篇一：氨水的电离平衡常数Kb的测定
2013级本科药学专业无机化学课程实验设计
氨水的电离平衡常数Kb的测定
Determination of ionization equilibrium constant of Kb
ammonia
2013级本科药学专业19班1组
董俊谦201340157
2013年12月
氨水的电离平衡常数Kb的测定
【实验目的】
1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数； 2.学习使用pH计测定溶液的pH值；
3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。 【实验原理】
1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡
NH3+H2O?NH4++OH-
Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+] [NH3] [OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数
[NH4][OH?]
[NH3]Kb=
若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液
滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。
2. [OH-]可由pH值间接测出
3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。
4.当盐酸加入Na2CO3溶液中，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?
选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色
C(HCl)=
【仪器与试剂】
仪器：酸度计、滴定台、酸式滴定管（250ml）、锥形瓶（250ml×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、（100ml×2、50ml×4）、分析天平。
试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3
2m（Na2CO3）5MV（Na2CO3）（HCl)
×1000（mol/L）
【实验步骤】
一、0.1mol/L HCl溶液的标定
（1）配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4-0.6g（精确至±0.0001g）分析纯无水Na2CO3溶液稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。
（2）取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液0.1mol/L HCl溶液，然后取20.00ml碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙做指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L HCl溶液润洗2-3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡），调整并记下滴定管的初始读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色且30s内不褪色，记下末读数，按照上述方法重复滴定3次。 （3）在下表内做好记录并处理
二、0.1mol/L氨水的配制：用10ml的移液管吸取10.00mol/L的氨水于100ml的容量瓶中，配制成100.00ml的溶液
三、NH3?H2O溶液浓度的测定：
用20ml的移液管吸取20.00ml 0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30S内不褪色。 依据下表记录数据并处理，平行滴定三次。
C(NH3)=
CV(HCl)（HCl）
V(NH3)
mol/L
四、
pH值的测定
取两个50ml的容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、20.00ml分别稀释为50.00ml的溶液
取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用酸度计测其pH值，利用公式p(OH-)=14-pH算出p(OH-)，从而得出[OH-]。
计算Kb于下表记录数据并处理
【参考文献】
李雪华.基础化学实验.第二版.北京:人民卫生出版社P49-50、P88
百度文库 豆丁网
篇二：氨水电离平衡常数Kb的测定
实验一 0.1mol/L氨水电离平衡常数Kb的测定
【实验目的】
1. 掌握氨水的解离平衡、相关性质及应用 2. 学习使用PH计测定溶液的PH值
3. 巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的使用
【实验原理】
1. 氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡
NH3+H2O=NH4++OH-
Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+] [NH3] [OH-]分别为其电离平衡浓度
[OH-]2
一定温度下则有电离平衡常数Kb =
C—[OH-]
2.[OH-]可由PH值间接测出
3.HCL溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，所以不能有直接法配置，只能先配置近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物Na2CO3标定之。
盐酸加入 Na2CO3溶液中：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
选用甲基橙做为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙色
2m（Na2CO3）
C（HCl）= x1000（mol/l）
5Mr（Na2CO3）V(HCl)
【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管（25mlx2）、锥形瓶（150mlX6）、
烧杯（50mlX2）、移液管（20mlx2、10mlx2）、滴管、玻棒、容量瓶(100mlx2)、量筒（25ml） 、电子天平。
试剂：1mol/L氨水、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水
Na2CO3
【实验步骤】
1. 0.1mol/LHCl溶液的标定
（1）.配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至+0.0001g）分析纯无
水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用。 （2）取20ml洁净的移液管，用少量的NaCO3溶液润洗2~3次，然后分别移取20.00ml
