篇一：2015执业药师《药学知识一》模拟试题及答案三
2015执业药师《药学知识一》模拟试题及答案三 2015执业药师《药学知识一》模拟试题及答案三 内容如下：
1. 盐酸普鲁卡因常用鉴别反应有( A )
(A)重氮化-偶合反应
(B)氧化反应
(C)磺化反应
(D)碘化反应
2. 不可采用亚硝酸钠滴定法测定的药物是( D )
(A)Ar-NH2
(B)Ar-NO2
(C)Ar-NHCOR
(D)Ar-NHR
3. 亚硝酸钠滴定法测定时，一般均加入溴化钾，其目的是( C )
(A)使终点变色明显
(B)使氨基游离
(C)增加NO+的浓度
(D)增强药物碱性
(E)增加离子强度
4. 亚硝酸钠滴定指示终点的方法有若干，我国药典采用的方法为( D )
(A)电位法
(B)外指示剂法
(C)内指示剂法
(D)永停滴定法
(E)碱量法
5. 关于亚硝酸钠滴定法的叙述，错误的有( A )
(A)对有酚羟基的药物，均可用此方法测定含量
(B)水解后呈芳伯氨基的药物，可用此方法测定含量
(C)芳伯氨基在碱性液中与亚硝酸钠定量反应，生成重氮盐
(D)在强酸性介质中，可加速反应的进行
(E)反应终点多用永停法指示
6. 对乙酰氨基酚的化学鉴别反应，下列哪一项是正确的( E )
(A)直接重氮化偶合反应
(B)直接重氮化反应
(C)重铬酸钾氧化反应
(D)银镜反应
(E)以上均不对
7. 用外指示剂法指示亚硝酸钠滴定法的终点，所用的外指示剂为( E )
(A)甲基红-溴甲酚绿指示剂
(B)淀粉指示剂
(C)酚酞
(D)甲基橙
(E)以上都不对
8. 亚硝酸钠滴定法中将滴定尖端插入液面下约2/3处，滴定被测样品。其原因是( A )
(A)避免亚硝酸挥发和分解
(B)防止被测样品分解
(C)防止重氮盐分解
(D)防止样品吸收CO2
(E)避免样品被氧化
9. 肾上腺素中酮体的检查，所采用的方法为( D )
(A)HPLC法
(B)TLC法
(C)GC法
(D)UV法
(E)IR法
10.用外指示剂法指示亚硝酸钠滴定法的终点，所用的外指示剂为( E )
(A)甲基红-溴甲酚绿指示剂
(B)淀粉指示剂
(C)酚酞
(D)甲基橙
(E)碘化钾—淀粉指示剂
11.用永停滴定法指示亚硝酸钠滴定法的终点，所用的电极系统为( B )
(A)甘汞-铂电极系统
(B)铂-铂电极系统
(C)玻璃电极-甘汞电极
(D)玻璃电极-铂电极
(E)银-氯化银电极
12.盐酸普鲁卡因注射液易水解产生特殊杂质( E )
(A)ASAN
(B)EATC
(C)ASA
(D)SA
(E)以上都不对
13.盐酸普鲁卡因注射液易水解产生特殊杂质( A )
(A)PABA
(B)ASAN
(C)EATC
(D)ETC
(E)ASA
14.对乙酰氨基酚由于贮存不当发生水解或酰化不定全均易引入对氨基酚。因此需控制限量，其方法为( C )
(A)在酸性条件下与三氯化铁反应
(B)在酸性条件下与亚硝酸钠反应
(C)在碱性条件下与亚硝基铁氰化钠生成蓝色配位化合物
(D)与铜盐反应
(E)与氨制硝酸银反应
15.盐酸普鲁卡因属于( D )
(A)酰胺类药物
(B)杂环类药物
(C)生物碱类药物
(D)对氨基苯甲酸酯类药物
篇二：《高分子化学》课程试题答案
《高分子化学》课程试题答案 试题编号：07 (A)
课程代号：2040301 课程学时：56
一、基本概念题（共10分,每题2分）
⒈ 结构单元的构型：结构单元上的取代基在空间排布方式不同所造成的立体异构体。 ⒉ 合成高聚物：由单体经聚合反应形成的具有巨大相对分子质量的化合物。
⒊ 缩聚反应的平衡常数：缩聚反应进行了一段时间后，正反应的速率与逆反应的速率相等，反应达到平衡。平衡常数即平衡时正反应的速率常数与逆反应的速率常数之比。
⒋ 塑料：以高聚物为基材，添加助剂，经混炼造粒形成的可进行塑性加工的高分子材料。
⒌ 不饱和聚酯树脂：大分子链中含有酯基和不饱和双键的树脂。
二、填空题（共20分,每空1分）
⒈ 无定型聚合物的力学三态是 玻璃态 、 高弹态 和 粘流态 两个转变温度是玻璃化温度 和 粘流温度 。
