篇一：2016年福建省高中生物会考考试内容
福建省高中生物会考考试内容 整理者:陈晓劼
《生物1：分子与细胞》模块
组成细胞的分子.
1、蛋白质的组成元素和基本单位，氨基酸通式、脱水缩合过程，二肽、多肽、肽键和
肽链概念，蛋白质结构特点、多样性原因和蛋白质主要功能
一、元素组成：由C、H、O、N元素构成，有些含有P、S。
二、基本单位: 氨基酸
氨基酸的结构特点: 一个氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基,且连接在同一个碳原子
上.除此之外,该碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团. 各种氨基酸的区别在于侧链基团
(R基)的不同
生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种,
分为必需氨基酸(8)和非必需氨基酸(12)两种.
三、氨基酸的结构通式
四、脱水缩合反应：(必修1P22)一个氨基酸分子的氨基(—与另一个氨基酸分子的羧
基(—COOH)相连接，同时失去一分子水。
R1 R2 R2
| | 酶 |
NH2—C—COOH + NH2—C—COOH —C—CO—NH—C—COOH +H2O| | | |
H HHH
五、相关概念：肽键（—NH
—CO—）。二肽多肽肽链。
有关计算：
(1)
(2)至少含有的羧基(—COOH)或氨基数(—NH2)＝肽链数。
(3)蛋白质分子量＝氨基酸分子量×氨基酸个数－脱去水分子的个数×18 。
六、结构特点：多样性，具一定的空间结构，特异性，易变性
七、蛋白质结构的多样性原因: 组成蛋白质的氨基酸种类,数目,排列顺序不同,肽链的折叠,
盘曲及蛋白质的空间结构千差万别
八、蛋白质的功能：
①构成细胞和生物体；②运输作用：如血红蛋白、载体。③催化作用：如绝大多数的酶都是
蛋白质。④调节作用：如蛋白质激素中的胰岛素。⑤免疫作用：如抗体是蛋白质。
总之，蛋白质是生命活动的主要承担者
2、核酸的组成元素、类别、分布、基本单位及作用
一、元素：C H O N P
二、类别：DNA、RNA
三、核酸的功能： 核酸是携带遗传信息的物质,在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中有极其重要的作用。
3、概述糖类的元素、种类和作用 (必修1P30)
一、化学元素：C H O
二、种类
三、功能：是主要的能源物质。
植物特有的糖类：蔗糖、淀粉、纤维素。
动物特有的糖类：乳糖、糖原（肝糖原、肌糖原）
动、植物共有的糖类：脱氧核糖、核糖、葡萄糖
还原糖的鉴定：用斐林试剂，有砖红色沉淀。
4、举例说出脂质的元素、种类和作用(必修1P32)
脂肪：是细胞内良好的储能物质，（ 种类 磷脂：构成生物膜的重要成分（ 固醇：如胆固醇、性激素、维生素 5、生物大分子以碳链为骨架必修1P33
6、说出自由水和结合水的概念、作用及无机盐的作用
一、水在细胞中的存在形式、概念及作用：(必修1P34)
功能：结合水是细胞的组成成分，自由水是良好的溶剂、能运输营养和废物、参与反应
二、无机盐在细胞中的存在形式与作用：(必修1P35)
存在形式：离子
功能：①组成细胞中的化合物：如血红蛋白中含Fe、叶绿素中含Mg 。
②维持细胞和生物体生命活动：如哺乳动物血液中钙离子含量太低，会出现抽搐。③ 维持细胞的酸碱平衡。
7、检测生物组织中的还原糖、脂肪和蛋白质
鉴定原理: 某些化学试剂能与生物组织中的有关有机化合物发生特定的颜色反应.
