篇一：爱护水资源学习资料
爱护水资源学习资料
一、 人类拥有的水资源
1、 地球表面约3/4被水覆盖着。
2、 淡水只约占全球总水量的
2.53%，其中大部分还分布在两
极和高山的冰川及永久的冻土
层中，难以利用，可利用的只占其中的30.4%。可利用的淡水只占总水量的2.53％×30.4％＝0.76％不足1％
3、 一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面工业三
废（废渣、废液、废气）和生活污水的任意排放，农业上农药化肥随雨水流入河中，都会使水受到污染。加剧了可利用水的减少
4、 人类可利用的淡水资源是有限的。
二、 我国的水资源
我国水资源总量世界第六位，但人均水量只居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。我国是一个缺水的国家。
三、 我省是一个缺水的省，我们这个地区也缺水。
四、 爱护水资源要从两个方面入手，
1、节�加盟�2、要防治水体污染
五、节约用水从以下几方面入手
1、工业用水的循环利用
2、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节水40%和70%以上
3、生活用水方面，节水器具等。
徽记上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，水龙头
中滴下的一滴水，被一只伸出的手掌接住。徽记巧妙
地利用接与节的谐音，形象而生动地将“节水”之意寓
于其中。请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明
珠一样珍惜每一滴水
它由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代
表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措
施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是字
母js的变形，寓意节水，表示节水需要公众参
与，鼓励人们从自我做起，人人动手节约每一滴
水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。本标志由江西省井岗山师范学院永平所设计，2000年3月22日由国家水利部揭牌。 要分清节水徽记和国家新千年的节水标志。
造成水体污染的原因可能有：
(1)工厂排出的废水（工业三废）。(2)农业上化肥、农药的不合理施用。
(3)生活污水的任意排放。
预防和消除水体污染的措施：
（1）应用新技术、新工艺减少污染物的产生。（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准（3）农业合理使用化肥农药；（4）生活污水集中处理后再排放。
篇二：保护水资源
保护水资源
成员：周元媛 梅春雨 陈娴婧 廖静雯
指导思想：保护水资源，水乃生命之源，失去水我们将无法生存，所以，我们要保护我们的生命，保护水资源。
活动背景：1、水污染的加剧
2、工厂污水排放严重
3、环境的不断恶化
活动目标：倡导更多的人去保护水资源，让我们的生活越来越好
活动计划：1、调查各家各户浪费水资源的现象
2、一起去附近河流实地查看
3、一起汇总讨论
活动实施：1、去各家各户调查关于水资源浪费的问题，以及录一个小视频
2、去野外查看
3、在学校观察浪费水的行为并拍照
4、总结上述的结果
5、交流讨论
评价反思：经过我们的调查，发现多数居民节约水资源的意识不强，野外水资源污染严重，对此，我们应积极宣传保护水资源，增强居民节约用水的意识，减少污染物的排放。
篇三：水资源及其保护
第1节 地球上的水
一、地球上水的组成和分布
1、世界水体的分类
从宏观上讲，地球上的水主要有海洋水、陆地水和大气水三种存在形式。
海洋水 是地球水的主体，约占地球总水量的 96.5% ，陆地淡水约占地球总水量的 2.5%中含量最多的是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%。
二、水循环——水体运动的重要形式
水循环：在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断的蒸发成水汽，植物的蒸腾作用向大气输送了一部分水汽。进入大气中的水汽，随气流而运动，如果气温逐渐降低，大气中的水汽就会在高空形成水滴或冰晶，成为雨水、雪花或冰雹降落到地球表面，统称为降水。在陆地上，有些降水下渗为地下水，有些降水在地表汇入河流湖泊，大部分最终回归入大海。 地球上储量最大的是（ ）
A．河水 B．江水 C．海水 D．湖水
第2节水的三态变化
低于0℃的冰吸热后温度逐渐上升；升高到0℃时，冰开始熔化，在吸热熔化的过程中，杯中的冰逐渐减小，水逐渐增多，杯中冰水混合物的温度始终保持在0℃；直到杯中的冰全部熔化成0℃的水后，继续吸热，水温才会上升。
熔化和凝固 物质由固态变成液态的现象叫做熔化。熔化的过程温度保持不变，这一温度叫做这种固体的熔点。冰变成水就是冰熔化的现象。我们把有固定熔点的固体叫做晶体，没有确定熔点的固体叫做非晶体。 物质由液态变成固态的现象叫做凝固，凝固的过程中温度也保持不变。 晶体在熔化过程中需要吸热，在凝固过程中会放热。 同一物质的熔点和凝固点相同。
汽化和液化 物质由液态变成气态的现象叫做汽化。发生在液体表面的汽化现象叫做蒸发。蒸发的过课程内容：水 学生：年级：
程中要吸热，可以在任何温度（物质呈液态时）下发生的汽化现象，蒸发要吸热会产生致冷
作用。影响蒸发的快慢的影响因素有液体的温度，液体的表面积，液体表面空气的流动速度。沸腾是在特定的温度下持续加热，在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化的现象。液体沸腾时大量的气泡上升、变大，到水面破裂，蒸发的大量水蒸气散发到空气中；液体沸腾时的温度叫做沸点，液体沸腾时温度保持不变。物质由气态变为液态的现象叫做液化。
气化液化微观解释
汽化： 分子从外界获得能量，速率增大， 分子活动增强 ，分子间距变大，当分子摆脱引力束缚到空气中去的现象。
液化 ：分子向外界放出热量，温度降低，分子间距变小，分子间引力增大，分子凝结在一起变成液态的现象。
物质由气态变为液态的现象叫做液化，液化过程会放热。
在空中喷洒干冰是人工增雨的一种方法。干冰使空气中的水蒸气变成小冰粒，冰粒下降过程中变成雨滴。水蒸气变成冰粒、冰粒变成雨滴的物态变化过程分别属于：（ ）
A．凝华、熔化；B．升华、熔化；
C．升华、液化； D．凝华、液化
第3节 水是常用的溶剂
一、溶液
1、溶液、溶质、溶剂的定义
一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为溶液
(1)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。指的是固体、液体、气体在
液体总的分散。
(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。溶质可以是固体、液体，也可以是气体。