⒉ 聚合物的一次结构是与结构单元有关的结构它包括 结构单元的化学组成 、 结构单元的序列结构 和 结构单元的构型 。
⒊ 使引发剂引发效率降低的原因有 体系中的杂质 、 笼蔽效应 、和 诱导分解。
⒋ 按参加缩聚反应的单体种类，缩聚反应可分为 均缩聚 、混缩聚 和 共缩聚 三种。
⒌ 聚合物的热降解可分为 无规降解 解聚 和 侧链断裂 。
6. 自由基可分为 原子自由基 、 基团自由基 和 离子自由基 三种。
三、简答题（共25分，每小题5 分）
⒈ 写出合成下列聚合物的聚合反应简式（每错一个方程式扣1分）：
⑴ 合成天然橡胶 ⑵ 聚3,3’-二氯甲基丁氧环⑶ 聚甲基丙烯酸甲酯
⑷ 聚二甲基硅氧烷⑸ 聚甲苯基-2,4-二氨基甲酸丁二醇酯
解 nCHCH2
3CHCH23 2Cln22Cl2ClCH2CH2 2Cl332n CH233
33
nn-1)H2O
33 3n HO(CH2)4OH + ( n 3
O(CH2)43
⒉ 自由基聚合时，聚合物的相对分子质量随时间的变化有何特征？与机理有何关系？单体转化率随时间的变化有何特征？与机理有何关系？自由基聚合时，聚合物的相对分子质量与时间关系不大。
这是因为链增长反应使聚合物的相对分子质量增加，而链增长反应的活化能很低（Ep约20～34kJ/mol）链增长反应的速率很高，生成一个相对分子质量为几万至几十万的大分子的时间非常短只需要0.01S～几秒的时间，是瞬间完成的，延长时间对聚合物的相对分子质量关系不大。
单体的转化率随聚合时间的延长而增加,这是因为自由基聚合的全过程可以区分为链引发、链增长、链终止和链转移等四个基元反应，其中引发剂分解活化能Ed较高（约125～150 kJ/mol），链引发速率最慢，是控制整个聚合速率的关键，延长聚合时间主要是为了提高单体的转化率，⒊ 氯乙烯悬浮聚合时，选用半衰期适当（t1/2=1.5h~2.0h）的引发剂或复合引发剂，基本上接近匀速反应，为什么？
氯乙烯聚合体系为沉淀聚合体系。聚氯乙烯(PVC)在氯乙烯中虽不溶解，但能够溶胀,聚合初期包裹程度不深,加上PVC大分子生成的主要方式是PVC链自由基向氯乙烯单体的转移反应,如果选用半衰期t1/2较大的低活性引发剂,转化率要到70%左右时,自动加速现象才表现的最显著；如果选用半衰期限适当（t1/2=1.5h~2.0h）低活性和高活性复合引发剂, 使正常速率的衰减刚好能与自动加速互补,则可接近匀速反应。⒋ 试举例（4~5例）说明线型聚合物和体型聚合物在构象和性能方面的特点？
⑴ 线型聚合物
线型聚合物它没有支链，可能是锯齿型、无规线团、折叠链或螺旋链。其加热时可熔融，加入溶剂时可溶解。线型聚合物如聚氯乙烯(PVC)、聚苯乙烯(PS) 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)聚四氟乙烯(PTFE)、聚碳酸酯(PC)、尼龙(PA)、涤纶(PET)、氯乙烯-醋酸乙烯共聚物(PVC-VAC)、乙烯-醋酸乙烯共聚物(EVA)等等。
⑵ 体型聚合物
体型聚合物它可能是星型、支链型、梳型、梯型或交联大分子。其加热时不能熔融，加入溶剂时不能溶解。体型聚合物如酚醛树脂(PF)、脲醛树脂(VF) 环氧树脂(EP不饱和聚酯树脂)和聚氨酯(PU)等等。
⒌ 甲基丙烯酸甲酯、醋酸乙烯、苯乙烯自由基聚合时，都存在自动加速现象，三者有何差别,并说明有差别的原因？
甲基丙烯酸甲酯、醋酸乙烯、苯乙烯的聚合体系属均相聚合体系。在均相聚合体系中，由于单体对聚合物溶解性能不同,聚合过程中自动加速现象出现的早晚和表现程度各不相同。
甲基丙烯酸甲酯是聚甲基丙烯酸甲酯的不良溶剂,长链自由基在其中有一定的卷曲,转化率达10%～15%开始出现自动加速现象。
苯乙烯是聚苯乙烯的良溶剂,长链自由基在其中处在比较伸展的状态,转化率到30%时才出现自动加速现象。
醋酸乙烯是聚醋酸乙烯的极良溶剂,长链自由基在其中处在伸展的状态,转化率到40%时才出现自动加速现象。
四、计算题（共34分,根据题目要求,计算下列各题）