还原性糖: 斐林试剂 0.1g/ml NaOH0.05g/ml CuSO4 甲乙溶液先混合再与还原性糖溶液反应生成砖红色沉淀. (葡萄糖,果糖,麦芽糖)注：蔗糖是典型的非还原性糖，不能用于该实验。
蛋 白 质: 双缩脲试剂 0.1g/ml NaOH0.01g/ml CuSO4 先加入A液再加入B液. 成紫色反应。
脂 肪: 苏丹III（橘黄色） 苏丹IV（红色）
细胞的结构
1、细胞学说内容、建立过程和意义(德科学家:施旺,施莱登)
一、内容：
(1)细胞是一个有机体,一切植物、动物都是由细胞发育而来,并由细胞和细胞产物所构成。
(2)细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对与其他细胞共同组成的整体的生命起作用。
(3)新细胞可以从老细胞中产生。
二、意义：细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说的建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满了耐人寻味的曲折。
2、原核细胞基本结构及与真核的区别，常见实例
根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核,把细胞分为原核细胞和真核细胞两大类.这两类细胞
3
二、细胞膜成分：主要是脂质（约5040％），少量糖类（约2％--10％） 细胞膜的功能 ③进行细胞间信息交流 结构特性：具流动性
三、生物膜系统的结构和功能：(结构：
流动镶嵌模型：② 一层糖蛋白，叫糖被。
结构特点： 流动性
功能特点：选择透过性
功能：细胞膜使细胞具有相对稳定的内部环境；许多重要的化学反应都在生物膜上进行；细胞内的生物膜把各种细胞器分隔开。
4、举例说出几种细胞器的形态与成分，结构和功能
线粒体：（呈粒状、棒状，具有双层膜，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶），线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体，是细胞的“动力车间”
叶绿体：（呈扁平的椭球形或球形，具有双层膜，主要存在绿色植物叶肉细胞里），叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”，（含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶）。
核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。
内质网：由膜结构连接而成的网状物。是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间” 高尔基体：在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与蛋白质（分泌蛋白）的加工、分类运输有关。
中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在于动物细胞和低等植物细胞，与细胞的有丝分裂有关。
液泡：主要存在于成熟植物细胞中，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。
溶酶体：有“消化车间”之称，内含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。
其中具有双层膜的细胞器有：线粒体、叶绿体。无膜结构的有：中心体、核糖体。 注意：高等植物的根细胞无中心体、无叶绿体。
5、 阐明细胞核的结构与功能，描述细胞是一个有机统一整体P55
一、细胞核的功能：是遗传信息库，细胞代谢和遗传的控制中心；
细胞核的结构：染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。 核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。 核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。
细胞的代谢
1、说明物质进出细胞的方式的条件和意义（必修1页）
被动运输：
包括
大分子物质进出细胞的方式 （必修1模块第72页）
胞吞（内吞）、胞吐（外排） 体现了细胞膜的流动性
2、酶的概念和特性，在代谢中的作用
一、酶概念：是活细胞(来源)所产生的具有催化作用(功能：降低化学反应活化能，提高化学反应速率)的一类有机物。本质：大多数酶的化学本质是蛋白质（合成酶的场所主要是核糖体，水解酶的酶是蛋白酶），也有少数是RNA。
二、酶的特性：
①、高效性：催化效率比无机催化剂高许多。
②、专一性：每种酶只能催化一种或一类化合物的化学反应。
③、酶需要较温和的作用条件：在最适宜的温度和pH下，酶的活性最高。温度和pH偏高和偏低，酶的活性都会明显降低。
三、作用：降低化学反应的活化能
3、ATP结构简式、ATP与ADP的相互转化，ATP形成途径，在能量代谢中的作用
篇二：2016年福建省高中物理会考
2016年1月福建省高中物理会考卷
一、选择题(本大题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)
1．在下列情况中，人或物可以被视为质点的是
A．研究花样滑冰运动员的表演动作 B．研究乒乓球比赛时球的旋转方向
C．研究学生做课间操时的体操动作 D．研究汽车在高速公路上的行驶速度
2．甲、乙两同学以相同的速度并排走在平直的校道上，在此过程中
A．若以地面为参考系，则甲同学是静止的
B．若以地面为参考系，则乙同学是静止的
C．若以甲同学为参考系，则乙同学是静止的
D．若以乙同学为参考系，则甲同学是运动的
3．下列关于时间和时刻的表述中，表示时刻的是
A．一般人的反应时间约为0.7 s
B．卫星绕地球运行的最小周期约为85 min
C．校运动会100 m赛跑的最好成绩是l2.8 s
D．省运动会开幕式于2014年10月25日下午l7时开始
