差
c 偶然误差
d 系统误差另换试样
e 偶然误差
f 系统误差空白试验校正
g 系统误差方法校正
h 系统误差 校正仪器
i偶然误差
3、答：效数字位数依次为：1，4，2，3，不定，4，2。
4、答：取样为0.600g时，相对误差为：
0.0001?2Er??100%?0.03% 0.600
取样为1.000时，相对误差为：
0.0001?2Er??100%?0.02% 1.000
计算结果说明：称量的量越多，称量相对误差越小。
5、答：不合理。因为数据位数与结果位数不一致，也就是数据误差与结果误差不一致。
等于）另一组数据精密度时，此时臵信度为95%（显著性水平为0.05），而进行双侧检验时，如判断两组数据的精密度是否存在显著性差异时，即一组数据的精密度可能大于、等于也可能小于另一组数据精密度时，显著性水平为单侧检验的两倍，即0.10。臵信度为90%。
两组数据中，有一组数据是标准可靠，而要检验另一组数据时，进行单边检验；两组数据都不确定都要检验时，为双边检验。
8、三位。
∵加热后剩下的CuSO4重为：0.2000?136.14(CaSO4)=0.1875g 1145.14(CaSO4?H2O)2
称量误差为±0.1mg，说明使用万分之一天平称量，可以称到小数点以下四位
0.2000?0.1875 ∴结果计算应为w=?100%=6.25% 0.2000
第五章 酸碱滴定
1、根据公式 –lgγi=0.512Zi1?BaI)可知，离子电荷越大，γi就越小，离子半径越小，离子水化有效半径a越大，γi越大。H+离子半径最小，故它的活度系数最大。
2、①增大。
由活度常数和浓度常数定义可推出
coka1ka1?A2???2co?HA?4? kka2a22(I
由此可见，当溶液电解质增加，离子强度增大，γ减小，虽然 ?A2-比?HA?-变得更小，但由于γ＜1，?HA?平方后更小，所以上式比值变大了，所以，
K0a1和K0a2差别增大了。
②没有影响。因为活度系数不受介质条件的影响。
3、 答：属于共轭酸碱对的有：d、f.
4、A 、标定时消耗的VNaOH增大，CNaOH偏低。
B、当NaOH溶液吸收了CO2时，滴定中如用甲基橙作指示剂时，CO2对滴定无影响，但用酚酞作指示剂时，NaOH溶液浓度就要降低。所以，当用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点时由于使用甲基橙作指示剂，故对结果无影响。而当滴定至第二化学计量点时要用酚酞作指示剂，由于NaOH溶液浓度降低，所以消耗VNaOH增大，结果偏大。
C、因为滴定HAc时要用酚酞作指示剂的 ，CO2影响为：
CO2+2NaOH=Na2CO3
酚酞变色时
HAc+ NaOH=NaAc+H2O
HAc+ Na2CO3=NaAc+NaHCO3
吸收1个CO2要消耗掉2个NaOH生成1个Na2CO3，滴定时1个Na2CO3只能与1个HAc作用，只相当于1个NaOH的作用，等于少掉1个NaOH，所以，当有0.4%NaOH
转变成Na2CO3时，滴定时就要多消耗VNaOH结果会增大0.2%。
5、答 不行。因为HAc和HCl不能分开滴定
6、根据H2CO3分布系数图可知
当用HCl滴定Na2CO3至pH=10.50时溶液有HCO3-和CO32-,其中主要成分是CO32-；当滴定至pH=6.00时溶液有HCO3-和H2CO3，其中主要成分是H2CO3；当中和至Ph＜4.0时，主要成分是H2CO3。
7、答：变小。因为理论变色点是： pH=pKHin-0.5Z2I增加电解质浓度，离子强度I也增加，故变色点变小。
8、答：a、2个；b、1个；c、1个；d、2个；e、2个；f、1个。
9、答：a、因为H3BO3是极弱酸，不会干扰HCl的测定所以测定步骤为：
NaOH HCl+ H3BO3?????NaCl+ H3BO3(甲基橙变色，测
NaOH标液?????????? NaCl+ NaH2BO3 (酚酞变色测H3BO3) HCl)?甘露醇
B、H3PO4可以分步滴定，混合酸可以用双指示剂法测定。步骤为：
NaOHNaOH H2SO4+H3PO4?????Na2SO4+NaH2PO4(甲基橙变色,V1)?????