⒈ (7分) 过氧化二苯甲酰（BPO）为引发剂，苯乙烯自由基聚合时各基元反应的活化能分别为Ed=125.6 kJ/mol，Ep=32.6 kJ/mol， Et=10 kJ/mol。试比
11E-E-′pdEt11k2lg=(-)′k12.303RT1T2
11125.6Ed-Et=32.6--5=-35.2222（2分） E总=Ep-lg?k2?35.211?(?)??0.143?k12.303?8.31353363
?k2?0.719k1?
较温度从80℃升至90℃聚合物相对分子质量的变化的情况？
⒉ (共8分) 等摩尔的二元醇和二元酸缩聚合成聚酯，另加1.5mol%醋酸(以单体总数计)作为官能团封锁剂。
⑴ 写出有关的聚合反应方程式。
⑵ 当P=0.995，聚酯的平均聚合度n=？
解：⑴ 写出有关的聚合反应方程式
n HO-R-OH + n HOOC-R'-COOH + CH3 CH3OH + 2nH2O （2分） )(2（分2分）（1分） ⑵ 设二元醇和二元酸的摩尔数分别为50，则醋酸的摩尔数为1.5。 n?1?r
1?r?2rP(2分)
篇三：第4章习题
第4章习题
1．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：（1）强酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1 mol Na2CO3。滴定强酸时，若以甲基橙为指示剂，终点pH≈4，生成H2CO3，消耗2 mol HCl，即2molNaOH与CO2发生反应则生成1mol Na2CO3，仍然消耗2molHCl。在这种情况下，CO2的影响很小，可忽略不计。若以酚酞为指示剂，终点时，pH≈9，生成NaHCO3，滴定时HCl∶Na2CO3为1∶1，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，这时对结果有明显的影响。
（2）弱酸：滴定弱酸时终点pH＞7，此时只能选酚酞为指示剂，Na2CO3只反应至NaHCO3，所以消耗HCl量减少，CO2的影响不能忽略。
2．标定HCl溶液时，若采用（1）部分风化的Na2B4O7·10H2O；（2）部分吸湿的Na2CO3；(3)在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度偏低、偏高，还是准确？为什么？ 答：（1）部分风化的Na2B4O7·10H2O：偏低。硼砂失水后，按公式标定所得CHCl浓度偏低。
（2）部分吸湿的Na2CO3：偏高。吸湿的Na2CO3（带少量水）所得CHCl浓度偏高。
（3）在110℃烘过的Na2CO3：偏高。Na2CO3作基准物时在270℃~300℃加热干燥，以除去其中的水分与少量的NaHCO3。如在110℃加热，只是除去水分，少量的NaHCO3还存在。Na2CO3与HCl反应是1∶2，而NaHCO3与HCl反应是1∶1。VHCl消耗少，故标定所得CHCl浓度偏高。
3．下列溶剂中何者为质子溶剂？何者为无质子溶剂？若为质子溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？
（1）冰醋酸；（2）二氧六环；（3）乙二胺；（4）甲基异丁酮；（5）苯；（6）水；（7）乙醚；（8）异丙醇；（9）丙酮；（10）丁胺。 答：
中，称一定m，VHCl消耗少，故标定
中，称一定m，VHCl消耗多，故
4．试设计测定下列混合物中各组分的方法，写出滴定原理、指示剂、操作步骤及计算公式。
（1）HCl和H3PO4；（2）HCl和硼酸；（3）HCl和NHC4Cl； （4）HCl和HAc；（5）Na3PO4和NaOH；（6）Na3PO4和Na2HPO4；（7）NaHSO4和NaH2PO4 ；（8）NH3·H2O和NH４Cl
解：设计测定混合酸或碱方法是：混合酸体系(HA+HB)，根据cKHA（HB）≥10分别判断各个质子能否被准确滴定；根据c(HA)K(HA)/c(HB) K(HB)≥10判断能否实现分步滴定；由终点pH选择合适的指示剂。混合碱以同样方法处理。