(3)溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等），水是较好的溶剂。
2、区分溶质，溶剂。
根据实际和生活的处理习惯，大致分为下面三种形式的约束。
（1）固体（气体）+液体，液体为溶剂；
（2）液体+ 液体，量多的为溶剂；
（3）只要有水，不管量多量少，水都为溶剂。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义
课程内容：水 学生：年级：
（1）饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
注意：① 什么条件下，饱和与不饱和溶液才有意义？ 条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。
② 饱和溶液和不饱和溶液的区别是什么？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能否继续溶解某种溶质
③ 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？——饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某
温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
2、浓溶液和稀溶液
溶有较多溶质――浓溶液； 溶有较少溶质――稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
判断题：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（）
（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（）
（3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。（）
三、溶解性
1、溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性也是物质的一种特性.
2、溶解性的等级
四、 溶解度
1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量。
（3）溶解度单位为克（g）。
判断下列说法正确与否：
① 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克.（ ）
② 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10
克.（ ）
③ 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克（. ）
课程内容：水 学生：年级：
④ 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.
（ ）
填空题：
① “20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”。这句话的含义是。
此时，饱和溶液克，溶质克, 溶剂克。
② 20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度
是。
2、影响物质溶解度的因素。
（1）溶质是固体。
① 蔗糖溶于水比熟石灰多，即溶解度蔗糖大于熟石灰。即溶解度的大小与溶质有关。
② 我们知道用水洗油脂不易洗掉，而用汽油洗油脂易掉，说明油脂在汽油中的溶解度
大于水中。 即溶解度的大小与溶剂有关。
③ 沉淀在杯底中的蔗糖，当给杯子加热时，蔗糖继续溶解。即溶解度的大小与温度 有关。
（2）溶质是气体。
① 打开汽水罐有大量的气泡冒出，这是为什么？即气体溶解度大小与压强有关。
注：要比较不同物质的溶解度大小,必须在相同的溶剂中,在相同的温度条件下。
大部分物质溶解时放热，NH4NO3、NH4Cl、KNO3、NH4HCO3，溶解时吸热。
3、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情 况的曲线。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。
（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大：
① 影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡；
② 影响不大，如氯化钠（食盐）、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓。
（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。
（3）溶解度曲线上的各点的意义：
① 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
② 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液；
③ 两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等。
2、根据溶解度曲线回答 ：A、℃时硝酸钠的溶解度为80克；
B、10 ℃时硝酸铵的溶解度为；
C、℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为克。
D、20 ℃时硝酸钠、氯化铵、氯化钠、硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列
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为。
E、10 ℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20 ℃，所得溶液为溶液。
3、溶液的性质和用途
（1）性质：①溶质溶解在溶剂中所得到的物质（均一、稳定）。
②久置后，不会变质，也不会有沉淀生成。
③由多种物质组成的物质（混合物）.
五、浊液
1、分类：
① 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。（如：沙子加入水中后形成的混合物）
② 乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。（如：润滑油与水混合形成的混合物）
2、浊液特点：放置后会分层
3、溶液、悬浊液、乳浊液
小结：常见的分类
溶液：清凉饮料、糖水、酱油、醋、 白酒等；
悬浊液：血液、“服用摇匀”的药液、“钡餐”等；
乳浊液：牛奶、肥皂水等。
注意：一般我们说的水，如蒸馏水是纯净物，不是溶液；而矿泉水、盐水等是混合物，是溶液。
可以作为溶质的是： （ ）
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《保护水资源的资料》出自：百味书屋
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