篇一：黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案：第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应第2课时(新人教版)
湖北省黄冈市黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（新人教版）
第2课时 学案
【学习目标】1.了解溶液pH的意义，酸酸碱度与酸碱性的关系
2．会用pH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【学习重难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性
预习学案
【自主学习】请阅读课本P60～P61完成下列问题。
（1）溶液酸碱度的测定，常用＿＿＿＿＿测定溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在＿＿＿＿＿之间，溶液的pH与酸碱性的关系为：
酸性＿＿＿＿＿ 碱性＿＿＿＿＿
某溶液能使石蕊试液变红，则其pH＿＿＿＿＿，若使石蕊试液变蓝，则其pH＿＿＿＿；若某溶液能使酚酞试液变红，则其pH＿＿＿＿＿，若不能使酚酞试液变色，则其pH＿＿＿＿＿。 （2）测定溶液pH的方法
在＿＿＿＿＿＿＿＿放一片pH试纸，用玻璃棒醮取被测液体滴到＿＿＿＿上，把＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿对比，即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH整数值。 （3）溶液酸碱度的应用
①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为＿＿＿＿＿的土壤中生长。
②测定雨水的pH（因溶有CO2 ，正常雨水的pH约为＿＿＿＿，酸雨的pH＿＿＿＿＿），可以了解＿＿＿＿＿
③测定人体内或排出液体的pH，可以了解＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
课中学案
【新课引入】酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，而在实际生活、生产和科研中，仅仅知道知道溶液的酸碱性还不够，往往还需要知道溶液的酸碱性的强弱程度。那么怎样可以测定溶液的酸碱度？ 一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液的酸碱度：定量表示物质酸碱性的 程度的一种方法，简称酸碱度。而通常用pH试纸来测定。
2.溶液的酸碱度常用来表示方法，其范围在 ～ 之间。
3.酸性溶液的pH值越 ，酸性越强；碱性溶液的pH值越 ，碱性越强。 4.浓度越大，酸碱性越 。
【课堂检测】
下表为家庭中一些常见物质的pH：
应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
【合作探究】课本P61，“用pH试纸测定一些液体的pH”
测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，用一根干净的玻棒将被测液 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
思考：pH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？
____________________________ ____
【讨论与交流】
1.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏 ；若来测碱溶液的pH,测量结果将比实际值偏 。（大/小）
2.⑴向酸的溶液中加水，PH会，向碱的溶液中加水，pH会 。（增大/减小）他们的pH会等于7吗？
⑵向酸或碱中加入酸碱性相同、pH不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的pH 。
⑶加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？ ；若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？ ；碱溶液过量呢？ 。 三、溶液的酸碱度的重要的意义
? 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才进行；
? 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ? 测雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
? 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
【课堂练习】
1. 某溶液pH=0，则该溶液（ ）
（A）呈酸性 （B）呈碱性（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ ） (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色(B)红色(C)蓝色 (D)紫色
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较 【归纳总结】
【课后练习】
1．下列几组已知pH的两种溶液混合后，pH可能等于7的是()
A．pH=6,pH=9 B.pH=10,pH=7 C.pH=3,pH=4D.pH=6 pH=7
2．有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。
3．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
4．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
5．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（ ）
A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4 C. H2SO4 >NaOH>H2O D. NaOH >H2SO4> H2O 6．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）
A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液
7． 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ） pH pH
盐酸的体积
D A C B
8．一些食物的近似pH如下表
篇二：黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案：第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应第1课时(新人教版)
湖北省黄冈市黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（新人教版）
第1课时 学案
【学习目标】
1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质； 2.初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 【学习重难点】
1. 中和反应的概念及其应用 2．中和反应的实质
预习学案
【温故知新】
1.常见的酸除了盐酸HCl、硫酸H2SO4、还有醋酸 、碳酸 ；常见的碱有除了烧碱、火碱、苛性钠、消石灰还有熟石灰，还有氨水 。 2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红, 使________变蓝 【自主学习】
（1）和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。
（2）盐是由 和 构成的化合物，在水溶液中能电离出 和 。 （3）中和反应的操作是先向烧杯中倒入约10mlNaOH溶液，然后滴入1－2 试液，再逐滴加入 ，边滴加边至 为止。
（4）酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水
—
