篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（ ）
A． Cl2 B． KMnO4C． FeCl3
D． HCl
2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）
A、 NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2 ＋
CuO
Cu + H2O
C、Fe2O3 +3CO
2CO2
5、下列反应中，水只作氧化剂的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋2 Fe + 3CO2 D、
2CO + O2 O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH
6、用下列方法均可制得氧气：
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2HgO
(4)2KMnO42Hg＋O2↑
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是
A．S→H2SB．CuSO4→Cu
C．KClO3→O2 D．C→CO2
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D．锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子
C．失去2 mol 电子D．没有电子得失
11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
12、下列叙述中正确的是
A．由X变为X2－的反应是氧化反应
B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
二、填空题
三、13、
四、
五、
六、 (1)饮用水中的
NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将
NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。
15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+__ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________。
篇二：高一化学氧化还原反应练习题
强电解质：
1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO
氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、 过氧化合物：过氧化钠Na2O2 c、 金属碳化物：碳化钙CaC2
d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2 弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3醋酸CH3COOH氢硫酸H2S
氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳三氧化硫 二氧化氮
一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气
(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应：得到 电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 )： 得到 电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。
(4)还原剂(被 氧化 )： 失去 电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。
(5)氧化产物： 还原 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 升高
的元素的产物)。
(6)还原产物： 氧化 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。
（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、
、H2SO3等。
HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、 、
H2SO3等。
（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；
元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；
元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。
练习题
1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原
3已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
6已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
7 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A. 2B．3 C．4D．5
8．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A.504mL B．168mL C．336mLD．224mL
9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A.x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
10 (1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O
＋I2试标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________。 （2）当pH为5~9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由________→________。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。
(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. Cu与HNO3 溶液 B．Cu与FeCl3 溶液 C．Fe与HCl 溶液 D．Fe与H2SO4 溶液
一、选择题（只有1个正确答案）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
（ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
（ ）
B． S
C． SO2 D． H2SO4
A．Na2S
6、由反应KClO3+xHCl（浓）＝KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（ ） A、2，1B、5，3 C、6，3 D、8，4 二、选择题（有1-2个答案）
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是
（ ）
B．反应前后，元素是否有化合价变
A．反应前后，元素是否有电子转移 化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
8、根据反应：
?
Cu?2H2SOCuSO4?SO2??2H2O4
下列叙述中正确的是（ ）
A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原 C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2 D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂 9
．
属
于氧化
还
原
反应的
离
子
方程式
的
是
（ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?
C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑
10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
（ ）
B．CO2→CO
A．C→CO2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 12
．
下
列
反
应
中
氯
2H2↑＋O2↑ 元
素
被
氧
化
的
是
篇三：氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应（复习课）
一、有关概念
例1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 答案：D
例2．实验室里利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。 关于该反应的下列说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
答案：D
例3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
答案：D
例4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2+2H2O=HClO+HCl
D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案：D
例5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.浓硫酸具有强氧化性，与足量的锌反应时只表现氧化性答案：
例6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN答案：A
例7．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案：C
二、有关电子转移的计算
例1. 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+答案：B
例2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2（标准状况）
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
答案：CD
例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
答案：B
例4． (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。若有5mol电子转移，则被氧化的HBr的物质的量为mol
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