（1）HCl和H３PO４：取一份试液以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定，消耗体积为V１；另取一份试液以酚酞为指示剂，用NaOH滴定，消耗体积为V2。按下式计算：
4
-8
；
（2）HCl-H3BO3：H3BO3的，不能用NaOH滴定，而加入甘油后可用NaOH直接滴定。所以，
可先用NaOH标准溶液滴定HCl，以甲基橙为指示剂，由红变黄，记下体积，可求出HCl的含量；再将适量的甘油加入后摇匀，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至粉红色，记下体积即可测定硼酸的含量。
；
+
（3）HCl-NH4Cl：NH4的pKa＝9.25，显然不能用NaOH滴定。当用NaOH标准溶液滴定HCl完全后，溶液NH4+NaCl，其pH≈5.2，可选用甲基红（4.4～6.2）指示剂。设所消耗的体积为V1。在上述溶液中加入甲醛，NH4Cl可与甲醛反应释放出H后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，体积为V2，终点产物为（CH2）
6
+
+
N4。
；
。
-2
-2
（4）HCl和HAc：HCl为强酸，HAc pKa＝4.76为弱酸，当，cHCl＞10mol/L,cHAc＞10mol/L，而pKHCl/ pKHAc＞4，可以分步滴定。用NaOH滴定，第一计量点溶液组成为NaCl+HAc，橙为指示剂。第二计量点溶液组成为NaCl+NaAc，
，选甲基
，选酚酞为指示剂。
；
全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。
（5）Na3PO4+NaOH：取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。NaOH在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。
：
（6）Na3PO4和Na2HPO4：取混合液一份，以酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，溶液组成为：Na2HPO4，消耗HCl体积为V1。在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。溶液组成为：NaH2PO4。
；
（7）NaHSO4和NaH2PO4：取混合液一份，以甲级红为指示剂，用NaOH滴定至黄色，溶液组成为：NaH2PO4+ Na2SO4，消耗NaOH体积为V1。在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用HCl滴定至蓝色，设消耗NaOH体积为V2。溶液组成为：Na2HPO4+ Na2SO4。
；
－8
（8）NH3H2O和NH4Cl：NH3·H2O为弱碱，cKb＞10，可用HCl标准溶液滴定，指示剂为甲基红。同上（3），然后用甲醛法测定NH4Cl含量。
；
5．当下列溶液各加水稀释10倍时，其pH值有何变化？计算变化前后的pH值。
（1）0.1mol/L HCl；（2）0.1mol/L NaOH；（3）0.1mol/L HAc；（4）0.1mol/L NH3H20＋0.1mol/L NH4Cl 解：（1）0.1mol/L HCl：强酸，pH＝－lg0.10＝1.00 稀释后：pH＝－lg0.01＝2.00 （2）0.1mol/L NaOH：强碱， pOH＝－lg0.10＝1.00?? pH＝13.00 稀释后：pOH＝－lg0.01＝2.00 pH＝12.00 （3）0.1mol/L HAc：弱酸
pH＝2.88
稀释后：
pH＝3.38
（4）0.1mol/L NH3H20＋0.1mol/L NH4Cl：缓冲体系
