篇一：高中化学方程式大全(最最完整版)
第一章 卤素
第一节 氯气
??2NaCl 1、2Na?Cl2??
2、Cu?Cl2????CuCl2 点燃点燃
?2FeCl3 3、2Fe?3Cl2???
??2HCl 4、H2?Cl2????点燃（光照）点燃
??2PCl3 5、2P?3Cl2??
6、PCl3?Cl2?PCl5
7、Cl2?H2O?HCl?HClO
8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O
9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO
10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 点燃
??MnCl2?2H2O?Cl2? 11、4HCl?MnO2?
?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 12、2KMnO4?16HCl（浓）
??2HCl?O2 13、2HClO??
第二节 氯化氢 见光?
?NaHSO4?HCl? 14、NaCl?H2SO（浓）4
??Na2SO4?HCl? 15、NaHSO4?NaCl?
???Na2SO4?2HCl?（14、15结合） 16、2NaCl?H2SO（浓）4
17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3
18、NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3
19、KCl?AgNO3?AgCl??KNO3
20、2HCl?CaCO3?CaCl2?H2O?CO2?
第三节 氧化还原反应
??
21、CuO?H2???Cu?H2O
22、C?4HNO3?CO2??4NO2??2H2O ?
???4Zn（NO3）23、4Zn?10HNO（极稀）32?NH4NO3?3H2O
24、11P?15CuSO4?24H2O?5Cu3P?6H3PO4?15H2SO4 ?
?3Cl2?KCl?3H2O 25、KClO3?6HCl（浓）
???4Mg（NO3）26、4Mg?10HNO（极稀）32?NH4NO3?3H2O ?
））27、K2Cr2O7?6Fe3O4?31H2SO4?Cr（2SO43?9Fe（2SO43?K2SO4?31H2O
28、2KNO3?3C?S?K2S?N2??3CO2?
第四节 卤族元素
29、H2?F2?2HF
30、H2?Br2?2HBr
31、H2?I2?2HI
32、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br2
33、2KI?Cl2?2KCl?I2
34、2KI?Br2?2KBr?I2
35、NaBr?AgNO3?AgBr??NaNO3
36、KI?AgNO3?AgI??KNO3
??2Ag?Br2 37、2AgBr??光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、C?O2?CO2
39、Mg?2HCl?MgCl2?H2?
第二节 气体摩尔体积
40、Zn?2HCl?ZnCl2?H2
第三节 物质的量浓度
41、2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O
第四节 反应热
42、C（固）?O（气）点燃
2????CO（气）2?393.5kJ
43、2H（气）2?O（气）2?2H2O（气）?483.6kJ
44、2H（气）2?O（气）2?2H2O（液）?571.6kJ
45、C（固）?H?
2O（气）???CO（气）?H（气）2?131.3kJ
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、2Cu?S????Cu2S
47、Fe?S????FeS
48、S?H???
2?H2S
49、S?C?高温???CS2
50、S?O点燃
2????SO2
51、3S?6KOH????2K2S?K2SO4?3H2O
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、H?
2S???H2?S?
53、2H点燃
2S?3O2(足）????2H2O?2SO2
54、2H点燃
2S?O2(不足）????2H2O?2S?
55、2H点燃
2S?SO2????2H2O?3S?
56、H2S?Br2?S??2HBr
57、FeS?2HCl?FeCl2?H2S?
58、CuSO4?H2S?CuS??H2SO4
59、PbAc2?H2S?PbS??2HAc
60、H2S?NaOH?NaHS?H2O
61、NaHS?NaOH?Na2S?H2O
62、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O（60、61结合）
63、H2S?2FeCl3?S??2FeCl2?2HCl
64、H2SO（稀）4?FeS?FeSO4?H2S?
65、SO2?H2O?H2SO3
66、2SO2?O52?O2??V
??2SO3
67、SO3?H2O?H2SO4
68、Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?H2O?SO2?
69、SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O
70、SO2?CaO?CaSO3
71、SO2?2Ca（OH）2?CaSO3??H2O
72、SO2?CaSO3?H2O?Ca（HSO3）2
73、SO2?2H2S?3S??2H2O
74、SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4
75、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4
76、5SO2?2H2O?2KMnO4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4
第三节 硫酸的工业制法
77、4FeS高温
2?11O2????2Fe2O3?8SO2?
