篇一：高中化学重要知识点详细总结[完整版]
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
2+3+2+22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1
3阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
。。
五、无机反应中的特征反应
?1．与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1） ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???碱（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4金属??SO2????????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4（1） ??单质??SO2?、CO2?????2??C?浓HNO? 3???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2? ??2?H???H2S?（2）化合物?S?HS???
?2? H?SO3?HSO3?????SO2???
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?
（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?? ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S? ?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?
5．强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO2??O2??Na2CO3?????7．与Na2O2反应 H2O???O2??NaOH???
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温10．铝热反应：Al+金属氧化物????金属+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO????4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属 ??1.金属?盐?金属?盐?2.铝热反应
?催化剂或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?
14、一些特殊的反应类型：
? 化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ? 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
? 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O
? ?NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ?????2Ag?2NO2??O2??2 AgNO3?16．特征网络：
O2O22O（1）A???B???C?H???D(酸或碱)
O2O22O①NH（气体）???NO???NO2?H???HNO3 3O2O22O②H2S（气体）???SO2???SO3?H???H2SO4
O2O22O③C（固体）???CO???CO2?H???H2CO3
O2O22O④Na（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH
强酸???气体B???
篇二：高中化学所有知识点复习记忆系列
高中化学所有知识点“每日一小步”复习记忆系列(1)
-——常考的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色 孔雀石
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
溴的CCl4溶液—橙红色 碘的CCl4溶液—紫红色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀
化学“每日一小步”复习记忆系列(２)
-——重要物质的俗名
无机部分：火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱 ：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
化学“每日一小步”复习记忆系列(３)
-——重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂 3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应 5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）； 20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%
的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂 25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照
明方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液
的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压
钠灯的灯管等。
30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸
反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
化学“每日一小步”复习记忆系列(４)
-——电解质溶液
? (1)理清定义：
? 电解质（如：H2O.NH3·H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜
不是电解质也不是非电解质)
? 强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)； ? 弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)
? (2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) ? ①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离
? ②浓度:稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。
? ③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子
效应)
? (3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+-3O和OH在25℃（常温）时，纯水
中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子
积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14
。
温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液
中,由水电离的H+和OH-相等)
? (4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
? ①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性离
子
? ②电解质溶液中的守恒关系 ? 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相
等。
? 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，
但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
? 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+
）的物质的量应相等。 ? （5）有关PH的计算：
? 关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！
?
pH=-lgC（H+
）
化学“每日一小步”复习记忆系列(５)
-——离子方程式的书写
? 错因1 方程式不符合实际,如:
? AlCl3＋＋4OH－→AlO－
3溶液中加入过量氨水： Al2(Al(OH)3)＋2H2O
? 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO-2--2 + H2O + 2C6H5O → 2C6H5OH + CO3 (HCO3) ? 错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如:
? FeCl溶液中通入Cl2＋3＋－2＋3＋-22： Fe＋Cl2→Fe＋2Cl(2Fe＋Cl2→2Fe＋2Cl)
? 错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。如:
? 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3＋＋S2－（H2＋
2S）＝2Fe＋S↓;
? 氯气通入水中:Cl+H+--22O=2H +Cl +ClO （HClO） ? 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH—
（Mg(OH)2）= H2O ? 错因4.不注意量的关系,如:
? 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－
＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
? (ClO－＋HO＋CO－
22＝HCO3＋HClO) ? 错因5.方程式写不全，如:
? 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+十SO2-4 = BaSO4↓＋H2O ? (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO2-4 = BaSO4↓＋2H2O)
?
错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。如:
? 硫化钠的第一步水解： S2－＋2H-－
2O=H2S(HS)＋2OH
化学“每日一小步”复习记忆系列(６)
-——离子共存
? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：? (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，
则可排除含有MnO-2+3+Cu2+
4、Fe、Fe、的溶液。
?
(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或
C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或
C(OH－
) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
? (3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－
。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO－－－
3、ClO、MnO4，因与Al反应不能产生氢气 ? 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： ? (1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件) ?
① 产生难溶物：沉淀、气体；
?② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 ? (2)．发生氧化还原反应：
? ①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－
等不能大量共存。
?
②当有H+大量存在时，NO－2+－2－2－O－－
3不能与Fe、I、S、SO3、H22等大量共存。ClO、MnO4
无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO2-3、
H2O2等。
? (3)．酸、碱性环境不一致：
? ① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－
)不能大量共存；
? ② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存； ? ③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； ? ④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
? ⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；
?