碳酸钠溶液于3个150ml锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。将酸式滴定管用少量代装的0.1ml/LHCl溶液润洗2~3次，然后装满代标定的HCl溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的HCl溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。直到溶液刚好变成橙色为止，记取末读数。按上述方法重复滴定3次。按式计算HCl溶液的准确浓度。 并在表—1做好记录并处理。
2.0.1mol/L 氨水的配制：
用10ml移液管吸取10.00ml 1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配制成100ml的溶
液。 3.NH3·H2O溶液浓度的测定：
用20ml的移液管吸取20.00ml0.1mol/L氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下。至溶液变为橙色，且30s内不褪色。表—2记录数据并处理，平行滴定3次。
C(HCl) V(HCl)
C(NH3)= Mol/L
V(NH3)
4.PH值的测定
取两个100ml和一个50ml的容量瓶，在100ml容量瓶中分别用10ml、20ml移液
管加入10.00ml、20.00ml氨水，在50ml容量瓶中用20ml移液管加入20.00ml氨水溶液并分别稀释为100.00ml、50.00ml的溶液
取稀释后的氨水分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利
用公式PH（OH-）=14-PH求出P（OH-）从而得出[OH-]。
计算Kb于表—3记录数据并处理
【数据记录与结果分析】表—1 0.1mol/LHCl溶液的标定
日期 温度 相对湿度 实验序号 1 2 甲基橙指示剂/滴终点颜色变化V( Na2CO3)/mlM称量（NaCO3）/gM反应（NaCO3）/gV初（HCl）/ml V末 (HCl) /ml?V消耗 (HCl) /ml?V 平均(HCl)/mlC（HCl）/mol·L-1相对平均偏差/%
结论：
3
表—2
实验序号 甲基橙指示剂/滴 终点颜色变化 V（NH3·H2O）/m
NH3·H2O溶液浓度的测定
1 2
3
V终（HCl）/ml V初（HCl）/ml ΔV（HCl）/ml V平均（HCl）/ml C（HCl）/ mol-1 C（NH3·H2O）/mol-1 C平均（NH3·H2O）
/mol-1
相对平均偏差/%
结论：
表—3
实验序号
-1
C（NH3·H2O）原始/mol V（NH3·H2O）原始/ml V总/ml
-1
C（NH3·H2O）稀释/mol PH
PH（OH-）=14-PH [OH-]/mol-1 Kb K平均
相对平均偏差/%
氨水解离常数的测定 1 2
3
结论：
【讨论】
篇三：氨水的电离平衡常数kb的测定
氨水的电离平衡常数kb的测定
【实验目的】1、掌握PH计法测定NH3的电离平衡常数； 2、学习使用PH计测定溶液的PH值；
3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作.
【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡 NH3+H2O→NH4++OH-
kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。[NH4+][ OH-] [NH3]分别为其电离平衡浓度。
一定温度下，则有：kb=
[NH+][ OH-]
[NH3]
4
≈[OH-]2/C(当解离度α<5%
时Cα可忽略)
如果测出氨水的浓度和该溶液的PH值便可以根据上述公式求出kb，C可用HCl标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。
-2、[OH]可以用PH计间接测出
3、HCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl气体，所以不能
由直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na2CO3标定之。
盐酸加入Na2CO3溶液中：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色 . C（HCl）=
2m(Na2CO3)5M(Na2CO3)V(HCl)
?1000
(mol/L)
【仪器与试剂】仪器：PHS-2C酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶
（250ml×6）、烧杯（100ml×4）、移液管（10ml、20ml）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100ml×2、50ml×2）、分析天平
试剂：1mol/L氨水、0.1mol/L-1HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析
纯无水Na2CO3
【实验步骤】1、0.1mol/LHCl酸溶液的标定：
①配置Na2CO3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g（精确至
?0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中定容备用.
②取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移
取20.00碳酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在下表做好记录并处理。
2、0.1mol/L的氨水的配制：
用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于100ml容量瓶中，
配制成100.00溶液
3、NH3·H2O溶液浓度的测定：
用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入
2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s内不退色。下表记录数据并处理，平行滴定3次。C（NH3）=
C（HCl）V（HCl)??
V(NH3)
mol/L
4、PH值的测定：
取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、10.00ml分别稀释成50.00ml溶液
取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P (OH-)从而得出[OH-].计算kb,于下表记录数据并处理。
《氨水的电离平衡常数kb的测定》出自：百味书屋
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