78、2SO??V2O
2?O2?5
??2SO3
79、H2O?SO3?H2SO4
第四节 硫酸 硫酸盐
80、C?2H?
2SO（浓）4???CO2??2SO2??2H2O
81、S?2H2SO（浓）???
4?3SO2??2H2O
82、P?H?
2SO（浓）4???H3PO4?SO2??2H2O
83、H?
2S?H2SO（浓）4???S?SO2?2H2O
84、Cu?2H?
2SO（浓）4???CuSO4?SO2??2H2O
85、BaCl2?H2SO4?BaSO4??2HCl
86、BaCl2?Na2SO4?BaSO4??2NaCl
87、BaCl2?Na2CO3?BaCO3??2NaCl
88、BaCO3?2HCl?BaCl2?H2O?CO2?
89、BaCO3?2HNO3?Ba（NO3）2?H2O?CO2?
90、Na2CO3?H2SO3?Na2S?H2O?CO2?
91、2H2SO3?O2?2H2SO4
92、2Na2SO3?O2?2Na2SO4
93、2CaSO3?O2?2CaSO4
94、2Fe?6H?
2SO（浓）4???Fe（2SO4）3?3SO2??6H2O
95、2NaBr?2H???
2SO（浓）4?Br2?SO2??Na2SO4?H2O
96、2NaCl?H?
2SO（浓）4???Na2SO4?2HCl?
97、C浓H211H22O11???SO?4?12C?11H2O
第四章 碱金属
第一节 钠
98、4Na?O2?2Na2O
99、2Na?O2?Na2O2
100、2Na?Cl点燃
2????2NaCl
101、2Na?S??研磨??Na2S
102、2Na?2H2O?2NaOH?H2?
篇二：所有重要的高中化学方程式-汇总
高中化学专题之二-----高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2
–
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H
23Cl2+2P3Cl2+2Fe
2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3
Cl2+PCl3Cl2+Cu
PCl5 CuCl2
?
Cl2+2Na2NaCl
2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2
??
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
––
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
––
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2=2Cl+S↓
–
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
––
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl+O2
–
–
–
??
2O2
+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2
Fe3O4 O2+K===KO2
ZnS
H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
催化剂 高温高压
2NH3
N2+3MgN2+6Na
Mg3N22Na3N
N2+3CaN2+6K
Ca3N2 2K3N
N2+3Ba
Ba3N2
N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN
Zn3P2
P4+6H24PH3H2
+2Li2LiH 2、还原性 S+O2
SO2
P+3NaNa3P2P+3Zn
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO24
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3SO2+4NO↑+2H2O
?3S+4H++4NO3
N2+O
2 4P+5O22P+3X2
2NO
P4O10(常写成P2O5)
2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X
2
PX5
P4+20HNO3(浓)C+2F
2CF4 C+O2(足量)
4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2Cl2CCl4CO2
2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl
2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2
SiO2
Si+C
SiC(金刚砂)
?
2?Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑)
3、歧化反应
–
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl+HClO）
–––
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
–––
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
–––
3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)
–––
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)
––
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2
CaC2+CO↑SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H22Na+O2
2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）
―
2Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
―
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O2
4NaCl+Ti
Mg+Cl2Mg+S
MgCl2 MgS
Mg+Br2MgBr2
2MgO
2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl42Mg+CO2
Ti+2MgCl22MgO+C
Mg+2RbCl2Mg+SiO2
MgCl2+2Rb 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2
2AlCl3
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al+Fe2O3
2Al2O3+3MnAl2O3+2Fe
2Al+Cr2O32Al+3FeO
Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
–
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O
––
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O
2
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO (炼钢过程)
Fe+I
2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
–
4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl+PbO2
–Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
-–
16 H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
––
6H++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
––
14H++6Cl+Cr2O72=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)
2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)
2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
–
3H2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
–
5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
–
3H2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
?