4．下图是放在斜面上的物体所受重力G的示意图，其中正确的是
5．在我们日常生活中，传感器的运用已非常广泛。电视机遥控器应用的传感器是
A．声音传感器 B．温度传感器 C．红外传感器 D．压力传感器
6．下列叙述中符合物理史实的是
A．牛顿提出了光速不变原理
B．爱因斯坦发现了万有引力定律
C．伽利略认为力是维持物体运动状态的原因
D．麦克斯韦建立了电磁场理论并预言电磁波的存在
7．如图2所示，如果小球做竖直上抛运动的最大高度为h，那么从抛出 到
落回抛出点的过程中，小球的位移大小和路程分别是
A．2h2hB．2hh C．2h 0 D．0 2h
8．关于能量的转化，下列说法正确的是
A．洗衣机把动能转化为电能B．太阳能热水器把太阳能转化为水的内能
C．电饭煲把电能转化为动能 D．燃气热水器把电能转化为水的内能
9．人和船静止在水面上，当人沿水平船板向船头奔跑时，船会
向后退，如图3所示。使船后退的动力是
A．人对船的摩擦力 B．船对人的摩擦力
C．水对船的浮力 D．人对船的压力
10．电风扇的工作原理主要是应用
A．电磁感应现象B．电流的磁效应现象
C．磁极间的相互作用D．通电导体在磁场中受到力的作用
11．图4是条形磁铁的部分磁感线分布示意图，关于图中a、b两
点磁场的描述，正确的是
A．a点的磁场方向为图中Ba指向
B．b点的磁场方向为图中Bb指向
C．a点的磁感应强度大于b点的磁感应强度
D．a点的磁感应强度小于b点的磁感应强度
12．在匀速圆周运动过程中，下列描述运动快慢的物理量会发生变化的是
A．转速 B．线速度 C．角速度 D．周期
13．同步卫星是与地球自转同步的人造地球卫星，它位于赤道的正上方，而且
A．运行速率可按需要取值 B．运动周期可按需要取值
C．离地心的距离是确定的 D．离地心的距离可按需要取值
14．如图5所示，小磁针放置在螺线管轴线的左侧，当螺线管通以
恒定电流时，不计其它磁场的影响，小磁针静止时N极的指向是
A．向左 B．向右 C．向上 D．向下
15．有一种飞机在降落的时候，要打开尾部的减速伞，如图6所示，
在飞机减速滑行过程中，减速伞对飞机拉力做功的情况是
A．做正功 B．做负功C．不做功 D．无法判断
16．图7表示运动电荷在匀强磁场中所受洛伦兹力F的方向，其中正确的是
17．侧壁开有小孔的开口塑料瓶，装满水后自由下落过程中，发现小孔没有水流出，原因是瓶中的水
A．处于失重状态 B．处于超重状态
C．处于平衡状态 D．有时超重，有时失重
18．如图8所示，小球的质量为m，重力加速度为g，取小球在B
点的重力势能为零，则小球
A．在A点的重力势能EP=mgh1
B．在C点的重力势能EP=mgh2
C．在A点的重力势能EP=mg(h1一h2)
D．在C点的重力势能EP=mg(h1一h2)
19．重500 N的运动员，用300 s的时间登上高60 m的山丘，那么他登山的平均功率最接近
A．10 W B．100 WC．1 kW D．10 kW
20．如图9所示，重物悬挂在细线中央，处于静止状态时两段细线间的
夹角为θ。细线所受拉力较小时的夹角θ是
A．120° B．90° C．60° D．30°
二、填空题(本大题有5小题，每小题3分。每空格1分，共l5
分。请把正确的答案填在题中的横线上)
21．某同学探究滑块运动规律的v一t图象如图l0所示。由图
可知，滑块的初速度大小为_______m／s，在0～1s内做
_______(选填“匀速”或“匀加速”)直线运动，2 s末的速度
大小为________m／s。
22．如图11所示，轻弹簧一端与墙壁相连，质量m=2 kg的
木块沿光滑水平地面以v0=4 m／s的初速度向右运动，木块
压缩弹簧的过程中，木块的动能_______(选填“增大”或“减
小”)，弹簧的弹性势能________(选填“增大”或“减小”)，
其最大弹性势能 EP=_______J。
23．小球从离地面45 m高处由静止开始自由下落，若不计空气阻力，重力加速度g取l0 m／s2， 那么该球从下落到着地的过程中，加速度大小为_______m／s2，经历的时间为______s，落地时速度大小为______m／s。
24．把一个电荷量很小的点电荷q，放入电场中的某一点，所受电场力的大小为F，则该点电场强度的大小为_______；如果在该点放人电荷量为q/2的点电荷，则它所受电场力的大小为_______，该点电场强度的大小为________。
25．一根长l=0.2 m的导线，通以I=3 A的电流，垂直放入匀强磁场中，它受到磁场作用力的大小F=1.2×10－2N，则磁场的磁感应强度大小为_______T；若将导线的长度缩短为原来的一半，其余条件保持不变，则导线受到磁场作用力的大小为________N，方向与磁场方向_______(选填“垂直”或“平行”)。
三、实验探究题(本大题有2小题。每小题3分。每空格1分，共6分。请把正确的答案填在题中的横线上或按题中要求作答)
26．在进行“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验中：
(1)若打点计时器使用的电源频率为50 Hz，则该打点计时器打点的时间间隔是______s；
(2)某同学打出一条纸带如图l2所示，根据纸带可以判断，小车做____ 直线运动(选填“匀 速”或“加速”)；
(3)本实验采用了_________ (选填“等效替代法”或“控制变量法”)。
27．图l3为“验证机械能守恒定律”的实验装置图，实验中：
(1)应选用密度______(选填“大”或“小”)的材料制成的重锤；
(2)将打点计时器水平固定在竖直铁架台上，且两个限位孔必须 在
_____________(选填“同一竖直面内”或“同一水平面内”)； (3)
由于阻力的作用，重锤重力势能的减少量△EP和动能的增加量△
Ek比较，△EP_______△Ek(选填“＞”或“＜”)。
四、计算题(本大题有3小题，第28、29题各6分，第30题7分，
共19分。 解题时要求写出必要的文字说明、方程式、演算步骤，
只写最后答案而 无演算过程的不得分。答案必须明确写出数值和单位)