稀释后：
6．假定在无水乙醇中HClO4、C2H5ONa都完全离解。
（1） 以无水乙醇为溶剂，用C2H5ONa（0.100mol/L）滴定50.0ml HClO4（0.050mol/L），计算当加入0.00、12.5、24.9、25.0、25.1和30.0ml碱溶液时溶液的pH（－lg[C2H5OH]）。（2） 将（1）中体积从24.9到25.1的pH变化（DpH）同水作溶剂、NaOH作溶剂时的情况作比较，并解释其原因。（在乙醇中DpH=11.3，在水中DpH=6.2）
解：（1）0.00ml： pH=－lg[C2H5OH2]=－lg0.05=1.30 12.5ml：
*
+
24.9ml：
25.00ml：（中和）
25.10ml：
pH=19.1－3.8=15.3 30.0ml：
*
pH*=19.1－2.1=17
（2）从24.9ml至25.1ml的DpH，在乙醇中 DpH=15.3－3.9=11.4，在水中DpH =10.2－3.9=6.3，因为乙醇的pKs（19.1）较水大，所以在乙醇中滴定突跃较大。
7．取苯甲酸溶液25.00ml，用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定，误选甲基红作指示剂，当滴定剂加到20.70ml时达到终点，溶液的pH为6.20。计算（1）滴定终点误差；（2）计量点的pH值；（3）苯甲酸溶液的浓
*
度。
解：（1）滴定终点误差：终点pH为6.20，终点在计量点前，酸过量，为负误差 [H]＝10－6.20＝6.31×10，[OH]＝10－7.80＝1.58×10
＋
－7
－
－8
代入公式：
（2）计量点的pH值：化学计量点时溶液组成为苯甲酸钠
， pOH＝5.57，pH＝8.43
（3）苯甲酸溶液的浓度：
8．取某一元弱酸（HA）纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900mol/L)）滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。计算（1）HA的摩尔质量；（2）HA的Ka值；（3）化学计量点的pH值。 解：（1）HA的摩尔质量：
（2）HA的Ka值：
，
，Ka＝1.26×10
（3）化学计量点的pH值：
－5
故选酚酞作指示剂。
9．用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH9.20。（1）计算化学计量点的pH；（2）分别用林邦公式和式（4－10）计算终点误差，并比较结果。 解：（1）化学计量点时pH：
pOH＝5.27，pH＝8.73
（2）林邦公式计算终点误差：△pH＝pHep－pHsp＝9.2－8.72＝0.48，csp＝0.05mol/L
（3）式（4－10）计算终点误差：pHep＝9.2，[H]＝6.3×10，[OH]＝1.6×10，
＋
-10
--5
10．在0.2815克含CaCO3及中性杂质的石灰石里加入HCl溶液（0.1175mol/L）20.00ml，滴定过量的酸用去5.60mlNaOH溶液，1mlNaOH溶液相当于0.975mlHCl，计算石灰石的纯度及CO2的百分含量。
解：
11．配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000ml，需用70% HClO4 2ml，所用的冰醋酸含量为99.8%，相对密度1.05，应加含量为98%，相对密度1.087的醋酐多少毫升，才能完全除去其中的水分？ 解：除去HClO4中的水所需酸酐：
除去冰醋酸中的水所需酸酐：
V= V1+ V2=11.72+11.16=22.88（ml）
12．高氯酸冰醋酸溶液在24℃时标定的浓度为0.1086mol/L，试计算此溶液在30℃的浓度。 解：
《蚁酸药剂怎么弄》出自：百味书屋
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