篇一：鲁科版高中化学必修一全套教案
第一节
【课程安排】一课时
【教学目标】
1. 知识与技能目标
1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2. 过程与方法目标
1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3. 情感态度与价值观目的
1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学重点、难点】
使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学准备】
金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等
多媒体教学平台
【教学方法】
探究式教学
【教学过程】
[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?
[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 《走进化学科学》教案
情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化？
[师生交流与讨论] 1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？??
[实验探究] 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。
结论：澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成；当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。
情景二：探空气球和飞艇
[问题与思考] 气球为什么会飞起来？气球中装的是什么？
[师生交流与思考] 1、气球中装了气体，气体密度比空气小。2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室？氢气还有其它用途吗？??
[电脑展示] 实验室制取氢气并点燃氢气；工业电解水制取氢气；氢氧焰焊接金属；工业上利用氢气制取盐酸等。
情景三：1、行走中的列车、轮船；2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品；3、桥梁和机械设备等。（其它图片可以自己收集补充）
[师生交流与思考] 1、它们都是什么物质做成的？这些物质有什么样的性质。2、它们从那里来，如何得到它们？
[电脑展示] 实验室用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁，产生的气体通入澄清的石灰水，尾气点燃处理；钢铁厂炼铁的图片和动画模拟。
[结论] 通过化学手段可以制取一些重要物质，它与我们的生活息息相关，有了它，我们的生活才会更精彩。
[思考] 在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题？（学生回答：1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。3、修正液对人体有害。4、房屋装修后产生有害气体。5、汽车尾气产生空气污染等等。
[交流与谈论]
通过初中化学课程的学习以及上面的介绍，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?
结论：化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
[电脑展示] 丰收的粮食、石油化工产品，漂亮的衣服、各类化妆品、电脑光碟、手提电脑、飞机等等。
[阅读与讲述]课本第2-3页内容
[板书] 第一节 走进化学科学
—、化学是创造性的、实用的科学
情景四：远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器；化学史上有名的科学家：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。（其它图片可以自己收集补充）
（门捷列夫）
[电脑提示] 化学的发展简史。见附录一《化学发展简史》。强调以下：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
[交流与谈论] 1、二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。（
2、我国化学家在现代化学研究中的贡献。
[阅读与讲述] 课本第3—4页内容：化学的形成和发展。（附录二我国古代化学科学的成就）
[板书]二、化学科学的形成和发展
情景五：由硅原子排列的两个汉字----中国，由分子构成的分子齿轮和分子马达，神州五号返回舱。
[师生交流与思考] 现代化学研究是否已经到了极点了？现代化学的地位及化学研究有那些领域？通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。
[阅读与讲述] 课本第5—6页
[结论及板书] 三、化学科学的探究空间
化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备
和应用的自然科学。
[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。你对化学科学研究的哪些问题感兴趣?
[电脑展示] 与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。
[师生交流与思考]由学生自由发挥，自由发表自己的意见。（可以让学生开展一分钟演讲）
情景六：高中校园图片，教室、实验室、高一化学有关内容图片、高二化学有关图片、高三化学有关图片
[师生交流与思考] 高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢?
[电脑展示和讲述] 高中新教材体系架构。
《化学必修一》、《化学必修二》
《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。
《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。
《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
《有机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。
《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。
《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。
[板书]高中化学必修及选修科目
必修模块： 化学一化学二
选修模块：《化学与生活》 《化学与技术》 《化学反应原理》、
《有机化学基础》 《物质结构与性质》 《实验化学》
情景七：一位思考中的学生，怎样才能学好化学？在日常的化学学习中应当如何探究化学问题？
[分组实验探究] 在所给的下列试剂瓶中，盛有少量我们日常生活中常用的溶液或固体物质，根据你现有的知识如何检验？请给鉴别出来的物质分别帖上标签。所提供的实验仪器和药品如下（均未标明）：金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、浓盐酸、碳酸钠溶液、
篇二：鲁科版化学必修一方程式汇总
1、钠在空气中燃烧：2Na + O2
Na2O2
2、 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
*3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 *5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2
2FeCl3
7、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2
CuCl2
8、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2
2NaCl
9、 氯气与氢气反应：H2 + Cl
2 2HCl *10、氯气与水反应：Cl2 + H2
O HCl + HClO
11、次氯酸光照分解：2HClO
2HCl + O2↑ *12、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*13、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
14、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO2HClO
2HCl + O2↑
*15、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ *16、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ *17、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
18、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+ H2O + CO2↑
19、.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2
+C 2CO（典型的吸热的化合反应）
20、木炭还原氧化铜
: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
21、
CuO + CO Cu + CO2↑（用于除去CO2气体中的CO） △、溶洞的形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)
2CaCO3↓+CO2↑+H2O
22、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2
2NO
23、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
24、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
1
25、合成氨:N2+3H
22NH3
26、氨气易溶于水：NH3＋H2ONH3·H2O *27、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl
28、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
29、氯化铵受热分解：NH4