注意：HSO-、H-+2-32PO4的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H)；HPO4、
HCO -OH－
3等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量)存在。
? ⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO-2)不
能大量共存(双水解)；
? ⑦ 溶液中存在HSO-+-+2-4，相当于溶液中有H，因为HSO4＝H＋SO4，故NaHSO4、KHSO4相当
于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)
? ⑧HCO-Al3+、AlO-3与2不能大量共存；
? ⑨ 某些络离子，如[Cu(NH2+++
3)4]、[Ag(NH3)2]等只能存在于碱性溶液中，不能与H大量共
存。因为NH++
3＋H＝NH4。
化学每日一小步复习记忆系列(7)
-——热方程式的书写
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点 ? 第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态; ? 第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致. △H的单位:KJ/mol ? 第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条
件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热的过程
化学每日一小步复习记忆系列(8)
-——中学化学某剂归纳
有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：
1．氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂：吸附型：活性炭;氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型：二氧化硫 5．催化剂:指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的,SO2
氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt
6．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。
9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。 11．灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12．定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
13．磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。 14．净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。 15．铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
16．原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
17．防冻剂:丙三醇
18. 收敛剂;七水硫酸锌
化学每日一小步复习记忆系列(9) -——高考易错离子反应方程式
? 1． 钠与水的反应2Na + 2H+
-
2O = 2Na + 2OH + H2↑ ? 2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO2-+3 + 2H = H2O + CO2↑
? 3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO--2-3 + OH = H2O + CO3 ? 4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2--3 + H2O + CO2 = 2HCO3 ? 5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO-+
3 + H = H2O + CO2↑
? 6． Na+
-2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3
+ O2
? 7． 少量CO—
2—
2与NaOH反应CO2 + 2OH = CO3 + H2O ? 8． 过量CO—
—
2与NaOH反应CO2 + OH = HCO3
? 9． 碳酸钙与盐酸的反应CaCO+
2+
3 + 2H = Ca + CO2↑+H2O
? 10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO2+
-3 + 2CH3COOH = Ca + 2CH3COO+CO2↑+H2O
? 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO--2-
3 + 2OH = CaCO3↓+ CO3 + 2H2O ? 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+
+ HCO--
3 + OH = CaCO3↓+ H2O ? 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH+
--2-4 +HCO3+2OH = NH3↑+ CO3 + 2H2O ? 14．实验室制氯气4H+
+2Cl-+MnO2+2 = Mn + Cl2↑+ 2H2O
? 15．氯气与烧碱溶液的反应Cl---2 + 2OH = Cl + ClO + H2O? 16．氯气与水反应Cl+
-2 + H2O = H + Cl + HClO ? 17．NaBr溶液与Cl—
—
2反应2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 ? 18.电解饱和食盐水2Cl—
+2H—
2O =H2↑+Cl2↑+2OH
? 19．SO2与氯水的反应2H2--2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO4 + 2Cl ? 20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+
+ SO2-3 =2H2O + SO2↑ ? 21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2↑+2H2O ? 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+
+SO2-2+
-4+Ba+2OH- = BaSO4↓+ 2H2O ? 23．烧碱与石英的反应SiO-2-2 + 2OH = SiO3
+ H2O ? 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO2-+
3 + H2O +2H = H4SiO4↓ ? 25．二氧化氮与水反应3NO+
-2 + H2O = 2H +2NO3 + NO ? 26．铵根离子的检验NH+
—
4 + OH = NH3↑ + H2O
? 27．氨水吸收少量二氧化硫2NH+
2-3·H2O + SO2 = 2NH4 + SO3 + H2O或 ? 2NH+2-3 + H2O + SO2 = 2NH4
+ SO3
? 28．氨水吸收过量二氧化硫NH+
-+
-3·H2O + SO2 = NH4 + HSO3 或NH3 + H2O + SO2 = NH4 + HSO3? 29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+
+ 2NO-2+
3 = Cu + 2NO2↑+ 2H2O ? 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+
+2NO-2+
3 = 3Cu +2NO↑+ 4H2O ? 31．醋酸钠水解CH--3COO+ H23COOH + OH? 32．氯化铵水解NH+
+
4 + H23.H2O + H ? 33．碳酸钠水解CO2---3 + H23 + OH ? 34．明矾水解Al3+
+ 3H+
23 +3H ? 35．铁与盐酸反应Fe + 2H+
=Fe2+
+ H2↑ ? 36．铝与盐酸反应2Al + 6H+
= 2Al3+
+ 3H2↑
? 37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H-2O = 2AlO2 + 3H2↑ ? 38．氧化铝与盐酸的反应Al+
3+
2O3 + 6H = 2Al + 3H2O ? 39．氧化铝与烧碱的反应Al--2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O ? 40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)+
3+
3 + 3H = Al + 3H2O ? 41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)--3 + OH =AlO2 + 2H2O
? 42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH+
3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4 ? 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+
+3AlO-
2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ ? 44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO-+
2 + H + H2O = Al(OH)3↓
