2016年福建省普通高中毕业班质量检查
理综试卷 化学试题
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾
8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
9．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．W溶液显碱性或中性
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算
Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法
错误的是．．
A．该装置工作时化学能转化为电能
B．左池中的银电极作正极
C．总反应为Ag+(aq) ＋ Cl?(aq)
D．盐桥中的K+向右池方向移动
11．室温下，0.1 mol·L?1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是
A．c(Na+) > c(OH?) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H+)
B．Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw
C．c(H+) + c(Na+) = c(OH?) + c(HCO3?) + c(CO32?)
D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3?) + c(CO32?)
12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
甲乙
AgCl(s)
13．加热HCOONa固体，发生的反应有：
△ CO+H↑ ① 2HCOONa == Na2242
△ 2HCOONa == Na2CO3 +H2↑+CO2↑ ②
△ Na2C2O4 == Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等
26. （14分）
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ? H3CuCl4(aq)。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2+ + SO2 + 8Cl? + 2H2O == 2CuCl43? + SO42? + 4H+
CuCl43?(aq) ? CuCl(s) + 3Cl?(aq)
① 装置C的作用是 。
② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是。
③ 实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
④ 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。
② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。
27. （14分）
以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10?11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10?13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10?33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的
1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4?，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L?1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。
① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 （填化学式）。
② “沉锰”前溶液中c(Mn2+L?1（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。
① NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。 ② 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L?1，加入等体积1.8 mol·L?1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+。
28．（15分）
乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ. 工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
① 已知：OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) △H＝?78kJ·mol?1 K1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)△H＝?484kJ·mol?1 K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)
△H＝kJ·mol。相同温度下，该反应的化学平?1 。 OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的衡常数K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。
② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。
Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为 。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η= 。
（设：法拉第常数为f C?mol?1；η=生成目标产物消耗的电子数?100%） 电极上通过的电子总数
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（略）
篇二：2016福建省高三理科数学质检(含答案)
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篇三：2016福建省高三质检理科试题
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