Cl NH3↑ + HCl↑
30、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*31、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3
+ NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
32、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑*33、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ *34、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
35、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓
) CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
36、硫与金属铁反应：
Fe + S FeS
37、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2
2SO3
38、二氧化硫与水反应：SO2 + H2OH2SO3
39、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
40、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
41、SO2 + CaO = CaSO3
*42SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
*43、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
*44、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
45、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S ＝3S↓＋2H2O *46、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓
) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
47、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓
) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O*48、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2
O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
49、 镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2
2MgO+C
50、硅与氧气的反应：Si+O
2 SiO2
51、硅与F2的反应：Si + 2F2 = SiF4
52、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2
53、粗硅的制取：SiO2 + 2C
Si + 2CO
54、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl
2 SiCl4 + 2H2
SiCl4Si（纯）+ 4HCl
55、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
56、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
57、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3 *58、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O *59、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ *60、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
61、铝热反应：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
*62、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ *63、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O *64、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*65、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*66、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]*67、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应：2Na[Al(OH)4] + CO2 =2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O (二氧化碳若过量则生成NaHCO3)
68、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)
3 Al2O3 + 3H2O (氢氧化镁和氢氧化铁加热分解类似) *69、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 *70、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 *71、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*72、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl *73、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
74、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
75、铜生锈：2Cu+O2+H2O+ CO2 =Cu2(OH)2CO3（根据反应条件和铜锈的名称“碱式碳酸铜”去记忆方程式）
76、铜与氧气的反应：2Cu+O
2
77、铜与硫的反应：
2Cu+S
3 2CuO 2Cu2S
篇三：鲁科版化学必修1和2——方程式汇总
必修1
有关Na元素的化学方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
4Na + O2 == 2Na2O（白色）2Na + O
2 2Na + Cl
2 2Na + S
2NaCl
Na2O2（淡黄色）
淀）
有关C元素的方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+H2ONaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O Ca(HCO3)2
CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Na2S
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O ==Ca(HCO3)2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2C + O2(不足
)
2COC + O2(充足
)
CO2
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O + H2O == 2NaOHNa2O + CO2 ==Na2CO3
有关Cl元素和Fe元素的方程式： 2Fe + 3Cl2
H2 + Cl2
Cu + Cl
2 Cl2 + H2
O
2FeCl3 2HCl CuCl2 HCl +HClO
CO2
+C 2COFe2O3
+ 3CO 2Fe + 3CO2（工业上炼铁原理）
有关N元素的方程式： N2 + O
22NO
N2 + 3H2 2NH3 （工业上合成氨原理）
2 NO + O2 ==2NO2（红棕色） 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 NH3 + H2O NH3·H2O
NH3·H2ONH3·H2O NH3↑+ H2O
NH4+ + OH- (氨水显碱性的原因)
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （尾气的吸收原理） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工业上制取漂白粉的原理） Ca(ClO)2 + CO2 +H2O == CaCO3 + 2HClO （漂白粉的漂白原理）
2HClO
2HCl +O2↑（漂白粉失效原理）
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2FeCl3 +Fe == 3FeCl2 2FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl2
4Fe(OH)4＋O2＋2H2O 错误！未找到引用源。 4Fe(OH)4 （白色沉淀→灰绿色→红褐色沉
1
NH3 + HCl == NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 == NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
4NH3 + 5O24NO + 6H2O
催化剂
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3
NH3↑+ H2O + CO2↑
NH4
Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O
NH4+ + OH
-
NH3↑+ H2O （检验NH4+ ：加碱，加热，用湿润红色石蕊试纸）
Ca(OH)2 + 2NH4
Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O （实验室制备NH3原理）
4HNO3
4NO2↑+ O2↑+ 2H2O(HNO3不稳定的方程式)