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH? 42NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
–
NH3+NO2+H+=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)
2N2+6H2O
催化剂
4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)
–
NaH+H2O=Na++OH+H2↑ 4NaH+TiCl4
Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF
H2+F2
NH3+H2S=NH4++HS
-
2HClH2S
H2+Cl2H2+S
2H2O2NH3
2H2+O2
催化剂
2H2O2===2H2O+O2 2HI
H2+I2
N2+3H2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
–
–
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
––
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br
––
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I 2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
––
NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O23CO+Fe2O3
2CO2
CO+CuOCO+H2O
Cu+CO2
催化剂 加热
2Fe+3CO2
CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI
K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H2
4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2
2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) Si+2H2O
SiO2+2Mg
2MgO+Si
篇三：最新高中化学方程式汇编
最新高中化学方程式汇编
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡
1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O2Na2O+ O2
Na2O2
4Na+2O2
2Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li+ O2
2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3
Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑
MgCO3
MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2
Cu O+ H2O 2Al(OH)3
Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)22NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2卤族元素 Cl2+CuCu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2
2HCl 3Cl2 +2 P
2PCl3Cl2 + PCl3
PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO
2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Bro
2 + H2 === 2H Br(500C) I2 + H2
2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr
2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
3氧族元素
H2 + SH2S 2Na + SNa2S Fe + SFeS 2Cu + SCu2S
S + O2SO23O22O3
2O3
3O22H2O2
2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O
H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ONa2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) SO3 + H2O = H2SO4 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化) 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl? 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑ 2H2SO4(浓) + C
CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3 4碳族元素 C + O点燃
2
点燃
2 2C + O2
2CO
2CO + O高温
2
点燃
2 C+ 2CuO
2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe加热2O3 高温
4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO
Cu + CO2
3CO+ Fe高温
2O3
2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3 C+ H2O
CO + H2 (生成水煤气)C+CO加热
2
2C+ SiO2
2CO↑ + Si Si +O2
SiO2
2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2OSiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O CaO+ SiO2
CaSiO3 SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3
CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓ 5氮族元素 NH＋
－
3 + H2O
NH3·H2O
NH４＋OH 4NH3 + 5O2
4NO + 6H
2O
2NH
4Cl + Ca(OH)
2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2
NHN2 + 3Mg
Mg3N2
3
N2 + O2
2NO 2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3
4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4ClNH3+HCl
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O NH
4HCO3
NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2
N2O4
NaOH+ NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P 2PCl3Cl2 + PCl3PCl5 4P + 5O2
P2O5 P2O5+ 3H2O
H3PO4
6几种常见的金属 4Al + 3O2
2Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2OAl2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Fe + SFeS 3Fe + 2O2
Fe3O4
3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ 2Fe(OH)3
Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)高温
2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Al +Cr2O3
Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe 4Al +3MnO2
2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2
2MgO+C
2HgO2Hg+ O2 2Ag2O4 Ag+ O2 WO3+3H2
W+3H2O 2Al2O3
4Al+ 3O2↑
2NaCl
2Na +Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
7其他章节 CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HClCu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl+2H2O
H2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡有机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑ 3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
4．乙烯和HBr的反应 CH催化剂
2=CH2 + HBr
CH3CH2Br
5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH
催化剂
2=CH2 2－CH2
n
n CH
催化剂
3–CH=CH2
－CH2 n
3
7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O
Ca(OH)2 + ↑ HC≡CH
2O + CH3CH2O CH2 CH3 8. 由乙炔制聚氯乙烯
2CH3CH2HC≡CH催化剂
催化剂
△
2C=CHCln H2C=CHCl
2
－CHn
9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
Cl
+HBr
10. 苯的硝化反应
+ HNO22O 55-60℃
11. 苯与氢气加成生成环己烷
催化剂2 △
12. 甲苯发生硝化反应
浓硫酸CH3 +3HONO2
△
|
O2O2N––NO2
NO2
13. 溴乙烷水解 CH3CH23CH2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应
CH3CH2△
2=CH2 + NaBr + H2O
15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O23CHO + 2H2O △
17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
140℃
18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
—OH —ONa
+ NaOH 2O 19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
—ONa
+ CO—OH
2 + H2O3
20. 苯酚的定性检验定量测定方法： OH
OH
BrBr ↓ + 3HBr
2
Br
21. 丙醛制1-丙醇CH
催化剂 3CH2CHO + H2 △
CH3CH2CH2OH
22. 乙醛制乙酸 催化剂 2CH3CHO + O2
△
2CH3COOH
23. 乙醛的银镜反应 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4
甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH)2
Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
浓硫酸
CH3COOH + CH3CH2OH
△
3COOC2H5 + H2O
27. 葡萄糖与银氨溶液
CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH 28. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O
催化剂
H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4
C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖葡萄糖 果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C12H22O11 + H2O
催化剂
2C6H12O6
麦芽糖葡萄
《最新高中化学方程式》出自：百味书屋
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