? 45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO--2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3 ? 46．苯酚钠中通入二氧化碳C--6H5O +CO2 + H2O→ C6H5OH + HCO3 ? 47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+
+ Fe = 3Fe2+
? 48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+
+ Cu =2Fe2+
+ Cu2+
? 49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+
+ H2+
+
2S = 2Fe + S↓+ 2H ? 50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+
+ Cl3+
-2 = 2Fe + 2Cl
? 51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+
+4Br- +3Cl3+
-2 = 2Fe +6Cl +2Br2 ? 52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+
+ Cl3+
-2 = 2Fe + 2Cl ? 53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+
+3HCO-3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
? 54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+
+SO2-2+
-4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O
? 55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H+
+SO2-2+
-4+Ba+OH=BaSO4↓+ H2O ? 56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+
+ 2SO2-2+
--4 + 2Ba + 4OH =2BaSO4↓+ AlO2 +2H2O ? 57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+
+3SO2-2+
-4+3Ba+6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ? 58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2+
-2+
-2溶液反应Mg+2HCO3+2Ca+4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ? 59. 碳酸氢钙与过量Ca(OH)2+
--2溶液反应Ca + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O
? 60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+
+2OH- +NH+
-4 +HCO3 = BaCO3↓+2H2O +NH3↑
化学每日一小步复习记忆系列(10)
-——氧化物的分类
(一)氧化物的分类：
成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)
不成盐氧化物：CO、NO (二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
化学每日一小步复习记忆系列(11)
2322
化学每日一小步复习记忆系列(12)
——碱金属中的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。 4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。 8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
9、一般地，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3 溶解度小。 10、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却呈液态。
化学每日一小步复习记忆系列(13) ——条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl点燃点燃
2===2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)
2、2H3O点燃(O点燃
2S＋2===2H2O＋2SO22充足) ；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O缓慢氧化 2Na＋O点燃
2=====2Na2O2===Na2O2
4、Ca(OH)CO====2适量
2＋CO2CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
6Cl6 Ca(OH)Δ
2＋2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O点燃点燃
2===CO2(O2充足) ；2 C＋O2===2CO (O2不充足) 7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8、NaCl(固)＋H微热===NaHSO(浓)强热
2SO4(浓)4＋HCl↑ 2 NaCl(固)＋H2SO4===Na2SO4＋2HCl↑
9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O; H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O; H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 13、Fe＋6HNO热、浓)Fe====不足
3(Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNOFe过量
3(热、浓)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 14、Fe＋4HNO)Fe====不足
3(稀Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNOFe过量
3(稀) ====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
15、C2H5CH
2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5
＋H2O
16、 ClFe光
2→ Cl ＋HCl ＋3Cl2→Cl （六氯环已烷）
17、C＋NaOHHCl Cl
→2O CNaOH醇
2H5Cl2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
19、NH催化NH点燃
3+5O2===4NO+6H2O，3+3O2===N2+6H2O，
篇三：高中化学重要常考知识点详细总结(免费版)
高中化学重要知识点详细总结（免费版） 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4
+ 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
???红褐色[Fe(OH)3] 19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空气
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
考试中经常用到的规律：
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3阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非
金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大
于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全
燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪。
色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
14．三角转化：
。
常见的重要氧化剂、还原剂
Fe及含-CHO的有机物 2+332322反应条件对氧化－还原反应的影响．
1
．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑2Cu(NO3)2＋4H2O 3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋
NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸
性KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
点燃点燃1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)
点燃点燃2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不
充足)
缓慢氧化点燃3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2
量)==Ca(HCO3)2
点燃点燃5、C＋O2===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过CO2适量====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过
《高中化学复习全集》出自：百味书屋
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