Na2SO4+Na2HPO4(酚酞变色,V2)
m(H2SO4)=（V1- V2）C NaOH M H2SO4
m(H3PO4)= V2 C NaOH M H3PO4
其余如此类推。
13、解：
12
设n1为所含Na2CO3物质量，n2为Na3PO4的物质量。
n1??(CV1)HCl?2(CV2)NaOH?
则 ?1(CV1)HCl?(CV2
n2?(CV2)NaOH
wNa?(CV2)NaOH?MNaW样品3PO43PO4
wNa2CO3?1? (CV)?(CV)?M1HCl2NaOH?Na2CO3?2???w样品
14、答：缓冲溶液的缓冲能力与总浓度有关，浓度越大，缓冲溶量越大；与溶液中共轭酸碱对浓度比有关，浓度比Ca/Cb越趋向1，缓冲溶量越大。
15、答：与单一指示剂比，混合指示剂的过渡色范围较窄，中间色雨量变色色差较大，指示剂终点变色较敏锐。
第六章 络合滴定法
1、答：金属离子与EDTA 络合有以下特点：
优点：应用广泛（可与大多数金属离子络合），络合物配比简单（1：1），稳定。络合物带电荷且易溶于水 。
缺点：选择性差，易受共存离子的干扰。
条件稳定常数是校正络合平衡所有的副反应影响后络合物的平衡常数，可以实际反映络合物在溶液中的稳定性。
2、 答：因为无色离子与y络合生成无色络离子，有色离子与y络合生成颜色更深的络离子。所以，Cu2+-乙二胺、FeY2-是有颜色的，其余离子是无颜色的。
3、 答：Y+TiO2-TiOY
H2O2
TiO(H2O2)Y
H2O2与 TiOY 络合，使平衡向右移动，条件常数应该加大。
4、 答：Hg2++Y4-HgY2-
- OH
3)Y 平衡右移，KHgY’增大，因为KHgY’越大，滴定突越越大。所以滴定的突跃范围增大。
5、 a更高。因为最后溶液PH都一样等于10，酸效应和水解效应都一样，而b又多了一个NH3络合效应。所以，a的lgKZnY’更高。
6、
分别滴定。
当[NH3]=0.2mol.L-1时， ?Cu(NH3)较大，△lgK’C＜5，不能分别滴定。
7、答： CaPAN不显色，而 CuPAN显色。
∵KCuPAN＞KCaPAN , KCaY’＞KCuY’(pH=10-12)
∴当加入适量的CuY时，会发生臵换反应
CaPAN + CuY=CuPAN +CaY
终点时 CuPAN + Y = CuY + PAN发生色变。
8、萘酚绿B在终点前后不发生色变，指示起到衬托终点颜色的作用。
9、因为Fe3+不断水解产生H+来干扰滴定；可加入Ca-EDTA来消除干扰。其它三种加入过量会对溶液酸度有影响。
10、 答：三乙醇胺、KCN只能在碱性条件下使用，而滴定Mg2+、Ca2+的酸度条件也是在碱性范围，故可做Fe3+的掩蔽剂，消除干扰。但如果利用抗坏血酸和盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+来消除Fe3+的干扰时，由于Fe2+ 的KFeY＞KCaY(KMgY),所以仍不能消除干扰。
而滴定Bi3+时，是在强酸性条件下完成的，这时三乙醇胺、KCN都不能使用，用抗坏血酸和盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+时，由于Fe2+ 的KFeY大大小于KBiY 可以消除Fe3+的干扰。
11、 答：pH=6.0时，溶液中Fe Fe（OH）3 沉淀，无法滴定。
12答：C.测定和标定条件尽量一致，标定和测定的误差才能相互抵消，结果才准确。
13、 答：不同。PH=10.0时，所消耗的EDTA体积大，因为水中的Ca2+参加滴定了，而pH=5.5时，水中的Ca2+不参加滴定。
14、 答;调pH=1，用Bi3+标准溶液滴定测定EDTA，再提高pH=10.0，用EDTA标液测定Ca2+.
15 答：当[NH3]=10-3mol.L-1时， ?Cu(NH3)较小，△lgK’C＞5，可以
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