篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案
人教版高中化学选修四全套导学案
目录
第一章化学反应与能量 ..................................................................................................................................... 2
第一节 化学反应与能量的变化（1） ........................................................................................................... 2
第一节 化学反应与能量的变化（2） ........................................................................................................... 4
第二节 燃烧热 能源 ....................................................................................................................................... 6
第三节 化学反应热的计算（1） ................................................................................................................. 8
第三节 化学反应热计算（2） ..................................................................................................................... 10
第二章化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................................................11
第一节 化学反应速率 ..................................................................................................................................11
第二节 影响化学反应速率的因素 ............................................................................................................. 13
第三节 化学平衡（1） ............................................................................................................................... 14
第三节 化学平衡（2） ............................................................................................................................... 15
第三节 化学平衡（3） ............................................................................................................................... 16
第四节 化学反应进行的方向 ..................................................................................................................... 18
第三章水溶液中的离子平衡 ........................................................................................................................... 20
第一节 弱电解质的电离（1） ................................................................................................................... 20
第一节 弱电解质的电离（2） ................................................................................................................... 21
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（1）...................................................................................................... 23
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（2）...................................................................................................... 25
第二节 水的电离溶液的酸碱性（3） ......................................................................................................... 27
第三节 盐类的水解 (1) ............................................................................................................................. 28
第三节 盐类的水解 (2) ............................................................................................................................... 30
第三节 盐类的水解(3) ............................................................................................................................... 32
第四节 难溶电解质的溶解平衡 ................................................................................................................. 34
第四章 电化学基础 ............................................................................................................................................. 37
第一节 原电池 ............................................................................................................................................... 37
第二节 化学电源 ......................................................................................................................................... 39
第三节 电解池（1） ................................................................................................................................... 41
第三节 电解池（2） ................................................................................................................................... 43
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 ............................................................................................................... 45
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（1）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2．了解反应热和焓变的涵义；
【学习重点】化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”
【预备知识】
1．化学反应中物质变化的实质是
2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
3．属于放热反应；
属于吸热反应。
4．常见的放热反应：
常见的吸热反应：
【基础知识】
一.反应热焓变
1、定义：化学反应过程中所示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要_的相互作用，这需要，即新化学键时，又要能量 。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为―_ ‖。
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系
的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为― ‖。
当ΔH为―_____‖或ΔH 0时，为放热反应；
当ΔH为―_ _‖或ΔH_ __0时，为吸热反应。
3
【问题与收获】。
第一节 化学反应与能量的变化（2）
编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
1．了解反应热效应的定量测定原理和方法；
2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【学习重点】热化学方程式的书写
【预备知识】
正确书写化学方程式应注意哪几点？
【基础知识】
二、热化学方程式
1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的变化。
2、H2(g)+ 1－O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol1,表示在℃mol H2与 mol 2
O2完全反应生成态水时 的热量是285．8 kJ。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，因此，它可以是数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。
小结：书写热化学方程式的注意事项
①要注明反应物和生成物的 ；
②需注明反应的 ，若不注明则指 。
③在热化学方程式右端要注明反应热△H，单位为；
④热化学方程式中△H必须注明符号 或 用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，△H符号 ，但绝对值不变；
⑤系数单位是― ‖，而不是― ‖。
⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。如：
2H(g)+O(g)=2HO(l)，△H=-571.6kJ/mol 222
H(g)+O(g)=HO(l)，△kJ/mol 2222
1
三、中和热
定义：
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：
〖实验〗：中和热的测定 见课本第4～5页
1、原理：反应热的计算公式：Q=m*C*⊿T
注：1、T（K）=T（℃）+273.152、C=4.18 J*K*g
3、⊿H=— Q / 物质的量 4、m为溶液的总质量
2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶
液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中
和热的计算式：△H＝___________________________________。
3、实验步骤
（1)往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。
(2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。
(3)将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，
并用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。
(4)重复实验2～3次。
4、注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。
(2)为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。
(3)实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值
【问题与收获】。
-1-1
篇二：高二化学选修4课后习题 参考答案(全)
新课标高中化学课后习题答案
【选修4课后答】『必修1部分答案』
第一章 ................................................................................................................................................... 2
第一节 化学反应与能量的变化...................................................................................................... 2 第二节 燃烧热能源 ....................................................................................................................... 3
第三节 化学反应热的计算............................................................................................................. 4 第二章 ................................................................................................................................................... 7
第一节 化学反应速率 ..................................................................................................................... 7 第二节 影响化学反应速率的因素 .................................................................................................... 7 第三节 化学平衡 ............................................................................................................................ 8 第四节 化学反应进行的方向 ........................................................................................................... 9 第三章 ................................................................................................................................................... 9
第一节 弱电解质的电离 .................................................................................................................. 9 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 .................................................................................................10 第三节 盐类的水解 ........................................................................................................................ 11 第四节 难溶电解质的溶解平衡.....................................................................................................12
人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 ........................................................................................14
第一章 从实验学化学..........................................................................................................................14
第一节 化学实验基本方法............................................................................................................14
化学计量在试验中的应用 ...............................................................................................................14 第一章习题 ....................................................................................................................................15 化学物质及其变化.................................................................................................................................15
物质的分类 ....................................................................................................................................15 离子反应........................................................................................................................................16 氧化还原反应.................................................................................................................................17 金属及其化合物 ....................................................................................................................................18
金属的化学性质 .............................................................................................................................18 几种重要的金属化合物..........................................................................................................................18
用途广泛的金属材料 ......................................................................................................................19
第一章
第一节 化学反应与能量的变化
四、习题参考 （一）参考答案
1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题
1．下列说法不正确的是（）。 A．放热反应不需加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 参考答案
1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节 燃烧热能源
四、习题参考
（一）参考答案
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。 （二）补充习题
1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。 ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。 A1 000 kJ/mol B1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol
3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。
4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。 参考答案
1．D；2．C；3．B。
第三节 化学反应热的计算
二、习题参考 （一）参考答案
1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol
2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S的燃烧热为ΔH
S(s)+O2 (g) == SO2 (g)
32 g/mol ΔH 4 g -37 kJ ΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g
=-296 kJ/mol
4. 设CH4的燃烧热为ΔH
CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/molΔH 1 g -55.6 kJ ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g
=-889.6 kJ/mol
5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q
C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l) 26 g/mol ΔH 2.00 g -99.6 kJ ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g
=-1 294.8 kJ/mol
Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ
（2）从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式
NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中（1）式乘以3/2，得： 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol)
=-362.7 kJ/mol 将题中（2）式照写：
1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) ΔH2=+33.9 kJ/mol 将题中（3）式反写，得
NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加，得：
的脂肪量：
170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg
7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗
篇三：高中化学选修四全套同步练习+_答案
选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH表示，其单位常用ΔH为
3．能表示。
【巩固练习】
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化
3． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4．下列说法正确的是（ ）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当
反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖
5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g )ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A．分子个数 B．原子个数
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是（ ） A．ΔH1=ΔH2 C．物质的质量 D．物质的量 D．无法判断
7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2， B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2
9．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) +
C．H2 ( g ) + 1O2 ( g )ΔH = +242 kJ/molB．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )ΔH =－484 kJ/mol 21O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =－242 kJ/molD．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )ΔH =＋484 kJ/mol 2
110．有如下三个反应方程式（ ）H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol 2
1H2（g）＋O2（g）＝H2O( l ) ΔH＝b kJ/mol 2
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O( l ) ΔH＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值 C．a＝bD．2b＝c
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《人教版高二化学选修四全套练习题》出自：百味书屋
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