28．飞机在跑道上以a=1.5 m／s2的加速度做匀加速直线运动，速度从零增大到v=60 m／s的过程中，求： (1)飞机运动的时间t； (2)飞机运动的位移大小s。
29．如图l4所示，真空中的两个点电荷A、B相距r=3×10－2 m，电荷量分别为qA=+2 ×10－7C，qB=－3×10－7C，静电力常量k=9×109N·m2／C2。问：
(1)点电荷A受到库仑力的方向如何? (答“沿AB方向”或“沿
BA”方向) (2)点电荷B受到库仑力的大小是多少？
篇三：2016年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
2016年1月福建省普通高中学生学业基础会考
化 学 试 题
(考试时间：90分钟；满分：100分)
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷 (选择题44分)
一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2016年1月）2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( ) ．．．
A．减少使用化石燃料 B．大力发展火力发电
C．改变能源结构，开发使用清洁能源
D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率
2．（2016年1月）下列物质属于混合物的是( )
A．液氯 B．干冰 C．海水 D．碳酸钠
3．（2016年1月）下列化合物中含有共价键的是( )
A．HCl B．Na2O C．KBr D．MgCl2
4．（2016年1月）水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。下图是节水标志，下列做法不符合节�加盟氖�( ) ．．．
A．用淘米水浇花 B．农田普及滴灌技术
C．未及时修复破损的供水管道
D．工业废水经处理后作为城市绿化用水
( ) 5．（2016年1月）下列物质所含分子数最多的是
A．0．5 mol Cl2 B．标准状况下3．36 L CO
C．5．6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol—1)
D．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)
6（2016年1月）化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )
A．矿泉水中不含任何化学物质 B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋
C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
7．（2016年1月）在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A．K+、Cl—、NO3— B．Al3+、OH—、SO42—
C．H+、Na+、HCO3— D．NH4+、Ca2+、CO32—
8．（2016年1月）下列互为同分异构体的是( )
12 A．O2 和O3B．14
6C和6C
CH3CHCH3| C．CH4 和CH3CH3 D．CH3CH2CH2CH3和 CH
3
9．（2016年1月）下列做法不会对人体健康造成危害的是( ) ．．
A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B．用苏丹红(色素)作食品着色剂
C．加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂
D．用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒
10．（2016年1月）实验室配制500 mL 0．1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是
A．托盘天平 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．分液漏斗
11．（2016年1月）下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O
B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O
C．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—
D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu
12．（2016年1月）人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )
A．碘 B．铁 C．铜 D．硒
13．（2016年1月）下列属于氧化还原反应的是( )
A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓
B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C．CaCO3 ===CaO + CO2↑
===高温D
D．H2 + CuO H2O + Cu
14．（2016年1月）下列实验操作错误的是( ) ．．
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中
B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
C．加热液体时，试管口不对着人
D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液
15．（2016年1月）下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )
A．水泥 B．木材 C．陶瓷 D．铝合金
16．（2016年1月）右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”
表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是
( )
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH3COOH D．CH3CH2OH
17．（2016年1月）下列各装置，能构成原电池的是(
)
A B C D
18．（2016年1月）下列物质暴露在空气中易变质的是( )
A．生石灰 8．木炭 C．硫酸钡 D．氯化钠
19．（2016年1月）化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )
A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去
20．（2016年1月）下列属于酯化反应的是( )
?CH3Cl + HCI A．CH4 + Cl2 ???光
B．CH2 = CH2 + Br2 —→ CH2BrCH2Br
一定条件?2?CH2 C．nCH2 = CH2 ?????
浓硫酸??? D．CH3CH2OH + CH3COOH ?????????????CH3COOCH2CH3 + H2O ?
21．（2016年1月）铀元素的一种原子235
92U，可作为核反应堆的燃料，该原
子的中子数为( )
A．92 B．143 C．235D．327
22．（2016年1月）下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 +
(非选择题56分)
二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)
23．（2016年1月）(4分)完成下列各题。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是(填“Si”或“SiO2”)。
(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于填“无机物”或“有机物”)。
24．（2016年1月）(6分)从A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．淀粉 E．油
脂 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 ．．
(1)天然气的主要成分是 (2)大米的主要成分是；
(3)属于酯类的是(4)水解最终生成氨基酸的是；
(5)常用作燃料和医用消毒剂的是；
(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的
25．（2016年1月）( 12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10
(2)化学性质最不活泼的单质是；
(3)C和O中，原子半径较大的是 (4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是；
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是 ；属于两性氢氧化物的是 ；
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的
化学式，其水溶液显(填“酸性”或“碱
性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)
= (相对原子质量：N一14 H—1)
26．（2016年1月）(6分)完成下列各题。
(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：(2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：
27．（2016年1月）(6分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是；
(2)沉淀B中主要含有铁和，气体D是；
(3)-写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式 ；
(4)取少量最终所得溶液滴加(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。
28．（2016年1月）(6分)简要回答下列问题。
(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。
(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是 。
(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是。
三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)
29．（2016年1月）(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实
供选择的化学试剂及实验方法 A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液 B．向溶液中通入足量二氧化碳 C．加水溶解、过滤、结晶 D．取样，滴加稀硫酸
30．(12分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式 。
(5)E装置中NaOH溶液的作用是
(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)
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