CU+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C +4HNO3 (浓
) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
有关S元素的方程式： S + O2
SO2 S + H2
H2S
2Cu + S Cu2S
Fe + S
FeS
Hg + S == HgS SO2 + H2
O H2SO3
H2SO3
SO2↑+ H2O
SO3 + H2O == H2SO4 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （ 向NaOH溶液中通少量SO2） Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3 （ 向NaOH溶液中通SO2至过量） SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+ H2O（向Ca(OH)2溶液中通少量SO2）
CaSO3 + SO2 + H2O == Ca(HSO3)2 （向Ca(OH)2溶液中通SO2至过量） SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O C + 2H2SO4(浓
)
CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu +2H2SO4(浓
)
CUSO4 + SO2↑+ 2H2O
H2S＋Cl2错误！未找到引用源。2HCl＋S↓ 2H2S + O2（不足）
2S + 2H2O 2H2S + 3O2（充足）
2SO2 + 2H2O
2SO2 + O
2
2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl （SO2使氯水褪色的方程式）
有关海水元素的方程式 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 2Mg＋CO2
2MgO＋C
CI2＋2KBr 错误！未找到引用源。 2KCl＋Br2 Br2＋2KI 错误！未找到引用源。 2KBr＋I2 Cl2＋2KI 错误！未找到引用源。 2KCl＋I2
有关Si元素的化学方程式 Si ＋O2
SiO2 Si＋2Cl2
SiCl4
Si＋2F2 错误！未找到引用源。 SiF4
2
Si＋4HF错误！未找到引用源。 SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O 错误！未找到引用源。 Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋
2C
Si＋2CO (工业上制取粗硅原理)
有关Cu元素的化学方程式
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 错误！未找到引用源。 Cu2(OH)2CO3（绿色） SiO2＋2NaOH 错误！未找到引用源。 Na2SiO3＋H2O
SiO2＋4HF错误！未找到引用源。SiF4↑＋2H2O(工业上雕刻玻璃原理) SiO2＋CaOCaSiO3
SiO2＋CaCO
3 CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋Na2CO
3
Na2SiO3＋CO2↑
Na2SiO3＋CO2＋H2O 错误！未找到引用源。 Na2CO3＋H2SiO3↓ NaHCO3）
(Na2SiO3＋2HCl 错误！未找到引用源。 2NaCl＋H2SiO3↓)
H2SiO
3 SiO2＋H2O
有关Al元素的化学方程式 4Al＋3O
2 2Al2O3 2Al＋Fe2O
3
Al2O3＋2Fe
2Al＋6HCl 错误！未找到引用源。 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4 错误！未找到引用源。 Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O 错误！未找到引用源。 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑AlCl3＋3NH3·H2O 错误！未找到引用源。 Al(OH)3＋3NH4Cl Al(OH)3＋3HCl 错误！未找到引用源。 AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH 错误！未找到引用源。 Na[Al(OH)4] Al2O3＋6HCl 错误！未找到引用源。 2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＋3H2O 错误！未找到引用源。 2Na[Al(OH)4]
Cu2(OH)2CO
3 2CuO＋H2O＋CO2↑ 2Cu＋O
2 2CuO 2Cu＋
S Cu2S
CO2过量生成4CuO
2Cu2O＋O2↑
黑色红色 CuSO4·5H2
O
CuSO4＋5H2O
蓝色白色
H2S+ CuSO4 == CuS↓ + H2SO4
黑色
3
（若
必修2
第一章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用
一、 钠镁铝失电子能力比较
1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2、Mg与H2O反应：Mg+2H2
O
Mg(OH)2↓+H2↑
3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑
4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑ 5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑ 6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓
Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4]
二、预测同主族的性质
卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 7、F2 + H2 === 2HF 8、Cl2 + H
2
2HCl
9、Br2 + H2 错误！未找到引用源。= 2Br 10、I2 + H2
2HI
卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： 11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应： 13、Br2+2KI=I2+2KBr （3）碱金属与氧气反应
14、Li与O2反应（点燃）4Li + O2 2Li2 O 15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2
（4）碱金属与水反应置换氢气
16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
第二章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 18、2H2O
2↑+O2↑
19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 第2节化学反应的快慢和限度
20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂 2H
△
2O+O2↑
21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO3 22、N2+3H2
2NH3
23、2NO 2(g)
2O4(g) 第3节 化学反应的利用 一、物质的制备
24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O 26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
27、实验室制氢气： 28、实验室制CO2： 29、工业炼铁： 30、工业制硫酸： 31、工业制氨气： 32、工业制硝酸：
二、化学反应提供能量 33、即热饭盒：
34、铝热反应焊接钢轨：
三、原电池 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应） 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
4
第三章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 一、甲烷的主要化学性质 35、CH4(g)+2O2
(g)
CO2(g)+2H
2O(l)
36、
第
2节 石油和煤
重要的烃
二、乙烯的主要化学性质
37
、CH2=CH2 +3O2
2CO2
+2H2O
38、
39、CH2=CH2 + H2CH3CH3
40、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） 41、CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇）
三、苯的主要化学性质:
42、2C6H6+15O2 ?点燃??? 12CO2+6H2O 43、 Br2
?F??eB3?r
+ HBr
+ HONO
浓硫酸 44、 2 △
NO2+ 45、 + 3H催化剂2
????
第3节 饮食中的有机化合物
一、乙醇的重要化学性质 46、2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
H2O
47、CH点燃
3CH2OH+3O2 ???
? 2CO2+3H2O 48、2CHCu3CH2OH+O2
??或?Ag? 2CH3CHO+2H2O
49、CH3CH2OH
?酸性??KMnO?4或酸性重铬酸钾溶液??????CH3COOH 二、乙酸的重要化学性质 50、2CH3COOH+CaCO3
（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 51、2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
52、乙酸的酯化反应
53、乙酸乙酯的水解：
54、油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O?
?酸
?甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H??碱
2O?
甘油+高级脂肪酸盐 蛋白质+H酶等
2O???
?各种氨基酸 55、加聚反应P92
5
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