篇一：高三化学一轮复习讲义
高三化学一轮复习讲义——化学平衡
黑龙江省庆安一中 孙秀民
一、复习目标：
(1)考试大纲
1. 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
其一般规律。
3. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(2)考纲解读
化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。本部分考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种
情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图像的分析。要特别注意本单元知识与图像结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：?根据化学方程式确定各物质的反应速率；?根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；?理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；?应用等效平衡的方法分析问题；?应用有关原理解决模拟的实际生产问题；?平衡移动原理在各类平衡中的应用；?用图像表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图像推测外界条件的变化；?根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均相对分子质量的变化等。从高考试题看，近年来命题更趋向于综合考核，以常见的可逆反应为题目依托，几乎涵盖上述涉及的点，重现率非常高，也可能以新情境从多个方面来考查考生对这部分知识的理解和掌握。
二、知识归纳： 1.化学平衡知识结构
2.化学平衡(状态)的概念及其特征 （1）概念：
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）特征：
a．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
b．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，
质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
c．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 d．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 3.平衡转化率：
一定条件下，对于可逆反应aA+bB
cC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：
某一反应物的平衡转化率＝％
＝
－
％
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是“mol·L1”、“mol”，对于气体来说还可以是“L”或“mL”，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
4.化学平衡状态的判定：
【总结】化学平衡(状态)的标志：
1.本质标志
对给定的反应：mA + nB
体），当v正 = v逆时，有：
pC + qD（A、B、C、D均为气
即：
2.等价标志
（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3.特殊标志
篇二：高考化学第一轮复习全套资料(含例题)
高三化学一轮复习资料
第一部分：知识篇
1. 化学基本概念的分析与判断
化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识
其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相
互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是（） ．．．
A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )
A．空气B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体
例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4D．NH3 HCl
例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个
循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1· L-1 的CuSO4 溶液与30mL 3 mo1·L-1 的NaOH溶
液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表—
示为( )
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，．．．
碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 ( )
A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9
例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly (x,y均为正整数)。为确定x
和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗
24.0mL0.100
mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗
24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )
课堂练习
1 ：下列电子式正确的是 （ ）
2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，
它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有
几种盐的结晶水合物的有关数据如下：
（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是 、。
（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是 。
3 ：维生素C（简称Vc，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc易得
坏血症，故Vc又称抗坏血酸。Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳
制品中都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc与I2能发生如下反应：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。
请回答以下问题：
(1)Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？
(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的
有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液）
(3)上述反应能否用于检验Vc是否变质？
4 ：向BaCl2溶液中滴入某未知浓度的H2SO4溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入
H2SO4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入H2SO4溶液的百分比浓度为 （ ）
A．98% B．75% C．42% D．25%
5 ：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求
原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。
6 ：Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法，
若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。
7 ：下列说法中，正确的是 （ ）
—A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量约为1.99×1023g
C．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D．氢氧化钠的摩尔质量是40g
8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法
哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。
(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为
什么？
(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分
析。
课后练习：
1．在测定液态 BrF3 导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、
阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF2）ClF3·BrF3 2SnF6、
等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是（）
A．Br3+ 和Fˉ B．Br2Fˉ 和FˉC．BrF2+ 和 BrF4ˉD．BrF32ˉ 和 BrF2+
2．在反应FeS2 + CuSO4 + H2O → Cu2S + FeSO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 中，当有7mol电子发生转移时，
下列说法错误的是 ( )
A．被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3
C．产物中FeSO4的物质的量为mol
D． 产物中H2SO4的物质的量为4mol
3． X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列
判断正确的是 （ ）
A．X是催化剂； B．Z是催化剂；
C．该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V；D．该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。
4．下列叙述正确的是 （）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
5．某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种
化合物中的价态是( )
A. N?MB. 2N?M C. M?60D. N?M或2N?M 50100N?8050100
6．用下列方法制取O2：?KClO3(MnO2)受热分解，?Na2O2加水，?H2O2中加MnO2，?KMnO4受热分解。
若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是
( )A. 3∶2∶2∶4B. 1∶1∶1∶1C. 2∶1∶1∶2 D. 1∶2∶1∶2
7．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答：
(1)H3和H2是：
A．氢的同位素 B．氢的同素异形体C．同系物 D．同分异构体
(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：
甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论
乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展
丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+
8．有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：
①A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。 ②W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：
W： X： Y： Z：
9．称取m g Na2CO3，正好与20 mL HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl
（1）这种HCl的物质的量的浓度为 （2）若上述m g Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小） 10．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______；
（2）反应消耗1 mol氨，可生成2 mol氢气，组成化合物E的元素是______和______。
（3）1mol E和2 mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为______。
11．有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的的比值，（2）质子数相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是________。
12．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。
13． 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为_____。
(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出____性。
(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________
14．将纯净的H2通过灼热的固体CrCl3时，能发生还原反应，测知HCl是唯一的气体产物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170 g无水CrCl3，当向容器中通入0.1218 molH2，使温度升至327℃时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体(H2和HCl)的总物质的量是0.1238 mol。则CrCl3的还原产物是_____。
15．有一种含氧酸Hn+1RO2n，其分子量为M，则R的原子量为____，该酸中R的化合价是____，这种酸被碱中和能生成_____种盐，其中____种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的化合价为_____。
16．酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱 ，酸
碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是____。
2 物质的量方面试题的求解技巧
“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。
对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。
对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。 经典题：
－例题1 ：（2001年全国高考）在100mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2
的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
－D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L1
例题2 ：（2001年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B. 18g水中含有的电子数为10NA
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
—D. 在1 L 2 mol·L1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
例题4 ：（1993年全国高考） 右图是几种
盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （）
A．40℃时,将35 g 食盐溶于100 g 水中,降
温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B．20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓
度是31.6%
C．60℃时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱
和。当降温至30℃时,可析出30 g 硫酸铜晶体
D．30℃时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时
溶于100 g 水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
－例题5 ：（2001年全国高考）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L1、密
－度为0.915 g·cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0
－3计，水的密度以1.00g·cm计）
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 加200 g 水, 经充分溶解后, 所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在上述烧杯中加入50 mL0.0268 mol/LBaCl2溶液, 充分搅拌, 溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2溶液, 才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L?
篇三：2015届高考化学大一轮复习讲义导学案：《硫及其化合物》
第3讲 硫及其化合物
[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式：
3.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3) (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
催化剂
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 深度思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
△
答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
△点燃
答案 ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
2不稳定，易分解。
(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
题组一 SO2性质的多重性 1.下列说法正确的是
( )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案 B
解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②______________________； ③______________________；④______________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案 (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
2(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2SO24＋2Cl＋4H、4＋Ba===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O
－
－
＋
－
＋
＋Ba2
＋
===BaSO4↓＋2Cl
－
＋4H
＋
) ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋
H2SO3===3S↓＋3H2O)
3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、 ________________________________________________________________________； 这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4＋2H2O===2Mn2
－
－
＋
＋
＋5SO24＋4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH
解析 第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。
1.二氧化硫的复习方法
在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。(2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
2.熟记中学化学中的四大还原性离子：
还原性：S2－
＞SO2－
－
＋
3＞I＞Fe2
(1)能被空气中的氧气氧化而变质。
(2)易被KMnO＋
4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋
(不氧化Fe2＋
)等氧化。
(3)SO－
2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO23＞H2SO3＞SO2。
(4)H－
2S、HS、S2－
也均有很强的还原性。
3.常见的能用于漂白的物质的比较
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《化学大一轮复习讲义》出自：百味书屋
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