中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH就会结合，结果会怎样呢？
——
已知：Na+ + Cl → NaCl，猜想：H+ + OH → ________。
课中学案
【情境导入】2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？ 【探究活动1】氢氧化钠溶液能否与稀盐酸发生化学反应？
【分组讨论】
1. 在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？能否用石蕊溶液代替？ 2. 盐酸为什么要逐滴滴入？
3.该反应过程中玻璃棒不断搅拌的目的是什么？
【实验结论】酸和碱之间(能/不能)发生反应，生成两种物质，其中一种为 。 化学方程式为： 。
像氯化钠这样，由 和构成的 叫做盐。盐在水溶液中能解离出和 。
一、中和反应
（1）定义：酸和碱作用生成 和 的反应。 思考：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ 例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
（2）中和反应实质：是酸电离出来的 和碱电离出来的 发生化学反应生成的过程。
思考：凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？
二、中和反应在实际中的应用：
①改变土壤的酸碱性:在农业上，常在酸性土壤（含硫酸）中加入 ，调节土壤的酸碱性。该反应的化学方程式。
②处理工业废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。该反应的化学方程式为 。 ③用于医药：胃酸过多的病人可以常服用含有 的药物来中和过多的胃酸。试写出该反应的化学方程式 。还可以用碳酸钙代替氢氧化铝治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为： 。 ④其它方面：被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水或 ）的药水，可减轻
痛痒。
【课堂检测】
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4D.HCl 2．下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
3.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
4．据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )
A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道 【课堂小结】
【课后练习】
1.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。 (1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ________________________________________。 (2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_____________________________________________。 (3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸______________________________________。 3．请选择适当的化学式填写在横线上。
(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O(2)2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O
(3)____________+____________====NaNO3+H2O (4)____________+____________====CaCl2+2H2O
4.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。
药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
篇三：湖北省黄冈市黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案：第五单元课题2 (新人教版)
湖北省黄冈市黄州西湖中学2014-2015学年初三化学导学案
第五单元化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式（导学案）
【学习目标】
知识目标：1、学会化学方程式的涵义
2、知道书写化学方程式原则和方法 能力目标：能正确书写化学方程式
情感目标：使思维更有序、更严密；培养尊重事实和客观规律思想【重点】书写化学方程式
【课前检测】化学方程式的意义
【新课引入】化学方程式反映化学反应的客观事实，因此必须要遵循一定的原则；
需要什么步骤和方法才能正确书写呢？
【自主学习】
1、书写化学方程式的两个原则：
（1）必须 ，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要，等式两边各原子的种类与数目必须相等。 2、书写化学方程式的步骤：
例如：红磷+氧气点燃五氧化二磷
（1） ，P + O2 ———— P2O5 （2） ， 4P + 5O2 ————— 2P2O5 (3) , 4P + 5O2P2O5
(4)____________________,2KClO3
2 (5)____________________. 3、配平方法简介
[配平：在化学式前面写上合适的数字（化学计量数），使每种元素的原子个数在反应前后相等的过程。]
（1）观察法：观察各元素原子个数特点及分配情况。
（适合自然平及原子个数分配简单的方程式 ，并为其他方法提供判断依据）例如：S+O 点燃
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（2）最小公倍数法：同种元素原子在反应前后个数不成整数倍关系时，求取数字
的最小公倍数，再逐一配平。
（适合元素在反应中出现次数少、同种元素原子个数不成整数倍关系的方
程式）
例如：P + O 2 2O5 中氧原子的个数反应前后2:5，应取2和5的最小公倍数为
10，再用10/2=5得到氧分子的个数5，10/5=2得出五氧化二磷分子个数2，再相应配平磷原子的个数
（注：配平方法还有很多，在此不一一列举。）
4
（1）：语句中有“受热”、“加热”等词语及已知道的加热条件。 （2）高温：语句中有“高温”、“炽热”、“灼热”、“灼烧”、“煅烧”、“加强热”等词语及已知道的高温条件。 （3）通电：语句中有“电解”、“通电”等词语及已知道的通电条件。 （4）点燃：语句中有“燃烧”、“点着”、“着了”等词语及已知道的点燃条件。 （5）催化剂：语句中有“在某物质的催化下”且有具体物质时应在生成符号上方写出物质的化学式（如有其它条件时均写在生成符号下方）。 5、状态标注方法
（1：溶液中的反应，如果无固体物质参加而生成物中有固体则标注。 （2：反应物中无气体而生成物中有气体时则标注。 （注：上述符号均标注在生成物化学式后面。） 【课堂检测】
1、写出下列各化学方程式
（1）氢气 + 氧气 ---- 水
（2）铁 + 氧气 ---- 四氧化三铁 （3）镁 + 氧气 ---- 氧化镁 （4）高锰酸钾 ---锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（5）氯酸钾 ---- 氯化钾 + 氧气（6）过氧化氢 --- 水 + 氧气（7）水 --- 氢气 + 氧气 (8)铁 + 硫酸铜 --- 铜 + 硫酸亚铁 （9）二氧化碳 +氢氧化钙---- 碳酸钙+水 （10）碳酸钠 + 盐酸 ---氯化钠 + 二氧化碳 +水 2、配平下列各化学方程式 (1) H 2 + Fe2O3 高温 Fe + H2O (2) C + CuO 高温 Cu + CO (3) CO + Fe高温2O3Fe + CO2 (4) CH点燃4 + O2 2 + H2O (5) C2H5OH + O2 点燃2 + H2O 【学后反思】
通过本节课的学习，你在知识、学习方法、日常生活能力方面都有哪些收获？谈谈你还有哪些想进一步知道的知识？还有哪些不明白的知识？
。
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